1樓：匿名使用者
發生化學反應時，原子核保持不變，即離子含有的質子數中子數等於原子中的質子中子；
現在陽離子的物質的量=，中子的物質的量=4mol，電子的物質的量=；
結合失去電子這個資訊可知，原子中含有質子的物質的量為4mol，中子為4mol；
將比例式化簡可知 原子：質子：中子=1:20:20；
原子中含有質子數為20，中子數為20，質量數為40；元素為鈣元素；
ca---ca2+--2電子。
x :x=m(ca)=
2樓：鶴迥野
得到的陽離子物質的量為n= ×10^23/na=失去電子得到陽離子，說明每個金屬原子失去兩個電子得到+2價離子。
陽離子中中子數物質的量為n= ×10^24/na=4mol,即陽離子也是金屬原子所帶中子數為4mol。可知乙個金屬原子帶20箇中子。
電子物質的量n= ×10^24/na=，同理，陽離子帶電子，則失去電子前所帶電子為，即乙個金屬原子帶20個電子。
由上可判斷金屬元素的質子數（=原子核外電子數）為20，中子數為20該金屬（可判斷為鈣，質量數40）質量為40*克。
3樓：遺失的心跳
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係。
中子數和質子數怎麼求？
4樓：教育小百科達人
對於原子來說：電子數和質子數就是看幾號元素。比如h是1號元素，就含有1個電子，1個質子。
中子數要知道質量數。如果還沒學到這裡，質量數可以簡單的認為是相對原子質量，中子數=相對原子質量減去質子數。比如o是8號元素，就有8個電子和8個質子。
相對原子質量16，中子數=16-8=8
對於離子來說，質子和中子是同上面完全一樣，電子有變化，得到變多，失去變少。方法差不多。睜畢。
原子的核外電子數=原子序數=核內質伍早基子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)
各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（k層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了l層才排m層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。
高一化學中的粒子數是什麼？怎麼算？是不是相對原子質量就行？ 急急急急！！！！
5樓：網友
粒子：分子、原子、離子、還可以是質子、中子、電子等微粒32go所含的原子數目為na 對不對啊？-錯32克的氧原子要換算為物質的量n=m/m
m為該粒子的摩爾質量，在數值上等於相對原子質量，該題中粒子是氧原子，所以。
物質的量為2mol
所以原子數為2na
6樓：網友
粒子數一般指的是分子數或者原子團等，組成是乙個乙個的粒子，例如水分子，硫酸根。32g o2所含的原子數：32g/32g/mol=1mol。原子數等於2na。
32g o所含的原子數目為2na 。32g o 所含原子數是 為2na
7樓：
粒子包括 分子 原子 離子 所以求粒子數就是把物質中的 三個子相加所得的數 比如 分子1mol 離子2mol 粒子數就是 3mol
8樓：豬扒飯加蛋
原子數是na，粒子數？有說是質子數中子數麼？沒說就當原子數。一般不會問原子以下的。
高中化學，質子數，中子數，電子數，原子數，粒子數，質量數，它們的關係和意義分別是什麼
9樓：高畫質川老師
原子中：
質子數 = 電子數 = 核電荷數 = 原子序數。
質子數 + 中子數 = 質量數 = 原子的近似相對原子質量。
離子中：質子數 = 核電荷數 = 原子序數。
質子數 + 中子數 = 質量數 = 原子的近似相對原子質量。
電子數 = 質子數 ± 核電荷數絕對值（陽離子取 「-號，陰離子取「 +號）
1、質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。
2、中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。
3、電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
4、原子數或原子數目，非原子序數，為某元素於非單原子狀態（分子或化合物）時的數目，在化學式中寫在元素符號的右下方（下標）。
5、粒子數是熱力學系統中的乙個引數，常規用字母n表示，是該系統中的組成粒子數量。
6、質量數是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。
10樓：網友
在原子中，質子數等於電子數，在陽離子中質子數等於電子數加所帶電荷數，陰離子中電子數等於質子數加所帶電荷數。
在原子中，質子、中子（核結構）無法失去，能得失的只能是電子，因而有如上規律。
質子數與中子數無必然關係，質子數相同、中子數不同的粒子互稱為核素，如12c、14c。
補充一點，因為質子，中子的相對原子質量均接近1，而電子質量僅為千分之零點八（近代物理表明，電子質量與速度也有關係），忽略不計，質子中子數之和被稱為質量數，即相對原子質量（注意這裡指的是某種確定的核素，而不是元素，元素的相對原子質量是按不同核素所佔比例計算出的）。
11樓：網友
質子數= 核電荷數 = 原子的電子數。
質子數+中子數=原子量。
原子數是指分子中某元素的原子個數。
粒子數指各種微粒的個數。
質量數是原子量的近似整數值。
高一化學， 18克h2o所含有的質子數約為多少？請寫出這樣做的原因
12樓：火神亮聊
18gh2o就是1molh2o，1molh2o含有(1+1+8)=10mol質子(乙個氫原子含1個質子，乙個氧原子含8個質子)，所以質子數為個。
13樓：小百
要求分子的質子數需要把分子中所有原子的質子數加合起來。
h2o 質子數=1×2+8=10
18克水是1摩爾 質子數=10個。
質子數加中子數等於什麼
14樓：亞浩科技
質子數加中子數等於質量數，約等於相對原子質量。質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。
乙個原子是由原子核和核外電子所組成，質子數（z）=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數；質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）。
原子核內質子數等於中子數的是什麼元素
c-12 原子核內質子數=中子數=6
o-16 原子核內質滲拍子數=中子數=8
n-14 原子核內質子數=中子數=7
s-32 原子核內質子數=中子數=16
因為原子由質子和中子構成，而此喊拿兩者的質量幾乎相等，而作為原子的組成部分，電子的質量相對於質子中子就森搭可以忽略不記，原子的質量主要集中在原子核上，所以在粗略的相對原子質量中，相對原子質量等於質子數加中子數。
質子數加中子數等於什麼
15樓：華源網路
質子數加中子數等於質量數，約等於相對原子質量。
質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。
乙個原子是由原子核。
和核外電子所組成，質子等式：質子數（z）=陽離子。
的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數（z）=陰離子。
的核外電子數-陰離子的電荷數；質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）。
原子核又是由質子和中子組成的（不是分兩層）每乙個質子帶乙個單擾扮位正電荷，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數，所以核電荷數=核內質枯答子數，我們常說氧原子的「核電荷數」是8，也就是指明氧原子的質子數是8。
我們也可以根據原子序數判斷元素的質子數，例如氧元素。
的原子序數為8，氧原子的質子數是8，氧原子核外電子數是8。
這是因為每乙個電子是帶乙個單位的負電荷，而整個原子是不顯電性的即電中性的，因此核電荷數一定等於核外沒李慧電子數。
化學 質子數中子數電子數
16樓：耿衍卻辭
對於原子，質子數=電子數，中子數=質量數-質子數對於離子，電子數=質子數。
電荷數，中子數=質量數-質子數（電荷數帶上正負號）符號左下角是質子數，左上角是質量數，右上角是電荷數。
a、質子數=5，中子數=
11-5=6，電子數=
5b、質子數=9，中子數=
10，電子數=
c、質子數。
11，中子數=
12，電子數=
d、質子數。
12，中子數=
12，電子數=
所以都不同的是c
17樓：衛莊
相對原子質量、質子數、中子數之間的關係。
高一化學 關於原子數的,求完整的解
18樓：僪玉枝海女
相同的，純皮。
你可以這樣理解啊，o2和o3都是由o原子構成，而o原子的質量是一樣的，現在兩堆氧塵褲迅原子質量相等派此，當然o原子的個數也相等了。
關鍵是。分子數目不等，這個不要跟原子數目混淆了。
至於分子，可以理解為o2分子是。
2個o原子一組，而o3分子是3個o原子一組。
現在兩堆物質質量相等，但是組數不一樣，是。
19樓：夏侯有福第亥
這個題目是乙個典型的高一化學題，但是，用初中知識也能解答。通常用來考察物質的量，最簡單的方法是，分子和原子都是構成物質的微粒，這兩種分子都是由一種氧原子構成，每個氧原子質量相等，由質量關係：
乙個襲悔微粒的橡和質量*該微拍如正粒數目=微粒的全部質量，可知，原子的全部質量相等，原子數也相等。
化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算
是你找到了我 1 質子數 核外電子數 原子序數 核電荷數 質子數 中子數 相對原子質量 質子數 陽離子的核外電子數 陽離子的電荷數 質子數 陰離子的核外電子數 陰離子的電荷數。2 中子數 相對原子質量 質子數 核外電子數 核電荷數 原子序數 3 電子數 原子序數 核內質子數 核電荷數 離子的核外電子...
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...
高一化學題求過程
第一幅 顯示不出 第二幅 第三題 推斷過程 1.y與w最外層電子書相同，證明y w同族 即在同一列 且y是唯一的金屬元素，短週期中只有h li na所在的一族符合要求，故w是氫元素h。2.如果y是li，則x必定為he，是稀有氣體，不符合題目要求，故y是鈉元素na 3.由題可得 質子數 y z 3x ...