1樓：匿名使用者
解：(1)4fes2 + 11o2＝高溫=2fe2o3 + 8so2
---------4*120------11*32--------------------8*64
----1t*(1-10%)---m(o2)-----------------------m(so2)
列比例式解得:m(o2)=0.66t, m(so2)=0.96t
(2)由4fes2+11o2＝高溫=2fe2o3+8so2 可知:氧元素被還原,則被還原的氣體物質為o2 ；硫元素被氧化,則氣體氧化產物為so2 。
所以，被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是：
m(o2):m(so2)=0.66t:0.96t=11:16
(3)v(o2)=(0.66*10^6g)/(1.429g/l)≈4.62*10^5l,
因為在空氣中,氧氣體積約佔空氣總體積的21%,
所以需要空氣的體積為:
v(空氣)=v(o2)/(21%)=(4.62*10^5)/(21%)=2.20*10^6l
答:(1)可生產0.96噸so2。
(2)被還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是11：16 。
(3)若上述黃鐵礦全部被氧化至少需要2.20*10^6l空氣。
2樓：
解『1』一噸含雜質10%的黃鐵礦含fes2九千克（也就說有九千克fes2參加反應）則列出反應式；設產生xtso2
4fes2 + 11o2＝fe2o3 + 8so2480----------------------5120.9-----------------------xt解之 x＝0.96t
解『2』看反應式；
4fes2 + 11o2＝fe2o3 + 8so2硫被氧化則氣體氧化產物為so2
氧被還原則還原的氣體物質為o2
則還原的氣體物質與氣體氧化產物的質量比是
11o2：8so2＝11乘32：8乘64＝352：512＝11：17解『3』再列反應式 設用氧氣y噸
4fes2 + 11o2＝fe2o3 + 8so2480-------352
0.9--------yt
解之 y＝0.66t＝660000g已知氧氣的密度為1.429g/l 氧氣質量為660000g則有v＝m÷p（密度）＝660000÷1.
429g/l＝（約）462l 又知氧氣體積佔空氣體積的五分之一
則 462l＝空氣體積÷5
空氣體積＝462乘5＝2310l
高一化學題，高一化學題高手進
如你所說全是cucl2的話，只能生成的agcl，為了生成足量29克的agcl，要求cl2的含量提高。比如說吧1gcucl2中含有的cl2為73 137 rcl2中含有的cl2必須大於這個才可能使agcl增加，即73 x 73 73 137，分子不能變，所以分母減小，x小於64 說到底，還是乙個比例問...
高一化學題
12mol l的鹽酸 密度為1.19g cm立方 50ml有鹽酸12 50 0.6mol 稀釋成6mol l的鹽酸 密度 1.10g cm立方 這時鹽酸體積有0.6 6 0.1l 之前鹽酸質量 之後鹽酸質量 1.10 100 1.19 50 50.5g 就為加水的質量 鹽酸溶液，那麼加水會稀釋，但是...
高一化學題
1.cd a加入強酸 nacl不反應 na2co3有大量氣泡產生 na2so3有大量氣泡產生且有刺激性氣味氣體na2sio3有沉澱生成 h2sio3 b加入過量強鹼 cucl2溶液變藍 cu oh 2 mgcl2有沉澱生成 alcl3先有沉澱生成然後會消失 沉澱為al oh 3為兩性氧化物會再與鹼反...