1樓：網友
電離只是離子化了，水解就變成別的物質了。
2樓：匿名使用者
鹽的水解和電離貌似沒有關係 只看水解 電離的程度大小。
例如：nahco3的水解》電離 溶液呈鹼性。
鹽的水解 →促進水的電離。
酸的電離 →抑制水的電離。望。
3樓：我是滿滿迷
電離和水解可以認為是可逆的，但是在一些情況下要具體分析，不是單純的可逆。
水解和電離的區別與聯絡？
4樓：惠企百科
一、水解和電離的主要區別如下：
1、本質不同。
水解的本質是化學反應，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
電離是在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程，屬於物理過程，不產生新的物質。
2、分類不同。
水解主要分為有機物的水解和無機鹽的水解兩大類；
電離主要分為連續電離和非連續電離兩個型別。
3、參與反應的主要物質不同。
水解中參與反應的主要物質：水溶液、水解劑（氫氧化鈉水溶液、稀酸或濃酸，有時還可用氫氧化鉀、氫氧化鈣、亞硫酸氫鈉等水溶液）、被水解的物質（無機鹽、有機物）；
電離中參與反應的主要物質：水溶液和電離物質（酸、鹼、無機鹽、有機物等），還有一種電離情況是在光照或高能射線輻射下，氣態原子、分子失去電子變成離子。
二、水解與電離的聯絡。
水解反應需要使用水解劑（通常為強酸或強鹼）在水中電離出氫離子或氫氧根離子形成水解溶液，再加入被水解物進行反應。
水解與電離有什麼關係
5樓：撿點科技小知識
水解和電離都是物質與水之間的互相作用，兩者是相反的過程，都是可逆的。
電離，是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程，電解質在水溶液或熔融狀態下離解自由移動陰陽離子的過程；
水解，是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程，物質與水發生的導致物質發生分解的反應，也可以說是物質是否與水中的氫離子，或者是氫氧根離子發生反應。
如何判斷是水解還是電離？
6樓：婁寄竹趙妍
一般來說，題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的，要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性，電離使溶液顯酸性，所以如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強，誰的電離強。在中學化學中，只需要知道以下幾種情況就可以了。
溶液：hco3-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；
溶液：hso3-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；
溶液：hso4-只電離，不水解，溶液呈酸性；
溶液：h2po4-的水解程度小於電離程度，溶液呈酸性；
溶液：hpo42-的水解程度大於電離程度，溶液呈鹼性；
6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度，溶液呈酸性；
7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中，一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度，溶液呈鹼性。
其他的情況就不需要記憶了。
7樓：淳于春犁璧
水解的規律是：有弱就水解，就是鹽只要電離出來的離子，有弱酸或者弱鹼對應的離子，就要水解！
電離是電解質，在水溶液中就電離，很多情況是鹽類先電離，電離出來的離子再進行水解！！
8樓：班主任小張老師
水解的條件是。
有水水斷開生成的-oh與-h可以與反應物結合產物在該條件下不會反應生成另外的物質，或者反應回來。
其中判斷是否能反應回來或者繼續的方法是對比各種反應產物的穩定程度。
理論上穩定程度為氣體或者水或者酸(鹼)性下穩定沉澱》酸(鹼)性下不穩定沉澱》弱酸(鹼)>強酸(鹼)>普通離子。
滿足這些的一般都可以水解。
9樓：堂國英初裳
水解是強酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽的水溶液才發生，發生在那些「弱」的離子上，如碳酸離子、銨離子。
電離：電解質的水溶液都會電離，強酸、強鹼、強酸強鹼鹽都完全電離，其他都是部分電離，所以其電離方程式都是可逆號。
建議把幾種典型的強酸、強鹼背熟。
水解和電離怎麼區別？舉例說明。
10樓：奈芷波酈恬
電離：在溶液中電解質全部或部分形成離子的過程。水分子具有極性，所以電解質在水中會電離為離子。
水解：電解質解離的離子與水電離產生的h+或oh-結合生成弱電解質的過程。
電離與水解不同之處是：電離過程中水有作用，但不參與化學反應，水分子依然是水分子。而水解時，參與反應的水分子電離生成的h+或oh-參加反應。
例：hac=可逆=h++ac-(電離）
ac-+h2o=可逆=hac+oh-(水解）
水解和電離怎麼區別？舉例說明。
11樓：網友
簡單的說，水解就是弱酸或弱鹼形成的過程，如： ac- +h2o = hac + oh-
nh4+ +h2o= nh3`h2o + h+
電離就是形成離子的過程 如：nacl = na+ +cl-
如何判斷水解大於電離還是電離大於水解
要根據溶液的酸鹼性來判斷是水解大於電離還是電離大於水解 如果溶液是酸性，那麼電力大於水解，如果溶液是鹼性，那麼水解大於電離。在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了 nahco3溶液 hco3 的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性 nahso3溶液 hso3 的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性 n...
高中化學，怎麼判斷電離和水解哪個程度大
判斷電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸 或鹼 越弱，電離程度越小，對應離子的水解的程度越大。鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應 不一定是復分解反應 也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發...
水解和電離有什麼區別
凱是凱喵的凱 水解和電離的區別有 1 定義不一樣 電離是電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。2 型別不一樣 電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。水解的種類非常多，例如無機鹽的水解就有強酸強鹼鹽 強酸...