高中化學有特殊性質的元素
1樓：網友
都是高一的內容，你的問題要有範圍，是指1到18號元素還是整個週期表？如問題1「與水反應最劇烈的金屬元素」，如果是1到18號元素就是na，如果對於整個週期表而言就是cs。
2樓：招奇輝芮佳
這樣記有點吃力。不如分開，按各種性質背。比如金屬活潑性：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵、錫鉛（h）銅汞銀鉑金。省去h，剛好是兩個七字句，多讀幾次就記住了。高中化學其實只要背住前20個就行了，按順序每六個元素一組，也是多讀幾次。
這兩個是基礎，只能想辦法記住。其它的呢，按元素週期表來總結，你可以記不住週期表上的每乙個元素，但是週期表的形形狀你總得記住。比如你所說的顏色，還有活潑性，等等，你先畫出週期表的形狀，再把剛才那14個元素填上去，再用帶箭頭的線按活潑性連起來，這時你得用自己的語言來總結規律了。
我的經驗是：別人總結的規律死記的話總是容易忘記，要自己理解了，自己總結才能記牢。總結一下，多畫一下週期表，把你所遇到的知識往上面填，再看按週期或按族，或與鄰的有什麼規律。
剛開始你可能覺得很枯燥，只要你發現了第乙個規律，就慢慢覺得有意思了。希望對你有幫助吧，
3樓：網友
這些書上都有，自己去找。
高中化學 有關f的所有性質和特殊性.
4樓：天羅網
氟，氣體元素，符號f,原子序數9.
質子數：9中子數：10
原子序數：9
所屬週期：2
所屬族數：ⅶa
f2淡黃色，有毒，腐蝕性很強，化學性質很活潑，可以和部分惰性氣體在一定條件下反應。是製造特種塑料、橡膠和冷凍機(氟氯烷)的原料。
由其製得的氫氟酸(hf)是一種唯一能夠與玻璃反應的無機酸。
特殊性。f：氟化銀溶於水，氟化鈣難溶於水。這跟其他鹵素恰好相反。
鹵素單質的化學性質及其遞變規律。
1、與氫氣的反應：h2+x2 ==2hx
氟氣在冷暗處就可以劇烈化合**、生成氫化物的穩定性依次減弱。
2、與h2o的反應，依f2→i2逐漸減弱。
2f2+2h2o=4hf +o2↑
3、與金屬的反應，依f2→i2逐漸減弱。
常見金屬：na、k、mg、al、fe、cu、zn……4、f2不與鹼溶液反應。
5、鹵素單質之間的置換反應沒有f2的參見。
f- （氟離子）如何變為f2：電解（和鈉離子相同）呃、基本差不多了吧。
高中化學中、有顏色的一些特殊元素、離子、化合物、和水溶液
5樓：
離子cu2+ 是藍色的。
fe3+ 水溶液是黃色的 。但是它原來是 紫色了fe2+ 是淺綠色的 mn2+ 是紫紅色的高中已經把所有的 主族學完。
常用的 很多。1~20號 還有k ca 還有的會涉及到 元素週期問題 所以 主族的 元素應該都要大概瞭解 在副族 和 0 族中 fe mn cu au | xe he |
化合物。太多了。 caco3 cah~~ na~~ nah~~ 不管什麼化合物。都有一定的規律 高中 應該注意 硝酸鹽 此類鹽分解或反應 比較囉嗦。
水溶液的顏色。
這個要陰陽調和。 就像電視的3基色 紅綠藍 一樣。 能配出顏色。
水溶液顏色就是這樣。要陰離子的顏色和陽離子的顏色調和在一起。 主要學習離子的顏色。
當然也有例外的。有機物。
6樓：≮不懂¤愛你
cu2+ 是藍色的。
fe3+ 是黃色的。
fe2+ 是淺綠色的。
mn2+ 是紫紅色的。
高中化學官能團性質，高中化學官能團的性質有哪些
1。鹵化烴 官能團，滷原子 在鹼的溶液中發生 水解反應 生成醇 在鹼的醇溶液中發生 消去反應 得到不飽和烴 2。醇 官能團，醇羥基 能與鈉反應，產生氫氣 能發生消去得到不飽和烴 與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去 能與羧酸發生酯化反應 能被催化氧化 成醛 伯醇氧化成醛，仲醇...
關於高中化學元素的得電子能力
金宣瑤玲 與h化合需要搶奪h的外圍電子形成離子鍵或者共價鍵，由於h只有乙個質子，對電子的束縛能力較弱，所以與之化合越容易表明該元素得電子能力越強。化學鍵的本質是兩個原子的原子核與共用電子對的相互作用，氫化物越穩定，化學鍵鍵能越高，則斷裂所需要的能量越多，表明原子核對電子對的約束越強，即得電子能力越強...
化學關於金屬性質的題目，請教高中化學問題，金屬性質方面 5
紫晴藍天 銅鐵合金含有的金屬是銅 鐵 真元寶含有的金屬是金。a.稀鹽酸 hcl b.稀硫酸 因為這兩種物質都是酸，能與活潑金屬反應，即與鐵反應，放出氣泡 即氫氣 但不與金反應，因此可以辨別 c.agno3溶液 在置換反應中，單質金屬的活潑性一定要比鹽中金屬的活潑性強 才能反應 根據金屬活動順序表可知...