1樓：金宣瑤玲
與h化合需要搶奪h的外圍電子形成離子鍵或者共價鍵，由於h只有乙個質子，對電子的束縛能力較弱，所以與之化合越容易表明該元素得電子能力越強。化學鍵的本質是兩個原子的原子核與共用電子對的相互作用，氫化物越穩定，化學鍵鍵能越高，則斷裂所需要的能量越多，表明原子核對電子對的約束越強，即得電子能力越強（這裡所指的是氣態氫化物，斷鍵表現為均裂）
酸性本質上是溶液中氫離子的濃度，濃度越高，酸性越強；酸的電離屬於異裂，h原子失去電子成為質子，失去電子的難易程度表明了對應酸根離子中心原子對電子的束縛能力，越容易失去電子，則中心原子對電子的束縛能力越強，對應元素的得電子能力越強
其實比較元素得電子能力最有效且簡單的方法還是比較他們的電負性，電負性越大，得電子能力越強
2樓：匿名使用者
這些都是大學的知識，你現在不用知道，記住結論就好。
3樓：愛的昇華
高中化學只需要記住一些規律和常見的氧化劑的氧化性強弱就行了，要注意積累。
4樓：時尚動感街拍
這幾個標準比較的是元素的非金屬性，非金屬性越強就意味著得電子能力越強！
關於高中化學問題，關於高中化學的問題
樓上的解法不錯。但是，其實，可以直接通過交叉相乘法來解決。借用樓上解答 一體積乙烷可以產生2體積的co2 而一體積的乙烷分解成乙烯 氫氣 2體積 也可以生成2體積co2 所以，乙烯 co2等效為1體積乙烯產生一體積co2 考慮h2占有的一半氣體體積 所以用交叉相乘法可得。乙烷 2 混合 乙烯 1 所...
關於高中化學的酸鹼中和滴定，關於高中化學的酸鹼中和滴定 5
其實這個地方的知識點分析起來思路還是很單一的。根據中和的公式 c標準v標準 c待測v待測 多元的倍數沒寫在公式裡 看起來影響最後待測液濃度的貌似有3個因素，但事實上 1.標準液的濃度是給定的，無法再計算中變化 2.待測液的體積是提前取好的，無法更改。那麼就只有標準液的體積是可以變化的讀數，也就意味著...
幾個關於高中化學水解的問題，關於高中化學鹽類的水解的問題
1 雖然醋酸是部分電離，但他和naoh反應生成的醋酸鈉是完全電離的，所以naoh的加入會使得醋酸的電離平衡正向移動 最後必然是完全生成醋酸鈉，至於醋酸根的水解很小可以忽略，雖然嚴格來說，等量的naoh與醋酸反應結果應該是弱鹼性的 2 沒有特別註明溫度就預設常溫了，雖然也是不夠嚴謹3 勒夏特列原理是通...