高中化學方程式和對應的離子方程式
1樓：richard的雜文店鋪
高中化學方程式和對應的離子方程式舉例如下：
碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式：
na2co3+caso4=na2so4+caco3↓
離子方程式：
co32- +caso4 = caco3↓ +so42-
2、氯氣與石灰乳反應的化學方程式：
2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o
離子方程式：
cl2 + ca（oh）2 = ca2+ +clo- +cl- +h2o
氧化鐵溶於稀鹽酸的化學方程式：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
離子方程式：
fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o
碳酸鈣和醋酸反應的化學方程式：
caco3+2ch3cooh=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
離子方程式：
caco3 + 2ch3cooh = 2ch3coo- +ca2+ +h2o + co2↑
5、氯氣與氯化亞鐵溶液反應的化學方程式：
2fecl2+cl2=2fecl3
離子方程式：
2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-
6、銅和濃硫酸反應的化學方程式：
cu+2h2so4（濃）=cuso4+so2↑+2h2o（條件：加熱）
離子方程式：
cu + 2h2so4（濃） =cu2+ +so42- +so2↑ +2h2o（條件：加熱）
氧化鋁和硫酸反應的化學方程式：
al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o
離子方程式：
al2o3 + 6h+ =2al3+ +3h2o
8、銅與濃硝酸反應的化學方程式：
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
離子方程式：
cu + 4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑ +2h2o
9、碳酸鈣和水和二氧化碳反應的化學方程式：
caco3+h2o+co2=ca（hco3）2
離子方程式：
caco3 + h2o + co2 = ca2+ +2hco3-
氧化亞鐵與濃硝酸反應的化學方程式：
feo+4hno3（濃）=fe（no3）3+2h2o+no2↑
離子方程式：
feo + 4h+ +no3- =fe3+ +2h2o + no2↑
高中化學方程式和對應的離子方程式
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高中化學方程式和對應的離子方程式舉例如下：
1、碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式：
na2co3+caso4=na2so4+caco3↓
離子方程式：
co32- +caso4 = caco3↓ +so42-
2、氯氣與石灰乳反應的化學方程式：
2cl2+2ca（oh）2=ca（clo）2+cacl2+2h2o
離子方程式：
cl2 + ca（oh）2 = ca2+ +clo- +cl- +h2o
3、氧化鐵溶於稀鹽酸的化學方程式：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
離子方程式：
fe2o3 + 6h+ =2fe3+ +3h2o
4、碳酸鈣和醋酸反應的化學方程式：
caco3+2ch3cooh=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
離子方程式：
caco3 + 2ch3cooh = 2ch3coo- +ca2+ +h2o + co2↑
5、氯氣與氯化亞鐵溶液反應的化學方程式：
2fecl2+cl2=2fecl3
離子方程式：
2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-
6、銅和濃硫酸反應的化學方程式：
cu+2h2so4（濃）=cuso4+so2↑+2h2o（條件：加熱）
離子方程式：
cu + 2h2so4（濃） =cu2+ +so42- +so2↑ +2h2o（條件：加熱）
7、氧化鋁和硫酸反應的化學方程式：
al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o
離子方程式：
al2o3 + 6h+ =2al3+ +3h2o
8、銅與濃硝酸反應的化學方程式：
cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
離子方程式：
cu + 4h+ +2no3- =cu2+ +2no2↑ +2h2o
9、碳酸鈣和水和二氧化碳反應的化學方程式：
caco3+h2o+co2=ca（hco3）2
離子方程式：
caco3 + h2o + co2 = ca2+ +2hco3-
10、氧化亞鐵與濃硝酸反應的化學方程式：
feo+4hno3（濃）=fe（no3）3+2h2o+no2↑
離子方程式：
feo + 4h+ +no3- =fe3+ +2h2o + no2↑
常見的高中化學方程式之熱化學方程式
3樓：舒適還明淨的海鷗
常見的高中化學方程式之熱化學簡介
高中化學熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，因此不會影響反應的反應熱。標準態時化學反應的摩爾焓變稱為標準摩爾焓，用符號δfhmo表示。
常見的高中化學方程式之熱化學方程式如下
caco3(s)+==cao(s)+co2(g);△h=+1777kj/mol
c(石墨)+o2(g)===co2(g);△h=?mol-1
c(金剛石)+o2(g)===co2(g);△h=?mol-1
c(石墨)===c(金剛石);△h=+?mol-1
naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l);△h=
c(s)+o2(g)==co2(g);△h=
co(g)+1/2o2(g)==co2(g);△h=
h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g);△h=
n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(g);△h=-534kj/mol
s(s)+o2(g)==so2(g);△h=-297kj/mol
fes2(s)+11/4o2(g)==1/2fe2o3(s)+2so2(g);△h=-853kj/mol
so2(s)+1/2o2(g)==so3(g);△h=
3h2(g)+n2(g)==2nh3(g);△h=
2o2(g)+n2(g)==2no2(g);△h=+68kj/mol
o2(g)+n2(g)==2no(g);△h=-kj/mol
naoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l);△h=
常見的高中化學方程式之熱化學方程式書寫注意事項
1)反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強。
2)△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」若為吸熱反應，則△h為「+」其單位一般為kj/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△h的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
3)不標「↑」或「↓」
4)熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△(加熱)，因為聚集狀態已標出。
5)有機熱化學方程式用「=」，不用「→」
怎麼寫化學方程式，化學方程式如何寫
寫改刪查。寫 寫出反應物，生成物。改 改掉不可能發生的反應。刪 等號兩邊相同的shanchu 查 查是否有缺有錯。化學方程式如何寫 這問題你問的 你得說反應物啊 要不怎麼寫？左邊寫反應物的化學式，中間是等於號，右邊是生成物。如果是多個反應物或生成物，中間用加號 等於號上面寫反應條件。如果是可逆反應，...
化學方程式。緊急！解方程題緊急！
題目中，少量的會發生完全反應，相對過量而言，另外一種物質就是少量，因此問題的關鍵每乙個反應都是由兩個步驟組成的。，氫氧化鈣完全反應，部分碳酸氫鉀被中和，成為碳酸鉀。部分碳酸氫鉀沒有反應，碳酸根離子再與鈣離子結合成為沉澱。全部變成碳酸鈣。 碳酸鈣，碳酸鉀，水。碳酸鈣，氫氧化鉀，水。 碳酸鈣，碳酸鉀，水...
寫成下列的化學方程式，寫下列化學方程式
電解水 ho 電解 h o 加熱高錳酸鉀 kmno 加熱 kmno mno o 過氧化氫在二氧化錳催化下分解 ho mno ho o 氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應 cuo h cu ho 。硫酸銅與氫氧化鈉 cuso naoh cu oh 藍色沉澱 naso 鐵與硫酸銅反應 fe cuso fes...