1樓：紫季花香
9.（1）3cu+8hno3稀=3硝酸銅+2no（氣體符合）+4水。不好打字母就打字了，諒解。
cu+2濃硫酸=硫酸銅+二氧化硫+2水（加入條件）這裡說明濃硫酸具有氧化性。
以上反應說明硝酸的氧化性》硫酸的，因為硫酸要求高濃度且需要加熱等合理即可。
濃硫酸具有酸性和氧化性。
2）氧化劑雙氧水。2摩爾電子。這個根據化合價的公升降分析。
3）第三方案更好。因為前兩個方法都有汙染環境的氣體生成，而且法2中還需要加熱條件。
10.（1）al第三週期第三主族。
2）o和s3)氧。因為可以是水和雙氧水。
4）nh35)z最**氧化物對應水化物為氫氧化鋁，q的是高氯酸，而高氯酸可以完全電離，所以離子方程式：氫氧化鋁+3氫離子=鋁離子+3水。
6）氧化鋁+2氫氧根=2偏鋁酸根+水。
希望能幫到你。
2樓：網友
題目太模糊了。我只做了第十題。
1）al 第三週期 第三主族（2）o s （3）氧（4）nh3（5）al(oh)3+3h+==al3++3h2o（6）al2o3+2oh-+3h2o===2[al(oh)4]-
高一化學方程式的填空題 至少三種答案 謝謝了
3樓：網友
分解反應：2h2o =通電= 2h2 + o2置換反應：h2 + cuo =加熱= cu + h2o化合反應：
h2o + so3 = h2so4複分解反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
分解反應：nh4cl =加熱= nh3 + hcl置換反應：2nh3 + 3cl2 = n2 + 6hcl化合反應：
n2 + 3h2 =高溫高壓催化劑= 2nh3複分解反應：2nh3 + cuso4 = cu(oh)2 + nh4)2so4
分解反應：2fe(oh)3 =加熱= fe2o3 + 3h2o置換反應：fe2o3 + 2al =高溫= al2o3 + 2fe化合反應：
2fe + 3cl2 =點燃= 2fecl3複分解反應：fecl3 + 3agno3 = 3agcl + fe(no3)3
4樓：網友
1.分解反應 2mno4===k2mno4+mno2+o2(氣體)2.置換反應 cuo+o2---cu+co23.化合反應 cu+s==cu2s 條件是加熱。
4.複分解反應：cu2s+hcl==cucl2+h2s(氣體)分解反應 氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）。
2kclo3(mno2)==2kcl+3o2↑置換反應 ②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬。
o2+2h2s=2s↓+2h2o
化合反應 氫氣在氧氣中燃燒生成水。
2h2+o2=2h2o
複分解反應 鹽酸和氫氧化鈉反應。
hcl+naoh=nacl+h2o
1 2h2o==2h2↑+o2↑(通直流電)2 zn+2hcl==zncl2+h2↑
3 2h2+o2==2h2o（點燃）
4 2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
5樓：彤靖之
分解：cu2(oh)2co3=加熱=2cuo+h2o+co2置換：cuo+h2=加熱=cu+h2o
化合：h2o+cao=ca(oh)2
複分解：ca(oh)2+na2co3=caco3沉澱+2naoh
高中化學第9第10題要解題過程謝謝
6樓：雲和山的彼端
9，a正確，b苯酚的苯環上的原子以及與苯環c相連的-oh中的o共面，但-oh中的h不一定與它們共面，c是化學能變為光能，d同系物相差ch2，，，10b，分析a-na，看圖，的w，ph=1，是hclo4，的z的ph=是h2so4，，這樣a-na，x-naoh，，c是s，z是h2so4，d-cl，w是hclo4，y-al，，選項a錯誤，al3+的半徑小於na+，，b，alcl3是共價化合物，c，hcl的熱穩定性大於h2s，，d，硫酸鹽中性。
【急急急】高中化學題9道
7樓：世芫功嘉澍
a，解：鎂鋁均與稀h2so4反應，生成h2量多；鋁與18mol/lh2so4鈍化，不生成h2；鎂不與koh反應；鎂鋁與hno3反應生成no，不生成h2
b，解：有銅剩餘，溶液中不可能有鐵離子，若鐵與硝酸恰好反應完，溶液中沒有銅離子。
鹽酸是後滴加的，少量的鹽酸先與純鹼反應，na2co3+hcl=nahco3+nacl，純鹼為，hcl為，純鹼過量，不發生鹽酸與碳酸氫鈉的反應，不生成co2
c，解：兩種鹽與鹽酸反應均生成cucl2，恰好反應，根據元素守恆，由鹽酸的量可求cu2+=,第二個反應中兩種鹽均生成cuo，質量為。
a，解：根據反應方程式可知，na2o2：o2=2：
1，al：h2=2：3，設na2o2為xmol，o2為ymol，則o2為x/2，h2為3y/2，列方程為x/2*16+3y/2*2=，另由於反應後na變成nacl，al變為alcl3，根據氯元素守恆，列方程為2x+3y=，解得x=,y=,作比，y:
x=1:2c，解：該混合物與鹽酸反應，加kscn不變紅，說明鐵元素均生成fecl2，由鹽酸為。
可知鐵森廳原子為。混合物與co反應均生成鐵，即。
c，解：na全部反應生成h2（酸不足可與水反應），即，鎂鋁與酸反應時均過量，利用鹽酸的量進行計算，即，三個數作比，為3:1:1
a不太好解釋，對付看吧。解：硝酸與銅反應時得電子生成氮的氧化物，氮的氧化物與o2反應又生成硝酸，所以第乙個反應轉移的電子數與第二個反應中轉移此盯隱的電子數相等，且第乙個反應中電子是由cu失去的，故cu失電子數等於o2得電子數，2molcu失4mol電子，1molo2得4mol電子，由則做o2為可知cu為，若最後生成cu（oh）2，可知naoh為，除以濃度，體積為60ml。
高一化學題
8樓：網友
a、分析資料判斷該選項：
分子是ag，也就是溶質質量，再看分母，vρ是溶液體積乘以溶液密度，得到是溶液質量，再減去溶質質量，就是溶劑質量，那麼整個式子表達的意思是溶質質量除以溶劑質量等於溶質質量分數，很顯然是錯誤的，這個ω =a / vρ *100%，排除。
b、溶質物質的量n(nh3) =a / 17，溶液體積是（v / 1000） l，所以c(nh3) =1000a / 17v mol/l，正確。
c、溶液中存在的所有離子為：h+、nh4+、oh-，根據電荷守恆：c(h+) c(nh4+) c(oh-)，現在要驗證這個c(nh4+)是否等於1000b / v，這個是顯然成立的，所以正確。
d、這裡問題可轉化為比較v ml h2o 和v ml氨水，誰的質量大，顯然的，氨水密度小於純水密度，所以其質量也當然偏小，如果把純水中多出的質量取出，然後兩者質量相等的情況下混合，其質量分數是ω /2，現在再把取出的純水加進去，等於是再次稀釋，所以其質量分數應該是偏小。所以該選項錯誤。
答案是bc
高一化學填空題。
9樓：網友
cu+8hno3(稀）=3cu（no3）2 +2no↑+4h2o
cu+2h2so4（濃）=cuso4+so2↑+2h2o稀硝酸稀硝酸反應不需要加熱。
強氧化性、酸性。
h2o24mol
3，無no2、so2等氣體產生，環保，且不需要加熱。
高一化學，第九題，方便的話求方程式。
10樓：浮生卅嘆
c 三氧化二鐵 不溶物是氫氧化鐵 氫氧化亞鐵。
高一化學求過程～第9題
11樓：明淨且潤澤丶小白楊
乙烯與溴蘆攔畝水加成反應因陪森此物質為乙烯，所以乙烯物質的量為 摩爾，總物質的量為摩爾所以物質的量比為2比上3，質衡段量為28比45
怎麼寫化學方程式，化學方程式如何寫
寫改刪查。寫 寫出反應物，生成物。改 改掉不可能發生的反應。刪 等號兩邊相同的shanchu 查 查是否有缺有錯。化學方程式如何寫 這問題你問的 你得說反應物啊 要不怎麼寫？左邊寫反應物的化學式，中間是等於號，右邊是生成物。如果是多個反應物或生成物，中間用加號 等於號上面寫反應條件。如果是可逆反應，...
化學方程式。緊急！解方程題緊急！
題目中，少量的會發生完全反應，相對過量而言，另外一種物質就是少量，因此問題的關鍵每乙個反應都是由兩個步驟組成的。，氫氧化鈣完全反應，部分碳酸氫鉀被中和，成為碳酸鉀。部分碳酸氫鉀沒有反應，碳酸根離子再與鈣離子結合成為沉澱。全部變成碳酸鈣。 碳酸鈣，碳酸鉀，水。碳酸鈣，氫氧化鉀，水。 碳酸鈣，碳酸鉀，水...
寫成下列的化學方程式，寫下列化學方程式
電解水 ho 電解 h o 加熱高錳酸鉀 kmno 加熱 kmno mno o 過氧化氫在二氧化錳催化下分解 ho mno ho o 氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應 cuo h cu ho 。硫酸銅與氫氧化鈉 cuso naoh cu oh 藍色沉澱 naso 鐵與硫酸銅反應 fe cuso fes...