1樓：匿名使用者
1、a是氮，b是硫，c是氟，2、b位於第三週期第六主族。
3、乙個大圓圈裡面寫+16外面三個半圈分別是2864、b的原子半徑大於c
nh3+h2so4=(nh4)2so4
2樓：
a：氮、b：硫、c：氟。
b位於元素週期表：第三週期第via族。
c的原子結構示意圖是：+9 2 7（用o圈住+9，2 7是核外電子排布，數字上下加弧）
比較原子半徑：b 大於 c
寫出a的氣態氫化物與b的最**氧化物對應水化物反應的化學方程式：
2nh3 + h2so4 = nh4)2so4
3樓：沈遼大路
是n b是f c是s
2.第3週期第vii主族。
4樓：網友
a是n氮，b是硫s，c是氟fb位於元素週期表的第三週期第6主族，原子半徑b大於c
2nh3+h2so4=(nh4)2so4 滑鼠不太好用，上、下角標每設定，湊合看吧。
5樓：李明星
是氮元素b是硫元素c是氟元素。
2.第三週期第六主族。
3.圈》c
高一化學試題
6樓：學習與進步
01mol 得到了 h2o
先把水換算卜渣成數扒。
那麼，可知，c 元素有 h元素有。
即，等效化學式為換算成1mol）烷烴的通式為cnh2n+2烯烴的通式為cnh2n
所以有設烷烴為x 烯烴為y
有薯弊昌xn+yn=
2n+2）x+2ny=4
合併求解可得 x= y= 即，物質的量比為 2:3又因為等效式為。
說明，一定有ch4
所以，n=1
即，兩種物質為 甲烷 的乙烯。
7樓：網友
兩種物質為 甲烷 的乙烯。
高一化學考題
8樓：
工業上將氯氣通入石灰乳製得漂白粉，漂白粉的有效成分是（ca(clo)2）（填化學式），長期露置於空氣的漂白粉，加稀鹽酸產生的氣體是（co2）
將氯氣依次通過盛有乾燥有色布條廣口瓶和盛有潮溼有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是。
乾燥有色布條無明顯變化，潮溼有色布條褪色。
9樓：網友
漂白粉是氯氣通入石灰乳中製成的2cl2+ca（oh）2==cacl2+ca（clo）2+2h2od混合物。
所以主要成份是cacl2氯化鈣和ca（clo）2次氯酸鈣，有效成份是起漂白作用的ca（clo）2 漂白原理為ca（clo）2 +co2+h2o==caco3+2hcloca（clo）2 +2hcl==cacl2+2hclocaco3+2hcl==cacl2+co2 +h2o加稀鹽酸產生的氣體是co2
高一化學試題
10樓：學習與進步
alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3↓白色沉澱應為al(oh)3,物質的量：粗前alcl3物質的量：2×
al(oh)3物質的量局春兩種可能：氫氧化鈉不足量，al(oh)3沉澱不完全。
氫氧化鈉過量，al(oh)3沉澱部分溶解。
若是①設氫氧化鈉溶液的物質的量的濃度為xmol/l按al(oh)3量計算氫氧化鈉量。
alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl－－
x=若是②alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl開始氯化鋁產生。
消耗氫氧化鈉：
後溶解的al(oh)
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o消耗氫氧化鈉。
共消耗氫氧化鈉：
氫氧化鈉溶液的物質的量的濃度=
答：所以氫氧化鈉溶液的物質的桐凳耐量的濃度1mol/l或5mol/l
11樓：網友
氫氧化鈉溶液的物質的量的濃度1mol/l或5mol/l
高一化學試題
12樓：
1.答案（1）因為是同種元素的雙原子分子，所以原子量為相對分子量的一半，即：可能為35 36 37，由於35和37的平均就是36，所以上述三種分子理應由兩種原子組合即可，原子量為35和37的平均原子量查表（可查元素週期表）知，應為cl，因此x為35cl和37cl數字為左旁轎鬧上標，下同）
2）三種分子為帆棚：35cl2（2為右下標，下同cl37cl、37cl2比例為9:6:
1，分子中原子個數乘以比例係數後，同種原子數量相加做比較便得出結果。35cl=2x9+1x6=24，37cl=1x6+2x1=8，所以35cl:37cl=3:
13）平均相對分子質量=總質量/物質的量=(2x9x35+1x6x35+1x6x37+2x1x37)/(9+6+1)=71
2.解析：①條件只有表面資訊；②條件告訴我們x一般是非金屬元素，不然不會出現那麼多種化合價的化合物（大學中有多種變價的金屬如mn、cr等，其實我題目讀完就知道是考的cl，這是題感），變價非金屬一般考慮n、s、cl等；③常溫下發生了歧化反應（同一元素在運罩反應中化合價即有公升高，又有降低）；④催化劑我會立馬想到氯酸鉀分解正好製氧氣（y為o）；
那麼a為cl2；b、c為kcl和kclo；d為kclo3（正好符合條件）
答案：（1）x為cl、z為k；
2）cl2 + 2koh = kcl + kclo + h2o
3）2kclo3 =加熱、mno2=2kcl + 3o2(氣體符號)
13樓：萍水相逢
1.（1）由於相對分子質量有三種，所以x有三種同位素原子。
2）（9*2+6*1）/（1*2+6*1）=3/1，個數比等於物質的量租巧比弊瞎鍵。
3）（9*70+6*72+74）/神肢（9+6+1）=71，用總質量除以總物質的量等於平均相對分子質量。
14樓：網友
1）35cl和37cl，是知皮氯元素兄漏（2）氯35：氯37=9*2+6:6+1*2=24:8=3:1 （3）(35*3+37*1)/羨猛爛(1+3)= *指乘號 ，
高一化學考題
15樓：網友
可用除去fe2o3粉末中混有少量的al2o3的是（naoh溶液），利用al2o3的兩性；
可用於去除al表面的銅鍍層的是（濃硝酸），銅與濃硝酸反應，而al在常溫下遇濃硝酸鈍化。
16樓：網友
第一種方法是過量的氫氧化鈉，然後過濾除去，再煅燒，得到三氧化二鐵，第二哥問題最好用氯化鐵溶液，不會除去鋁，同時不會有新的雜質產生！
17樓：網友
（1）強鹼溶液，比如naoh
2）中學一般都按濃硝酸答。理由是cu與硝酸反應，al鈍化。（不過本人認為並不可靠，因為反應放熱，鈍化需冷）
18樓：網友
除al2o3利用他的兩性 可以加鹼，然後過濾。
19樓：
1、可用除去fe2o3粉末中混有少量的al2o3的是（naoh溶液）因為fe2o3是鹼性氧化物不會和鹼反應，而al2o3是兩性氧化物，會和酸、鹼反應。
al2o3+2naoh==2naalo2+h2o2、 可用於去除al表面的銅鍍層的是（濃硝酸）因為硝酸可以和除金、鉑以外的幾乎所有金屬反應，但是濃硝酸會使al、fe發生鈍化！
cu+4hno3（濃）==cu（no3）2+2no2+h2o希望對你有幫助！
20樓：網友
1、氫氧化鈉naoh溶液，可以和al2o3反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾即可。
2、濃硝酸，鋁遇濃硝酸會鈍化，表面有一層緻密的氧化膜，銅會和濃硝酸反應溶解。
21樓：網友
可用除去fe2o3粉末中混有少量的al2o3的是（naoh溶液）
可用於去除al表面的銅鍍層的是（濃硝酸）
高一化學試題
22樓：網友
從消耗的氯氣可以算敏仔出消耗的鐵二價離子為，之前鹽酸消耗了，假設氧化物只有feo的話，而後面被氧化的鐵二價離子只有，那麼就應該消耗的鹽酸，但是實際是消耗了，所以假設不成立，有其他價的鐵離子存在。
因此該氧化物是feo和fe2o3的混合物橋橋汪（消毀鐵鏽fe3o4）
23樓：網友
feo氧化鐵哈 因為仔核手鹽酸反應，此氧化物剛好溶解，那麼就假設是2價鐵離子和3價氏吵鐵離子，但是後面乙個條件能 與氯氣反應 只可能是二價鐵離子，念嫌。
24樓：匿名使用者
鹽酸溶解氧化此型消物可以看做是氫和氧完全結合成水，所以根據鹽酸的摩爾量計算出氧化物中氧的摩爾量。
然後我們根據氯氣的摩爾量計算出亞鐵離子摩爾量為現在我們有氧和亞鐵，根據化合價守恆（氧-2，亞鐵+2），還需要的鐵離子。
因此我租虧們知道這個物質裡面，亞鐵+鐵的摩爾量和氧的摩爾量之森知比=（：5
所以化學式是fe4o5 (正確的)
高一化學。求高人 10，高一化學。求高人
高一化學。求高人 這題有兩種答案，naoh的質量為8g，物質的量為，1 當naoh多時，生成na2s並有naoh剩餘，2naoh h2s na2s 2h2o，設naoh為為ymol，40x 78y x 2y x 然後乘以它們的摩爾質量就行了。2 當h2s多時生成na2s和nahs，na2s h2s ...
求高一化學會考複習，求高一化學會考複習資料？
高一至高三化學方程式 1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2c...
高一化學急求，高一化學急求答路過的大神幫幫忙，！！！！！！！！！
選ad解析 烴只含c h，1mol烴x在氧氣中完全燃燒，生成6molco2和4molh2o 個數比 烴 c h 1 6 4x2 1 6 8，因此x的分子式為c6h8 a.對，6個碳飽和烷烴c6h14，該物質的缺氫指數 14 8 2 3 b.錯，該物質分子中最多只能含有3個雙鍵 c.錯，該物質分子中可...