高一化學。求高人
1樓：網友
這題有兩種答案，naoh的質量為8g，物質的量為， (1)當naoh多時，生成na2s並有naoh剩餘，2naoh+h2s=na2s+2h2o，設naoh為為ymol，40x+78y=,x+2y=,x=，然後乘以它們的摩爾質量就行了。《2》當h2s多時生成na2s和nahs，na2s+h2s=2nahs，設na2s物質的量為物質的量為，分別陳以他們的物質的量即可。加油！
2樓：青島一沙鷗
通過計算 全部為氫氧化鈉和硫化鈉都不可能，只能是他們的混合物。
2naoh+h2s=na2s+2h2o
naoh物質的量=
設剩餘的naoh為xmol，則na2s為（ molnaoh分子量 40 na2s 分子量7840x+78*（
x=所得 naoh
na2s
3樓：網友
用十字交叉法 比上面的列方程簡單些 你只用把兩種過量情況分別算出 再做差 成比例就可以算出來了。
乙個是另乙個是 所以組成是nahs:na2s=1:2
一道高一化學 求高人
4樓：網友
從實驗結果往前看，得到的agcl，即cl-的物質的量為，根據實驗1的結果，可推得fe2+和fe3+的物質的量分別為：和，根據原子守恆，就得到原溶液的的fe原子的物質的量為（，再來看最初的反應，fe3+和fe的反應比為2:1，所以可得到原溶液fecl3的物質的量為，這樣再根據原子守恆，得到fecl2的物質的量為，這樣在計算原溶液的物質的量濃度就很容易了：
fecl3的物質的量濃度為，fecl2的物質的量濃度為。
2fe3+ +fe=3fe2+
1mol/l
加入鐵粉：2fe3+ +fe=3fe2+
2mol 1mol
n(fe3+)
故 n(fe3+)=
c(fe3+)=
加入agno3溶液，產生白色沉澱為agclag+ +cl- =agcl
1mol 1mol
n(cl-)
故 n(cl-)=
所有氯離子來自：原混合溶液中的fecl3和fecl2，及通入的cl2轉化而來。
fecl3中的氯離子為：
cl2 + 2fe2+ =2fe3+ +2cl-2mol 2mol
n(fe2+)+n(fe2+)*2*1/100中括號中表示加入鐵粉後溶液中fe2+總量)解得 n(fe2+)=
c(fe2+)=
高一化學!!! 求!!!
5樓：
設參加反應的h+物質的量為x，產生的氣體在標準狀況下的體積是y，據關係式3cu --8h+ -2no --2no3-（減少的）
8 mol 2× 2molx y mol
所以：x=8×
y=2×答：1.溶液中氫離子的濃度下降 mol/l2.反應產生的總氣體在標準狀況下的體積是 l。
6樓：
可求出反應掉的硝酸根為 那麼 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 +2no +4h2o 可知反應掉h離子 下降了 生成的no為。
高一化學，求高手
7樓：網友
c首先，反應後氣體與氫氧化鉀反應，可能生成氯化鉀和次氯酸鉀，無論生成哪一者，cl和k的比值都為1：1，所以題中的bmol其實就是混合氣體中cl原子的物質的量。a/ 其實是混合氣體中氣體分子的總物質的量，a/是混合氣體中所有原子的總物質的量。
所以：（1）當cl2的物質的量佔氣體總物質的量的1/2時（2）大錯特錯。氯原子的物質的量包含於混合氣體中所有原子的總物質的量，氣體中又含有氫氣，所以氯原子的物質的量怎麼可能比混合氣體中所有原子的總物質的量還多或等於呢？
3）當cl2的物質的量小於氣體總物質的量的1/2時（4）當cl2的物質的量大於氣體總物質的量的1/2時我打這麼辛苦，採納一下吧。
8樓：古城堡的幽靈
h2+cl2=2hcl
最理想情況是h2和cl2一樣多，即完全反應此時生成hcl為a/
此時b=a/
其他情況下生成的hcl是小於a/的，所以b應該是2，4不可能，不知道你題目打錯沒有。
9樓：網友
答案為 c
氫氣和氯氣的混合氣體al，則意味著氯氣的體積（設為v）範圍為：0則【氯原子】的物質的量n的範圍則為：0由此可見，(2)錯誤。故答案為c。
高一化學，求高手
10樓：
1.根據理想狀態方程pv=nrt
n=m/m密度=m/v
代入可得pm=密度*pt
即pm1=密度*rt1 pm2=密度*rt2
兩個一比 m1/m2=（密度前*373）/（密度後*323）
m1=m2=密度後/密度前=（373*
故選c2.其中35cl構成70氯氣 35cl 37cl構成72氯氣 37cl構成74氯氣。
感覺做這道題有點像做基因自由組合的題）
2種氯有3種組合方式 35cl （有四分之三） 37cl （有四分之一）
第一種： 35cl 35cl 四分之三*四分之三=十六分之九（70氯氣）
第二種：37cl 35cl 四分之一*四分之三=十六分之三（72氯氣）
第三種： 37cl 37cl 四分之一*四分之一=十六分之一（74氯氣）
所以比例為9：3：1 選c
11樓：最牛高中化學師
1．根據理想狀態方程pv＝nrt＝mrt／mm＝ρpt／p
m1／m2＝（
故選c的分子分別為35clcl37cl、37cl2。
分別設其分子數為x、y、z
2x＋y＝3（y＋z）
2x＝y＋3z
代入檢驗，選c。
12樓：就重來
1、因為水分增加，溫度下降，密度肯定增加。溫度降低，體積一定縮小，溫度降低了倍，光這項密度就應增加倍，加之水分增加，故應選倍。
2、因35cl：37cl=3：1故氯氣分子之比應為9：1
故選c9：3：1
高中化學 求大神
13樓：枝寒天
苯酚的橡虛分子式：c6h6o
1mol苯酚完全燃燒消耗氧氣為：8mol （完全燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為：c6h6o+8o2==6co2+3h2o）
反應6為加成反應，反應7為消去反應（消除反應）。
反應山行3的化學方程式參照題幹即可寫出，產物為乙醯水楊酸（阿司匹林）。梁唯燃。
求做高一化學
14樓：焦錫茂
33、溫度 結晶 溶解。
34、鹽酸 碳酸根離子或亞硫酸根離子 氯化鋇。
35、氧化性 酸性 碳被氧化成 二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，不能與硫酸發生反應。
nh4hco3+2naoh=(nh4)2co3+nna2co3+2h2o
fes2+11o2=高溫=fe3o4+8so2
因為二氧化硫是閉純穩定的氧化物，氧氣的氧化性不能將其氧化成三氧化硫，但在有催化劑和加熱的條件下才能將其氧化成三氧化硫，而且此反應是可逆反應，也不能把so2完全氧化成so3。
20e^-→
4nh3 + 5o2=催化劑=4no+6h2o
39、cr2o7^2-+h2o﹤=﹥2cro4^2-+2h^+
黃色。黃色。
因為加水促進了水解，向水解方向移動，加入naoh溶液，消耗了氫離子，使水解反應向正向進行，水解徹底，溶液中cr2o7^2-全部轉化成2cro4^2-，所以溶液呈黃色。
40、品紅 品紅 澄清的石灰水。
a中的品紅褪色說明生成物中含有二氧化硫，b中品紅不褪色說明二氧化硫被完全除去，c中澄清的石灰水變渾濁，說明生成物中含有二氧掘頃化碳。
41、方案一：取氯化鈉溶液少許放入乾燥潔淨的試管中，然後向試管中加入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液無變化，說明純鹼溶轎散咐液呈鹼性由co3^2-水解引起，與na^+無關。
方案二：取碳酸鈉溶液少許放入乾燥潔淨的試管中然後向試管中加入紫色石蕊試液，石蕊試液變藍，然後再向試管中逐滴加入氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，石蕊試液由藍色逐漸變為紫色。說明純鹼溶液呈鹼性由co3^2-水解引起，與na^+無關。
希望我的能對你的學習有幫助！
高一化學題，求高人指教
首先單位先統一好，我覺得這題繞乎的地方就是這單位忒煩人了。其次加入的為硝酸和水，而問題主要是摩爾濃度，先求硝酸摩爾濃度，即 1.2g cm3x0.63x1000 63 12mol l 即1l有多少mol，密度乘以體積乘以質量分數再除以摩爾質量 然後列個二元一次方程，設加入硝酸體積為xl加入水量為yl...
求高一化學會考複習，求高一化學會考複習資料？
高一至高三化學方程式 1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2c...
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選ad解析 烴只含c h，1mol烴x在氧氣中完全燃燒，生成6molco2和4molh2o 個數比 烴 c h 1 6 4x2 1 6 8，因此x的分子式為c6h8 a.對，6個碳飽和烷烴c6h14，該物質的缺氫指數 14 8 2 3 b.錯，該物質分子中最多只能含有3個雙鍵 c.錯，該物質分子中可...