1樓:呼延斯雅
【實驗用品】
儀器:50ml鹼式滴定管,25.00ml移液管,250ml容量平,250ml錐形瓶,分析天平,托盤天平。
試劑:鄰苯二甲酸氫鉀(),0.1mol/l ,naoh溶液,0.2%酚酞指示劑。
【實驗步驟】
1.naoh溶液的標定
(1)在電子天平上,用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250ml錐形瓶中,各加入30-40ml去離子水溶解後,滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。
(2)用待標定的naoh溶液分別滴定至無色變為微紅色,並保持半分鐘內不褪色即為終點。
(3)記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。計算naoh溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2. 食醋中醋酸含量的測定
(1)用25.00ml移液管吸取食用醋試液一份,置於250ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻。
(2)用移液管吸取25.00ml稀釋後的試液,置於250ml錐形瓶中,加入0.2%酚酞指示劑1-2滴,用naoh標準溶液滴定,直到加入半滴naoh標準溶液使試液呈現微紅色,並保持半分鐘內不褪色即為終點。
(3)重複操作,測定另兩份試樣,記錄滴定前後滴定管中naoh溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2ml。
(4)根據測定結果計算試樣中醋酸的含量,以g/l表示。
【實驗研討】
1. 醋酸是一種有機弱酸,其離解常數ka = 1.76×,可用標準鹼溶液直接滴定,反應如下:
化學計量點時反應產物是naac,是一種強鹼弱酸鹽,其溶液ph在8.7左右,酚酞的顏色變化範圍是8-10,滴定終點時溶液的ph正處於其內,因此採用酚酞做指示劑,而不用甲基橙和甲基紅。
2. 食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸),同時也含有少量其他弱酸,如乳酸等。凡是cka >的一元弱酸,均可被強鹼準確滴定。
因此在本實驗中用naoh滴定食用醋,測出的是總酸量,測定結果常用:
3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸,可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定,一般的食醋由於顏色較深,可用中性活性炭脫色後再行滴定。
4. 是標定naoh的基準物質,因此稱取時要用電子天平,並要用差減法,使其稱量結果儘量精確。而稱量naoh就不需要十分準確,用托盤天平即可。
5. 酚酞指示劑有無色變為微紅時,溶液的ph約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後,因吸收了空氣中的co2,又變為無色。
6. 以標定的naoh標準溶液在儲存時若吸收了空氣中的co2,以它測定食醋中醋酸的濃度,用酚酞做為指示劑,則測定結果會偏高。為使測定結果準確,應儘量避免長時間將naoh溶液放置於空氣中。
2樓:正陽
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