1樓：鶴翠楠鏡
如何配製1%的氯金酸溶液，不是膠體金
氯金酸（hauc14）是主要還原材料，常用還原劑有檸檬酸鈉、鞣酸、抗壞血酸、白磷、硼氫化鈉等。根據還原劑型別以及還原作用的強弱，可以製備0.8nm～150nm不等的膠體金。
最常用的製備方法為檸檬酸鹽還原法。
2樓：雲蔀抒
tris-hcl緩衝液的配製方法：
tris：三羥甲基氨基甲烷
三羥甲基氨基甲烷（tris(hydroxymethyl)aminomethane，一般簡稱為tris）是一種有機化合物，其分子式為(hoch2)3cnh2。tris被廣泛應用於生物化學和分子生物學實驗中的緩衝液的製備。例如，在生物化學實驗中常用的tae和tbe緩衝液（用於核酸的溶解）都需要用到tris。
由於它含有氨基因此可以與醛發生縮合反應
tris為弱鹼，在室溫（25℃下，它的pka為8.1；根據緩衝理論，tris緩衝液的有效緩衝範圍在ph7.0到9.2之間。
tris鹼的水溶液ph在10.5左右，一般加入鹽酸以調節ph值至所需值，即可獲得該ph值的緩衝液。但同時應注意溫度對於tris的pka的影響。
由於tris緩衝液為弱鹼性溶液，dna在這樣的溶液中會被去質子化，從而提高其溶解性。人們常常在tris鹽酸緩衝液中加入edta製成“te緩衝液”，te緩衝液被用於dna的穩定和儲存。如果將調節ph值的酸溶液換成乙酸，則獲得“tae緩衝液”（tris/acetate/edta），而換成硼酸則獲得“tbe緩衝液”（tris/borate/edta）。
這兩種緩衝液通常用於核酸電泳實驗中。 用途：有機合成中間體。
在電泳緩衝液中同甘氨酸構成緩衝體系，穩定電泳過程中的ph值。在凝膠中也起到穩定ph的作用，只不過是tris-hcl緩衝體系。
tris緩衝液不僅被廣泛用作核酸和蛋白質的溶劑，還有許多重要用途。tris被用於不同ph條件下的蛋白質晶體生長。tris緩衝液的低離子強度特點可用於線蟲（c.
elegans核纖層蛋白lamin）的中間纖維的形成。tris也是蛋白質電泳緩衝液的主要成分之一。此外，tris還是製備表面活性劑、硫化促進劑和一些藥物的中間物。
tris也被用作滴定標準物。
1 m tris-hcl (ph7.4，7.6，8.0)
組份濃度 1 m tris-hcl 配製量 1l 配製方法：
1.稱量121.1 g tris置於l l燒杯中。
2.加入約800 ml的去離子水，充分攪拌溶解。 3.按下表加入濃hcl量調節所需要的ph值。
ph值 濃hcl 7.4 約70 ml 7.6 約60 ml 8.0 約42ml
4.將溶液定容至1 l。
5.高溫高壓滅菌後，室溫儲存。 注意：應使溶液冷卻至室溫後再調定ph值，因為tris溶液的ph值隨溫度的變化差異很大，溫度每升高1℃，溶液的ph值大約降低0.03個單位。
1.5 m tris-hcl (ph8.8)
組份濃度 1.5 mtris-hcl 配製量 1 l 配製方法
1.稱量181.7 g tris置於1 l燒杯中。
2.加入約800 ml的去離子水，充分攪拌溶解。 3.用濃hcl調節ph值至8.8。 4.將溶液定容至1 l。
5.高溫高壓滅菌後，室溫儲存。 注意：應使溶液冷卻至室溫後再調定ph值，因為tris溶液的ph值隨溫度的變化差異很大，溫度每升高1℃，溶液的ph值大約降低0.03個單位。
te即tris-edta buffer（10mm tris，1mm edta，ph7.4 ph7.6 ph8.0）。
常用分子生物學試劑，用於dna的溶解等。 配製1 0×te buffer (ph7.4, 7.6，8.0)
組份濃度： 100 mm tris-hcl，10 mm edta 配製量： 1 l 配製方法：
1. 量取下列溶液，置於l l燒杯中。
1 m tris-hcl buffer(ph7.4，7.6，8.0) 100 ml 500 mm edta(ph8.0) 20 ml
2.向燒杯中加入約800 ml的去離子水，均勻混合。 3.將溶液定容至1 l後，高溫高壓滅菌。 4.室溫儲存。
一毫摩爾每升的氯金酸水溶液沸點是多少
3樓：
1求此溶液濃度 △t = kf * m m為質量摩爾濃度。
△t 為凝固點下降，因為純溶劑水的凝固點為0℃，所以下降了1.00℃ 1 = 1.86 m m = 1/1.
86 (mol/k**) 2、求沸點 △t = kb* m △t = 0.512 *1/1.86 = 0.
275 純溶劑水的沸點為100℃，溶液的沸點升高，為100。