1樓：匿名使用者
回答下後幾個問題。形成溶液原理，簡單講是溶質粒子和溶劑粒子之間的作用力和溶質粒子之間的作用力相差不多或大於，這涉及到熵和焓的變化，比較複雜。溶液本質是各種粒子混合在一起的分散體系。
硫酸銅溶液和硫酸銅是兩種不同的東西。
2樓：
水合氫離子就是一個水分子跟一個氫離子通過共價鍵結合而成，水合水分子就是許多水分子結合成，而將這些水分子束縛在一起的力就是氫鍵力
3樓：匿名使用者
水合離子
水溶液中的離子和一定數目水分子結合成的離子。如***是極性分子，溶於水生成水合氫離子：
hcl+h2o=h3o++cl-
過渡金屬離子與水形成金屬水合離子，如具有空軌道的銅離子與具有孤對電子的水分子，以配位鍵形成四水合銅離子。又如硫酸根離子與水的配合物為陰離子的水合離子。水溶液中的離子大都以水合離子形式存在
水合分子
有些物質溶於水，它的分子（或原子）跟水分子結合生成水合分子，例如c2h5oh·h2o，nh3·h2o等等。因為各種物質本身的結構不同，它們跟水結合的方式也不一樣，有些物質的分子跟水分子之間形成了氫鍵，生成水合分子，例如上面提到的c2h5oh·h2o和nh3·h2o等便是；也有些物質如稀有氣體的原子和較小的氣體分子如cl2，so2等溶解於水時，能跟水結合生成一種叫做籠合物的物質，這也是一種水合作用，也可以把它們看成是一種水合分子。
與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。
因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有一個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。
這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。
水合分子是什麼東西，"有些物質的分子跟水
4樓：來了來了哦哦真
水合物（水和分子）指的是含有水的化合物，其範圍相當廣泛。其中水可以以內配位鍵與其他容部分相連，如水合金屬離子，也可以是以共價鍵相結合，如水合三氯乙醛。也可以指是天然氣中某些組分與水分在一定溫度、壓力條件下形成的白色晶體，外觀類似緻密的冰雪，密度為0.
88~0.90 g/cm3。一般情況下水合分子是指結晶物，如五水硫酸銅。
為什麼有的物質溶解形成水合離子,有的形成水合分子
5樓：yoyo實習生
你說的是弱電解質，強電解質幾乎是沒有水合分子存在，除非是過量後的沉澱，只有這種情況。之所以弱電解質在水中會有水合分子本身與分子的電負性有關，如氮、氟等強吸電子原子和芳香烴化合物、羰基（碳氧雙鍵）這些吸電子基團有關，由於水分子中的氧原子已經有氫原子用電子與它成對，這很大程度上削弱了氧原子得電子的能力，如果是純氧原子，那奪取能力就很強，除了氟沒有人能夠搶得過氧，如果被氫原子削弱部分吸引能力，那麼在和弱電解質結合時就心有餘而力不足了，自然部分能夠電離出離子與水分子結合生成水合離子，而部分分子就相當於水分子之間一樣，以氫鍵或者是配位鍵與水形成水合分子。
6樓：爻無殤
溶解前是帶電，溶解了還是帶電嘛，離子變水和離子，比如h+變為h3o+
溶解前是不帶電，溶解了還是不帶電嘛，離子變水和分子，比如nh3·h2o
有些時候分不清是因為分子和液體反映生成離子了再和水水合
7樓：操愛景高釵
溶解不一定是物理變化，水合離子只是離子和水之間的弱相互作用力形成的不是化學反應。