1樓：胸狠少女
設濃鹽酸質量為x
300*1.02*5%=x*37%
x=41.4g
所以濃鹽酸體積為41.4/1.18=35ml水的質量=300*1.02-41.4=264.6g所以體積為264.6/1=264.6ml
2樓：匿名使用者
設需要的鹽酸為a需要的水為b
37%a / 300=5%可得 a約等於40.54ml
a+b=300 可得 b等於259.56ml
3樓：任意愛芹
5%*300=37%*x
x=40.54 ml
v(h2o) + x = 300 ml
v(h2o)= 300 - x = 259.46 ml僅供參考！~~
4樓：谷黃佳
首先查到15%濃度鹽酸密度1.07，37%的鹽酸（密度為1.19g/cm^3）故
300*1.07*15%=x*1.19*37% 的x=109ml則需水300-109=191ml
5樓：純粹觀眾
117ml37%稀釋到1000ml容器中，取300ml就可以了
鹽酸濃度不是氯離子的濃度，而是氫離子的濃度，要考慮水的電離。
做教師的感覺真好啊
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要多少ml濃鹽酸，多少ml水
6樓：小霞
36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要13.889ml濃鹽酸，86.111ml水。
100×5%=x×36%
解得x=13.889（毫升）
100-13.889=86.111（毫升）
擴充套件資料：
屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱 。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。
工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ，例如pvc塑料的前體氯乙烯。
鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品新增劑、除水垢試劑、皮革加工。
溶劑是一種可以溶解固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。
溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。
它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。
7樓：快樂小子
鹽酸質量分數為36%，密度1.18/cm3；假設5%的稀鹽酸的密度為1g/ml；
需要濃鹽酸體積：100ml5%的稀鹽酸中，有hcl質量為100ml*1g/ml*5%=5g，所以需要濃鹽酸質量為5g/36%=13.89g，體積為13.
89g/1.18g/ml=11.77毫升
水的質量：100ml*1g/ml-13.89g=86.11g，水的體積=86.11g/1g/ml=86.11ml
配製100ml 0.1mol/l的鹽酸需要37%的鹽酸多少毫升？
8樓：匿名使用者
設需要濃鹽酸vml。注：37.5%通常為質量比，也就是說100g濃鹽酸中含有37.5g純鹽酸；鹽酸的分子量m=36.46.是需回要您記住的。答
解題思路：需要找等量關係。通常稀釋前與稀釋後的溶液，濃度不同，但是所含純物質的質量是相同的。
稀釋前：體積vml，質量百分數37.5%，密度1.19g/ml。
m=v×密度，即v×1.19g/ml=稀釋前濃鹽酸的質量。
濃鹽酸質量×質量百分數=純鹽酸質量，即：v×1.19g/ml×37.5%=純鹽酸質量。
稀釋後：體積250ml，濃度0.1mol/l. 100ml/1000=0.25l。0.1l×0.1mol/l=純鹽酸物質的量n。n=m/m
m=n×m=0.25×0.1×36.46
所以：v×1.19g/ml×37.5%=100/1000×0.1×36.46
v=0.816ml 約需要濃鹽酸0.8ml.
9樓：匿名使用者
100*0.1=x*1.18*37%*1000/36.5
x=0.836
需要37%的鹽酸0.836毫升
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