1樓：匿名使用者
晶體分子排列整齊有固定熔點
非晶體分子排列不整齊沒有固定的熔點
2樓：蒼德文阿衣
物質有晶體和非晶體之分。只有晶體才有熔點，而非晶體有軟化點。軟化點指非晶體達到一定溫度時，不斷加熱，不斷熔化。
熔點指物質達到一定溫度時，一段時間內保持熔點溫度不變，直至該晶體完全熔化再繼續升溫。
3樓：樊天驕剛陣
也可以但是具體的是這樣:
非晶體的內部組成是原子無規則的均勻排列，沒有一個方向比另一個方向特殊，如同液體內的分子排列一樣，形不成空間點陣，故表現為各向同性。
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。
多數的固體晶體屬於多晶體（也叫復晶體），它是由單晶體組成的。這種組成方式是無規則的，每個單晶體的取向不同。雖然每個單晶體仍保持原來的特性，但多晶體除有固定的熔點外，其他巨集觀物理特性就不再存在。
這是因為組成多晶體的單晶體仍保持著分子、原子有規則的排列，溫度達不到熔解溫度時不會破壞其空間點陣，故仍存在熔解溫度。而其他方面的巨集觀性質，則因為多晶體是由大量單晶體無規則排列成的，單晶體各方向上的特性平均後，沒有一個方向比另一個方向上更佔優勢，故成為各向同性。各種金屬就屬於多晶體。
它們沒有固定的獨特形狀，表現為各向同性
4樓：郜訪彤儀燁
熔點是指晶體晶格被破壞時的溫度。在升溫過程中，由於分子吸熱引起動能增大，能大到一定程度時就不再受晶格的束縛，掙脫晶格。這時晶格被破壞。
而晶格破壞的過程是一個強吸熱的過程，熔化時，分子的吸收的熱能大部分用於晶格的破壞，無乎不用於溫度的升高。所以晶體在熔化的時候，晶體的溫度基本上保持不變。當所有晶格被破壞之後，溫度才斷續上升。
而非晶體是不結晶的。所以沒有晶格，也沒有晶格能量。對於一些非晶的混合物也是如此。
在升溫過程中，由於沒有晶格的束縛，也沒有晶格破壞的吸熱過程，分子吸的熱量都用於溫度的升高。所以是沒有熔點的。所以對於非晶體來說，更多的是使用“玻璃化溫度”，就是指分子從凍結狀態到開始運動狀態的溫度。
這個溫度和熔點不一樣，不是一個二級轉變，是沒有確定的數值的，隨測量條件的不同有很大差異，因為這只是由溫度使分子運動凍結的，能量的漲落不夠大。你說的沒有確定的熔點，我認為實際上是指沒有確定的玻璃化溫度，或者也有提“軟化溫度”的。
其實晶體也有一個玻璃化溫度。就是在非晶區，分子從低溫的凍結狀態到運動狀態的溫度；而在晶區，分子被更厲害的晶格凍結住，玻璃化溫度就體現不出來。所以晶體的熔點都比玻璃化溫度高，對於結晶性很好的物質來說，一般就不提玻璃化溫度這個概念的。
這就是熔點和玻璃化溫度的一些概念吧，都是指分子運動凍結與解凍相關的。
為什麼非晶體沒有熔點？是沒有熔點還是沒有固定的熔點？
5樓：林學禮
非晶體是沒有固定的熔點。非晶體不是固體,非晶體可以看成是極度粘稠的液體,本身導熱性就不高,熱能很容易就轉變成粒子間的流動.所以沒有固定的熔點。
1.非晶體是指結構無序或者近程有序而長程無序的物質，組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則週期性排列的固體，它沒有一定規則的外形。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫“各向同性”。
它沒有固定的熔點，所以有人把非晶體叫做“過冷液體”或“流動性很小的液體”。
2.玻璃體是典型的非晶體，所以非晶態又稱為玻璃態。重要的玻璃體物質有：氧化物玻璃、金屬玻璃、非晶半導體和高分子化合物。
3.基本性質：非晶體又稱無定形體內部原子或分子的排列呈現雜亂無章的分佈狀態的固體稱為非晶體。 如玻璃、瀝青、石蠟等。非晶態固體包括非晶態電介質、非晶態半導體、非晶態金屬。
4.晶體與非晶體之間在一定條件下可以相互轉化。例如，把石英晶體熔化並迅速冷卻，可以得到石英玻璃。
將非晶半導體物質在一定溫度下熱處理，可以得到相應的晶體。可以說，晶態和非晶態是物質在不同條件下存在的兩種不同的固體狀態，晶態是熱力學穩定態。
非晶體為什麼沒有熔點還是沒有固定熔點
6樓：匿名使用者
熔點是物質由固態轉為液態的溫度。在這個轉換過程中溫度是恆定的。非晶體的固態沒有一定的形狀，融化過程在一個較大的溫度範圍可進行。主要原因是它不需要破壞晶形而作功。
7樓：
非晶體（非晶態物質）沒有固定的熔沸點。
為什麼非晶體沒有熔點？當非晶體變成液體的一剎那的溫度不是它的熔點
8樓：匿名使用者
非晶體沒有熔點。
非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。
初中階段不需要理解，學到的時候自然就會明白。
9樓：孤獨的狼
非晶體在熔化過程中沒有固定的狀態。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而dna分子的熔點一般可用tm表示。 進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。
物質在開始熔化以及即將氣化的這段時間內，溫度保持不變。那麼這個溫度稱為熔點，並不是一剎那出現的短時間的溫度值。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。
熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。
判斷方法：
相同條件不同狀態物質的比較規律
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
例如：金剛石》食鹽》乾冰
三、同種型別晶體的比較規律
⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—ccao，naf>nacl>nabr>nai。
⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
例如：f2na>k。
10樓：匿名使用者
關鍵就是你說那一剎那，不存在
為什麼晶體有一定的熔點，而非晶體沒有一定的熔點
11樓：匿名使用者
晶體是由無數相同晶胞構成，每個地方結構都相同，而非晶體則不是，它每個地方結構單元不完全相同，作用力也不想等，所以非晶體沒有一定熔點
晶體有熔點嗎？為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點？
晶體有固定的熔點。當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子 原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度 熔點時，其分子 原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用...
為什麼晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔
其根本原因是 晶體的內部質點在三維空間成週期性重複排列 非晶體的內部質點在三維空間不成週期性重複排列。以下是詳細的解釋 當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子 原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度 熔點時，其分子 原子運動的劇烈程度可以破壞其...
為什麼非晶體沒有確定的熔點，為什麼非晶體沒有熔點？是沒有熔點還是沒有固定的熔點？
要解釋這個，先要知道晶體和熔點的關係。熔點是指晶體晶格被破壞時的溫度。在升溫過程中，由於分子吸熱引起動能增大，能大到一定程度時就不再受晶格的束縛，掙脫晶格。這時晶格被破壞。而晶格破壞的過程是一個強吸熱的過程，熔化時，分子的吸收的熱能大部分用於晶格的破壞，無乎不用於溫度的升高。所以晶體在熔化的時候，晶...