1克氫氣和10克氧氣充分反應,根據質量守恆定律生成多少克水

時間 2021-08-11 17:02:54

1樓:匿名使用者

可以先算出:氫氣物質的量為0.5mol.氧氣的物質的量為5/16mol,所以氫氣過量.

根據關係式0.5molo2對應1molh2o所以水的物質的量為5/8mol

即水的質量為0.625g

2樓:匿名使用者

n=1/2=0.5mol n=10/32=0.3125mol 因為0.3125小於0.5,所以取0.3125

2h2+o2=2h2o

1/0.3125=2/x   所以x=0.625  所以m<h2o>=0.625*18=11.25克

3樓:匿名使用者

這很簡單,解法如下:

解法一:2h2+o2=2h2o

4 32 36

1 10

1/4<10/32 所以h2過量

設生成水的質量為x

1/4=x/36

x=9 即水的質量為9克

解法二:水中氫元素和氧元素的質量比為1:8根據質量守恆定律反應前後元素的質量相等計算1克氫氣只需和8克氧氣反應,而管裡有10克氧氣所以生成氧氣的質量為1+9=10克

4樓:匿名使用者

9克水h2+o=h20

2 16 18

1 8 9 反應質量比1 10 題中質量比可見氧氣過量

h -> h20

1 9 質量比

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