1樓：匿名使用者
由題，最後得到白色固體為naoh和caco3，nahco3+cao==caco3+naoh；cao+h2o==ca(oh)2；
可知，增加的是水的質量；
由於ca2+、co32-、hco3-均轉化為沉澱，所以cao比nahco3多的物質的量，
即為na2co3的物質的量，等於增加的水的物質的量。
求之，n(na2co3)=(29-27.2)/18=0.1mol，即m(na2co3)=10.6g。
2樓：元宵節的典雅
na2co3、nahco3、cao和naoh組成的混合物27.2g，溶於足量水並充分反應後，溶液中ca2+、co32－、hco3－全部轉化為沉澱，將反應容器內水分蒸乾，最後得到白色固體29.0g。
則原混合物中na2co3的質量是多少?
此題為一道巧算題！！！！！
解：由於溶液中ca2+、co32－、hco3－全部轉化為沉澱，所以，後得到白色固體29.0g應為碳酸鈣和氫氧化鈉的混合物。
可看作發生了以下反應
na2co3+cao + h2o==caco3 +2naohnahco3+cao+h2o==caco3 +naoh + h2o由此可以看出：固體質量的變化僅由反應na2co3+cao + h2o==caco3 +2naoh造成。
na2co3+cao + h2o==caco3 +2naoh106 ----------18
x -----------29.0g-27.2g=1.8gx=10.6g即為答案
（不知道說明白沒有？）
3樓：尾濯續君昊
設原混合物中na2co3的質量為x，發生的反應方程式有：
cao+h2o=ca（oh）2
（1）nahco3+ca（oh）2=caco3↓+naoh+h2o（2）na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh（3）（1）+（2）得：cao+nahco3=caco3↓+naoh（4）（1）+（3）得：cao+h2o+na2co3=caco3↓+2naoh
（5）反應（4）中cao與nahco3反應不會引起固體質量增加，反應（5）即cao與na2co3反應，由於h2o參加反應，會引起固體質量增加，
即：固體增加的質量等於參加反應的水的質量，因此，根據反應（5），
則：h2o+cao+na2co3=caco3↓+2naoh18
10630.8g-27.2g
m（na2co3）
則：m（na2co3）=
(30.8?27.2)g×106
18=21.2g，
故選c．
4樓：刀刀任
不知道是我太笨還是題有問題
按理說na2co3、nahco3、cao和naoh之間的反應應該是複分解反應啊
怎麼會生成的沉澱比原混合物還重呢?
有na2co3、nahco3、cao和naoh組成的混合物27.2g，把它們溶於足量的水中，充分反應後，溶液中ca2+、co 2?3
5樓：手機使用者
設原混合物du中na2co3的質量為x，發生的反應
zhi方程式有：
daocao+h2o=ca（oh）
專2 （1）
nahco3+ca（oh）2=caco3↓+naoh+h2o （2）
na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh （3）
（1）+（2）得：屬cao+nahco3=caco3↓+naoh （4）
（1）+（3）得：cao+h2o+na2co3=caco3↓+2naoh （5）
反應（4）中cao與nahco3反應不會引起固體質量增加，
反應（5）即cao與na2co3反應，由於h2o參加反應，會引起固體質量增加，
即：固體增加的質量等於參加反應的水的質量，
因此，根據反應（5），
則：h2o+cao+na2co3=caco3↓+2naoh
18 106
30.8g-27.2g m（na2co3）
則：m（na2co3）=(30.8?27.2)g×106
18=21.2g，
故選c．
na2co3、nahco3、cao和naoh組成的混合物27.2g，溶於足量水並充分反應後，溶液中ca2+、co32-、hco3-全部轉
6樓：漆黑
設原混合物中na2co3的質量為x
cao+h2o=ca（oh）2…（1）
nahco3+ca（oh）2=caco3↓+naoh+h2o …（2）
na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh …（3）
（1）+（2）得：cao+nahco3=caco3↓+naoh …（4）
（1）+（3）得：cao+h2o+na2co3=caco3↓+2naoh …（5）
反應（4）即cao 與nahco3 反應，不會引起固體質量增加
反應（5）即cao 與na2co3 反應，由於h2o 參加反應，會引起固體質量增加．
即：固體增加的質量等於參加反應的水的質量．
因此，根據反應（5），有：
h2o～na2co3
18 106
29.0g-27.2g x
1829g?27.2g
＝106
x解得：x=10.6g
答：原混合物中na2co3的質量是10.6g．
有na2co3、nahco3、cao和naoh組成的混合物28.2g，把它們溶於足量的水，充分反應後，溶液中ca2+、co32-、h
7樓：易小淘
充分反應後，溶液中ca2+、co3
2-、hco3
-均轉化為沉澱，即為caco3，溶液中溶質為naoh，將溶液蒸乾，所得固體為caco3、naoh混合物，發生反應為：
①cao+h2o=ca（oh）2
②na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh
③nahco3+ca（oh）2=caco3↓+naoh+h2o
將①+②得：cao+h2o+na2co3=caco3↓+2naoh ④
將①+③得：cao+nahco3=caco3↓+naoh ⑤
可以看做發生反應④、⑤，反應④即cao 與na2co3 反應，由於h2o 參加反應，會引起固體質量增加，反應⑤即cao 與nahco3 反應，不會引起固體質量增加，即：固體增加的質量等於參加反應的水的質量，
a．參加反應水的質量=30g-28.2g=1.8g，其物質的量=1.8g
18g/mol
=0.1mol，由cao+h2o+na2co3=caco3↓+2naoh，可知碳酸鈉的物質的量為0.1mol，故a正確；
b．根據反應④、⑤可知，cao 與na2co3 按1：1反應，cao 與nahco3也按1：1反應，故原混合物中n（na2co3）+n（nahco3）=n（cao），故b正確；
c．反應④中caco3、naoh為1：2、反應⑤中caco3、naoh為1：1，且原混合物中還含有naoh，故30g固體中一定存在n（caco3）＜n（naoh），故c錯誤；
d．由於氫氧化鈉在原混合物中存在，反應後又生成部分氫氧化鈉，故不能確定氫氧化鈉的量，故d正確；
故選c．
2、 na2co3，nahco3,cao和naoh組成的混合物27.3g，溶於足量水並充分反應後，溶液中ca2+，co32-，hco3-
8樓：匿名使用者
cao+h2o----ca(oh)2 ca(oh)2+na2co3----caco3（沉澱）+2naoh
和寫為：cao+h2o+na2co3----caco3（沉澱）+2naoh
說明溶質增加了1體積水的質量。
cao+h2o+nahco3----caco3（沉澱）+naoh+h2o
此反應因為前後都生成h2o，所以未增加質量。
所以na2co3質量為1.7/18*106＝10g
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