1樓：匿名使用者
區別：元素是巨集觀概念，是描述巨集觀物質的組成的。即任何物質都是由元素組成的。
原子是一種微觀粒子，是粒子差異性的基礎粒子，也就是說，原子是具有區別特徵的粒子，「原子」一詞之前可以加定語「xx 」以示區別不同的原子，如氧原子、碳原子等；而組成原子的粒子卻不再區別，也就是說世上的中子、質子、電子等只有一種，不能冠以「xx 」中子……
分子一定是由原子構成的，注意是「構成」。「構成」一詞意味著相互聯接和結合。是處於原子層次之上的粒子。
粒子是對分子層次以下的微觀粒子的統稱。換句話說，就是分子層次以下（包括分子）都可以被稱為粒子。
聯絡：元素是同一類原子的統稱，原子是元素的具體體現。分子是由原子構成的，大量分子構成物質，原子也可以直接構成物質。物質是由元素組成。
2樓：忠國少年
原子與分子都是粒子,分子可以構成物質.原子可以組成分子.也可以直接構成物質.元素則是同一類原子的統稱..（手打不易,求賞）
3樓：雲里斯漫
元素與原子的區別：
元素是質子數相同的一類原子的總稱，不管在那種物質裡的原子，不論帶不帶電，也不管你有多少中子，只要原子的質子數相同就是同一種元素。元素論"論種類「不論」個數」。
而原子是化學變化中的最小粒子，也就是說著化學變化中原子沒有再分，而是進行重新組合形成新的分子，構成新的物質。原子是微觀粒子，即論「種類」，又論「個數」。
元素與原子的應用領域不同：
元素屬於巨集觀概念，用於描述巨集觀物質的組成。如水（h2o）這種物質是由氫、氧兩種元素組成的。
原子是客觀存在的微觀粒子。它用於微觀粒子分子的構成。如水分子水分子是由氫和氧兩種原子構成的。
總之：提到物質-----答元素------幾種什麼元素-------組成的。
提到分子-----一定答原子-------種或個--------構成
分子和原子的區別：
分子是保持物質化學性質的一種微粒，原子是化學變化中的最小微粒，
在化學變化中分子可分，分成更小的微粒原子，而原子沒有再分，而是重新組合形成新的分子。
相同點：他們都是微觀的粒子，都有質量、有間隔、不停運動。他們都可以直接構成物質。
聯絡：原子構成分子，分子分成原子。
元素與原子的區別與聯絡
4樓：薔祀
區別：元素著眼於種類不表示個數，沒有數量多少的含義；原子既表示種類又講個數，有數量的含義。 聯絡：元素是同一類原子的總稱；原子是構成元素的基本單元。
原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。乙個正原子包含有乙個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。
正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。
負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的型別也不同。
擴充套件資料：
英國物理學家阿斯頓在2023年初證明大多數化學元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素質量按同位素在自然界中存在的質量分數求得的平均值。在英國物理學家莫塞萊在2023年系統地研究了由各種元素製成的陰極所得的x射線的波長，指出元素的特徵是這個元素的原子的核電荷數。
這樣，如果把同位素看作是幾種不同的單獨的元素，這顯然是不合理的。因為決定元素的原子的特徵不是原子量，而是它的核電荷數。2023年，國際原子量委員會作出決定：
化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素。
5樓：老油條
原子和元素的區別：
1、概念不同：元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。原子是化學變化中的最小微粒.
2、區別：元素著眼於種類不表示個數，沒有數量多少的含義；原子既表示種類又講個數，有數量的含義。
3、使用領域不同
元素是用來描述物質的巨集觀組成，如：水裡含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說「水是由二個氫元素和乙個氧元素所組成的」。
原子是用來描述物質的微觀構成，,如：乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的。但不能說「乙個水分子是由氫元素和氧元素所組成」。
原子和元素的聯絡：元素是同一類原子的總稱；原子是構成元素的基本單元。
6樓：demon陌
區別:1 元素是巨集觀概念,論種類,不論個數.原子是微觀概念,即論種類,又論個數.
2 原子是微粒,它既可以表示種類,又可以指明個數；元素只能表示種類,不能指明個數.
3 原子一般用於微觀,表示物質或分子是由哪些原子構成的；元素一般用於巨集觀,表示物質是由哪些元素組成的.
聯絡：元素是質子數相同的一類原子的統稱.
擴充套件資料：
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。 因此具有核式結構。
原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。乙個正原子包含有乙個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。
正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。
負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的型別也不同：
質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪乙個同位素。
原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。
性質①原子的質量非常小。
②不停地作無規則運動。
③原子間有間隔。
④同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。
影響原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。但也有好處，就是我們善於利用的話是可以幫助我們的。其中原子核的放射我們可以讓植物吸收來減少我們的傷害。
但我們通常可以做的是盡量少用有原子能量的東西，這樣可以減少傷害了。要善於觀察和及時了解新的方法才可以更好地預防。
化學元素（英語：chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。
2023年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。
擁有原子序數大於83（鉍元素之後）的元素都不穩定，會放射衰變。 第43和第61種元素（鎝和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數高達95，沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
同一族中的金屬從上到下的熔點降低，硬度減小，同一週期的主族金屬從左到右熔點公升高，硬度增大。
元素週期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
7樓：寂寞的頑石很好
元素是同一類原子的總稱，是巨集觀的概念！只分類，不分個，而原子是微觀概念，是構成物質的一種微粒！
8樓：謝紹林高山流水
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱。 化學變化中的最小粒子。
區別 只講種類，不講個數。 即將種類，又講個數。
使用範圍 應用於描述物質的巨集觀組成。應用於描述物質的微觀構成。
舉例 水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。
乙個水分子，是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的。
9樓：風辰平
:1、原子是微粒,它既可以表示種類,又可以指明個數;元素只能表示種類,不能指明個數. 2、原子一般用於微觀,表示物質或分子是由哪些原子構成的;
10樓：女為知己者醉
元素對應得失電子能力，原子對應金屬性跟非金屬性，單質或者化合物對應氧化性跟還原性
11樓：張嘉年
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元
12樓：何順
真正的大師，總是是把複雜的事情說的簡單
13樓：匿名使用者
元素是總稱、同種原子原子是指單個原子原子可以論數、同種元素元素不能論數不能說有幾個元素
14樓：啨不自噤
同一類原子在元素週期表裡佔據同乙個位置，例如氫元素，有氕，氘，氚
分子，原子，粒子怎麼區別
15樓：張嘉年
原子彼此來間以化學鍵（chemical bond含-離子鍵自、共價鍵、金屬鍵bai）及氫鍵組成du分子,原子是所有分zhi
子組成的磚塊。
粒子只dao是乙個概略總稱,範圍太廣了。物理科學中，粒子為占有微小局域的物體，能夠以數個物理性質或化學性質，如體積或質量加以描述。
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元
16樓：匿名使用者
分子由原bai子組成，原子裡面有質子,中子du和電子,電子繞著zhi質子中子轉。失去最外dao層部分電子的 的原專子叫離子
屬.離子與原子的區別：
①結構不同.原子的核內質子數等於核外電子數,最外層電子數沒有達到穩定結構（稀有氣體除外）；離子的核內質子數大於或小於核外電子數,最外層電子數大多達到8電子穩定結構.
②電性不同.原子的核內正電荷總數等於核外負電荷總數,所以原子不顯電性,而顯電性是離子區別於原子的重要標誌.由於陽離子核內正電荷數大於核外負電荷總數,所以顯正電性；陰離子相反,顯負電性.
③性質不同.結構不同,電性不同決定了原子和離子的性質也不同.如鈉原子構成的金屬鈉,可以跟水劇烈反應；而鈉離子卻不跟水反應,而鈉離子卻不跟水反應,而能在水中自由移動.
原子聯絡：由於離子是由原子經過得（或失）電子變成的的．所以原子和離子的核電荷數相同,屬於同一種元素的微粒,如氯原子cl和氯離子cl-都是氯元素的不同存在狀態
宇宙的分子，原子，粒子，宇宙形成之初，原子等粒子是否已存在
分子是保持物質化學性質的最小微粒 原子是化學變化中的最小微粒 粒子是微粒的統稱。非單原子物質外，分子是由原子構成的 啊 太陽神！你這偉大的意識！你眼中的世界絕然不同於人類！對我們來說，宇宙何其廣大遙遠，我們無法涉足遙遠的星系只能在搖籃裡，在大地上，抬頭仰望星空 而你，卻站在宇宙中！而你，卻奔跑在銀河...
分子間的間隙是粒子，粒子間的間隙是什麼
13.1分子間存在間隙 分子之間的間隙是真空.因為分子中,原子的最外層電子軌道的外層,還有無數無電子的電子軌道.由於這些無電子軌道,是磁場顆粒受原子核自轉和引力合力產生的.不僅無電子,而且當自轉方向相同,分子或原子的無電子軌道就會相吸,產生重疊.即重疊的無電子軌道就是分子之間被真空間隔開來.當自轉方...
元素原子分子的區別分別是什麼？
分子是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子，由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。原子構成化學元素的基本單元和化學變化中的最小微粒，即不能...