1樓：祝融
本題中的abc分別是： n（oh-）/n（co2）
2樓：夕陽依舊人未歸
1.25是平均每摩爾naoh吸收的二氧化碳的量，溶液裡有兩種反應
3樓：卡丶丶丶
我一次性解決你的問題吧。
由題意可轉化為1molnaoh與0.8molco2恰好反應，但事先不知道發生的是第乙個反應方程式還是第二個反應方程式，所以我們需要求出有多少co2發生了第乙個反應方程式，有多少co2發生了第二個反應方程式。
又由方程式可知：第乙個中，2份oh-與乙份co2反應生成乙份co3（2-）
第二個中，1份oh-與乙份co2反應生成乙份hco3 -
1份oh-與0.8份co2完全反應，相除後商（1.25）就是指1.25份oh-與1份co2完全反應。
現在可看出，只有兩個反應式都發生一些，才能達到1.25份oh-與1份co2恰好反應。
所以通過十字交叉法，得出了0.25和0.75兩個值，我也不去管它這兩個值是誰的比重。
通過觀察，可以看出，明顯必須第二個方程式發生的比重 比第乙個方程式多，才能使1.25偏向於1.
所以0.75（0.25<0.75）就是第二個反應佔的比重。0.25就是第乙個反應佔的比重。
第乙個反應生成碳酸根，第二個反應生成碳酸氫根，並且係數都為1
可以直接用比重值作為物質的量的比：即為0.25:0.75=1:3。
（不用動腦子死演算法）如果不這樣想，用傻一點的辦法。乾脆把第乙個反應生成碳酸根，第二個反應生成碳酸氫根都算出來。
25%的co2去進行了第乙個反應，生成了0.8*25%=0.2mol的碳酸根。
75%的co2去進行了第二個反應，生成了0.8*75%=0.6mol的碳酸氫根。
n（碳酸根）：n（碳酸氫根）=0.2:0.6=1:3
高中化學物質的量濃度實驗：（5）在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液體積增大，致使溶液中溶質的物質的
4樓：小毓
n=cv,物質的量n是已知的，c=n/v，由於俯視體積減小，n是已知的，一定的，那麼物質的量濃度等於物質的量除以體積，體積減小，濃度偏高;相反，體積增大，濃度偏低。
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