1樓：手機使用者
簡單說，氯的電負性為3.16，鈣的電負性為1.00，兩者的差是2.16，大於1.7.所以氯化鈣是離子鍵結合的。
下面具體介紹一下離子鍵和共價鍵的形成，希望對你有所幫助。
離子鍵的形成條件
1) 元素的電負性差要比較大
x > 1.7, 發生電子轉移, 形成離子鍵;
x < 1.7, 不發生電子轉移, 形成共價鍵.
但離子鍵和共價鍵之間, 並非嚴格截然可以區分的. 可將離子鍵視為極性共價鍵的一個極端, 而另一極端為非極性共價鍵.
化合物中不存在百分之百的離子鍵, 即使是 naf 的化學鍵之中, 也有共價鍵的成分, 即除離子間靠靜電相互吸引外, 尚有共用電子對的作用.
x > 1.7, 實際上是指離子鍵的成分(百分數)大於50%.
2）易形成穩定離子
na+ , cl- , 達到稀有氣體穩定結構.
ag+ d軌道全充滿的穩定結構.
而: c和si 原子的電子結構為最外層有4個電子, 要失去全部的4e, 才能形成穩定離子, 比較困難. 所以一般不形成離子鍵.如 ccl4, sif4 等, 均為共價化合物。
3）形成離子鍵, 釋放能量大
2023年,美國的 lewis 提出共價鍵理論. 認為分子中的原子都有形成稀有氣體電子結構的趨勢,求得本身的穩定. 而達到這種結構,並非通過電子轉移形成離子鍵來完成, 而是通過共用電子對來實現.
共價鍵的形成
a, b 兩原子各有一個成單電子，當 a, b 相互接近時, 兩電子以自旋相反的方式結成電子對, 即兩個電子所在的原子軌道能相互重疊, 則體系能量降低, 形成化學鍵, 亦即一對電子則形成一個共價鍵.
形成的共價鍵越多, 則體系能量越低, 形成的分子越穩定. 因此, 各原子中的未成對電子儘可能多地形成共價鍵.
2樓：匿名使用者
ca的2個外圍電子被cl掠奪形成堅固的離子鍵了，並不是和ca共用啦！
3樓：匿名使用者
有金屬離子或氨根的為離子鍵，非金屬間一般是共價鍵，如氫氧根，各種酸根離子團
氯化鈣是clcacl都是氯和鈣之間形成的鍵，只有離子鍵。象氫氧化鉀是koh是氫氧根和鉀之間為離子鍵，氫氧根內氫和氧以共價鍵結合
4樓：來自望海亭樓花顏月貌的羽葉鳥蘿
找定義去！鈣和氯之間只形成簡易的離子鍵。看共價鍵是否存在，則需要看非金屬元素部分之間是否形成鍵了，比如naoh，氫氧根中，氧和氫之間形成的鍵，就是共價鍵。
所謂共價鍵，就是在兩個非金屬元素之間的相互作用，比如氯氣，cl：cl（不方便表示出來全部，表示出主要的即可，以此代替）是其電子式，共用電子便是他們的相互作用的顯示，即共價鍵，而在caci2中，它的電子式是cl：ca:
cl，cl離子之間就沒有直接的作用關係，故而不會存在鍵，更遑論共價鍵了。記得：所謂鍵，代表的便是元素之間的相互作用，沒有相互作用，便不會存在鍵！
5樓：匿名使用者
共價鍵可以象你那樣理解（非金屬與非金屬，而氨根nh4+內部(即n與h之間)是共價鍵，和其它元素組成物質是離子鍵(nh4+做整體看.如nh4cl)）。離子鍵就是有金屬元素（是絕大多數，並非全部如alcl3是共價鍵構成的共價化合物）組成的鍵，cacl2成鍵是clcacl成鍵而非caclcl成鍵，即只是由非金屬與金屬成鍵，因此是離子鍵。
6樓：牢白易
cacl2的化學鍵式是 cl-ca-cl 所以兩個都是離子鍵
你要換成鍵式才能判斷
7樓：萬靜竹
在價鍵理論裡說：離子鍵的形成是由：活潑金屬離子與活潑非金屬離子之間通過靜電作用形成的。
共價鍵絕大多數是由非金屬原子之間通過共用電子對形成的。特例就是nh4+離子
所以你可以從組成化合物的原子種類就做出判斷了。
這裡ca2+離子與cl-離子是通過靜電作用結合形成的。有離子鍵是離子化合物
8樓：匿名使用者
一個鈣離子與兩個氯例子形成離子鍵啊
9樓：來自大水井正經的綠寶石
cacl2由ca2+ cl-組成，沒有共價鍵
10樓：白色碎花裙
很誠實的說，離子鍵共價鍵，離子化合物共價化合物這些東西是需要記憶的。積累多了才能互通，才能總結。
非金屬間一般為共價鍵，但氨根化合物例外。金屬與非金屬間一般為離子鍵，但氯化鋁，氯化鈹為共價鍵。
氯化鈣不屬於特例，鈣離子氯離子互相結合成為離子鍵。
特例很少，專門下點功夫記一記就好
11樓：華西醫院神經科
cl-ca-cl
兩個離子鍵而已
為什麼cacl2只有離子鍵而cac2有共價鍵還有離子鍵？
12樓：匿名使用者
cl已經從ca那得到一個電子,變成8電子穩定結構了,它還怎麼能再跟另一個cl成鍵?或者你這麼來考慮,cl之間如果有化學鍵,最多是單鍵.然而cl2是氯氣,不帶電荷,那它怎麼和帶正電的ca2+形成化合物?
13樓：匿名使用者
在cacl2中，因為cl是一個陰離子，而ca是陽離子，兩者結合只能靠靜電引力結合，所以是離子鍵；在cac2中，ca仍然是陽離子，c2是一個陰離子，二者的結合是靠靜電引力，所以是離子鍵。而c2本身存在c-c共價鍵。
14樓：匿名使用者
從下圖的電子式可以看出，氯化鈣的組成是鈣離子結合2個氯離子，氯離子位於鈣離子兩邊。而碳化鈣的組成中2個碳原子通過非極性鍵結合形成整體陰離子，陰離子再通過離子鍵與鈣離子結合。
15樓：生活
ca是20電子層2 8 8 2，為ca²⁺c最外層4個電子,兩個碳原子共用3電子對,一個碳周圍就有7個電子,各缺1個達到穩定,於是得到2電子為c²⁻;
ca失去2個電子,c得到2電子組合就為
cac₂
cac₂的共價鍵是碳碳之間的
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