1樓：
離子構成的是含金屬元素的化合物（除氯化鋁外），以及銨鹽原子構成的是金屬單質，c單質、si單質、二氧化矽等分子構成的是非金屬單質、只含非金屬元素的化合物（除銨鹽外）和氯化鋁以上歸納只要記幾種特殊的就行了
2樓：七氧化四鋱
首先應該看組成元素，如果有電負性比較小的元素如鹼金屬元素，一般形成離子鍵。其次看化學式中各種原子團，如nh4+,so4(2-),no3-等，形成離子鍵。如果化學式中沒有表示出各種原子團，一般就是原子間通過共價鍵形成的共價化合物，有些情況下判斷起來比較複雜，就要根據實際成鍵情況判斷了。
3樓：匿名使用者
稀有氣體由分子構成，帶有金屬離子的由粒子構成，
4樓：匿名使用者
舉例說明：
h2o 水 可以說明，水是由水分子組成，乙個水分子是由氧原子跟氫原子組成。而乙個水分子是由2個氫離子跟乙個氧離子組成。
fe 鐵 可以說明，鐵是由鐵分子組成，或者鐵元素組成。乙個鐵分子是由鐵原子組成。
您要明白物質的組成是什麼概念。物質是由分子組成，也可以說物質是由元素組成的。分子是由原子還有離子組成的。只是表述方式要對。
化學：怎麼判斷物質是由分子，原子還是離子構成的
5樓：治歡準俁
（一）先說,物質是由原子直接構成的,還是分子構成的,或者是離子構成的?
（下面沒有註明的,預設為只考慮初中階段的學習）.
（1） 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的乙個巨大的整體,沒有很小的重複單元（可以認為單一的乙個原子是最小重複單元）.
常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如c,si ,以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.
（這裡要提到p和s,這兩種不是原子直接構成的,因為它們都是有最很小重複單元的,p真正的化學式是p4,p4是p的最小重複單元,就是說p單質是由無數個p4分子構成的餓,所以p是分子構成的.初中簡寫了,還有s真正的化學式是s2,s4,s8,等）
（只限初中,到高中有sio2,它雖不是單質,並且有數字下標,但它還是原子直接構成的,與它內部結構有關,sio2的結構是si和o原子交替以共價單鍵連線並向空中無限制發展的網狀結構,不存在分子,沒有最小重複單元.在這裡就不解釋了,高中會學）
（2）分子構成的物質：內部有最小的重複單元,最小重複單元是分子,物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的,這中分子間力很小,就是說由分子構成的物質並不是乙個很牢固的整體.
（3）由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元,本身是通過離子鍵連線成的乙個整體,但是我們為了研究它的結構,往往會人為的劃定出它的最小重複單元,就是晶胞.要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的,和分子晶體的共價鍵區別開,這就是為什麼界定它是由離子都成的原因.
在初中很難把它和分子構成的物質區別開,其實有乙個很直觀的判斷方法,有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的,沒有這兩種東西的物質就是分子構成的.
（二）如果說快速的判斷,那只能記住主要的幾類,化學沒有萬能的公式,定理.由於一些物質的結構特殊,必然會有特例,所以只要記住主要的和常見的幾類即可.
（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如c,si .
以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（只限初中）
特例：sio不是單質,但也是由原子直接構成,除此,大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的.
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素,不含nh4+的都可認為是由分子構成的.（稀有氣體除外）比如,所有氣體,所有的有機物,所有的酸,h20,i2,br2等等.
特例：alcl3雖含有金屬元素,但alcl是由al2cl6分子（2個alcl分子聚合成二聚態的al2cl6）構成的.
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子,nh4+都可認為是由離子構成的.比如所有的鹼,所有的有機鹽,無機鹽.
特例：alcl3可認為是由分子構成的,沒有因為al3+,同理,所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的,比如na2o等.
由分子，原子，離子構成的物質，都有哪些？各舉出一例.用化學式表示.
6樓：三生緣
分子co2 原子fe 離子nacl
7樓：離合莫
分子 o2
原子 fe
離子 nacl
8樓：匿名使用者
分子構成的是分子晶體，如二氧化碳
原子構成的是原子晶體，如金剛石，石墨
離子構成的是離子晶體，如氯化鈉
怎樣辨別物質是由分子，原子還是離子構成的
9樓：禾木由
熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的，例如一般氣體。
酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連線。離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式。
10樓：孤獨的狼
一般情況下，分子組成分子晶體；原子組成原子晶
體；離子組成離子晶體；金屬組成金屬晶體。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
晶體內部結構中的質點（原子、離子、分子、原子團）有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角（晶面角）是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格型別。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。
同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。說到晶體，還得從結晶談起。
大家知道，所有物質都是由原子或分子構成的。眾所周知，物質有三種聚集形態：氣體、液體和固體。
但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
晶體的一些性質取決於將分子聯結成固體的結合力。這些力通常涉及原子或分子的最外層的電子（或稱價電子）的相互作用。如果結合力強，晶體有較高的熔點。
如果它們稍弱一些，晶體將有較低的熔點，也可能較易彎曲和變形。如果它們很弱，晶體只能在很低溫度下形成，此時分子可利用的能量不多。
有四種主要的晶體鍵。
1、離子晶體由正離子和負離子構成，靠不同電荷之間的引力（離子鍵）結合在一起。氯化鈉是離子晶體的一例。
2、原子晶體（共價晶體）的原子或分子共享它們的價電子（共價鍵）。鑽石、鍺和矽是重要的共價晶體。
3、金屬晶體是金屬的原子變為離子，被自由的價電子所包圍，它們能夠容易地從乙個原子運動到另乙個原子，可形象的描述為沉浸在自由電子的海洋裡（金屬鍵）。當這些電子全在同一方向運動時，它們的運動稱為電流。
4、分子晶體的分子完全不分享它們的電子。它們的結合是由於從分子的一端到另一端電場有微小的變動。因為這個結合力很弱（范德華力和氫鍵），這些晶體在很低的溫度下就熔化，且硬度極低。
典型的分子結晶如固態氧和冰。
11樓：鬱忻捷雅
（一）先說，物質是由原子直接構成的，還是分子構成的，或者是離子構成的？
（下面沒有註明的，預設為只考慮初中階段的學習）。
（1）原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的乙個巨大的整體，沒有很小的重複單元（可以認為單一的乙個原子是最小重複單元）。
常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如c，si
，以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。（這裡要提到p和s，這兩種不是原子直接構成的，因為它們都是有最很小重複單元的，p真正的化學式是p4，p4是p的最小重複單元，就是說p單質是由無數個p4分子構成的餓，所以p是分子構成的。
初中簡寫了，還有s真正的化學式是s2，s4，s8，等）
（只限初中，到高中有sio2，它雖不是單質，並且有數字下標，但它還是原子直接構成的，與它內部結構有關，sio2的結構是si和o原子交替以共價單鍵連線並向空中無限制發展的網狀結構，不存在分子，沒有最小重複單元。在這裡就不解釋了，高中會學）
（2）分子構成的物質：內部有最小的重複單元，最小重複單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是乙個很牢固的整體。
（3）由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的乙個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。
在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有乙個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。
（二）如果說快速的判斷，那只能記住主要的幾類，化學沒有萬能的公式，定理。由於一些物質的結構特殊，必然會有特例，所以只要記住主要的和常見的幾類即可。
（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如c，si
。以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。
（只限初中）
特例：sio不是單質，但也是由原子直接構成，除此，大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的。
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素，不含nh4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，h20，i2，br2等等。
特例：alcl3雖含有金屬元素，但alcl是由al2cl6分子（2個alcl分子聚合成二聚態的al2cl6）構成的。
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，nh4+都可認為是由離子構成的。比如所有的鹼，所有的有機鹽，無機鹽。
特例：alcl3可認為是由分子構成的，沒有因為al3+，同理，所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的，比如na2o等。
如何根據化學物質名稱寫它的化學式
由名字寫化學式，首先要知道命名的規則，只有知道怎麼命名的，才能更清楚名字代表的物質。烷烴 找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干 甲 乙 丙.代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如 十一烷。從最近的取代基位置編號 1 2 3.使取代基的位置數字越小越好 以數字代表取代基的位置。數字...
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化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼，化學中怎樣判斷酸和鹼？？列舉一些比較簡單的方法！謝謝了
抽離後 酸 陽離子全是氫離子，一般化學式前面就只有h，有機物h在後面 如h2so4 鹼 陰離子全是oh 後面都是氫氧根 如naoh鹽類就得考慮水解或電離 如nahco3水解 hco3 h2o h2co3 oh 顯鹼性 nahso4是強酸的酸式鹽 完全電離 hso4 h so42 顯酸性 末漣 nah...