1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
一般熔融態可導電的化合物就是離子構成的,如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的,例如一般氣體,酸是分子構成的,而原子構成的物質則以晶體形式存在,而且各原子間都以共價鍵連線.離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式,只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式.
原子直接構成的物質有
1、少數非金屬單質 如碳、矽等
2、金屬單質 如鐵、銅等
3、稀有氣體單質 如氦氣等
分子構成的物質有
1、大多數非金屬單質 如氧氣、氫氣、硫、磷等
2、共價化合物（一般是非金屬元素與非金屬元素形成的化合物）如 水、氨氣等
離子構成的物質有 離子化合物（一般指金屬元素與非金屬元素或原子團形成的化合物）如氯化鈉硫酸鉀等
1、凡是能單獨拿出一個的原子組合可稱為分子（稀有氣體是單原子分子）,如co2、h2o、h2so4、ch4等等；
2、金屬單質均為原子構成,不稱分子；
3、高中階段,你凡是看到含金屬離子或銨根的全部鹽類均可稱為離子化合物,它們不存在所謂的“分子”
總結說來：純淨物可分為：分子晶體,離子晶體,原子晶體,金屬晶體,只有分子晶體才有分子概念哦
原子晶體：金剛石（c）,晶體矽（si）,石英（sio2）,金剛砂（sic）.
其餘非金屬單質及其化合物一般都是分子晶體；
活潑金屬的化合物是離子晶體,絕大多數鹽類是離子晶體.
原子構成：1.所有稀有氣體 2.所有金屬 3.某些固態非金屬單質（碳c,硫s,磷p,矽si）
分子構成：1.由非金屬元素組成的多原子分子（o2,h2,n2,o3等） 2.由非金屬元素與非金屬元素組成的化合物（h2o,co,c2h5oh等）
離子構成：金屬元素與非金屬元素組成的化合物（nacl,cuo,caco3等）
2樓：教授王
原子 硬度大 熔點高 分子 硬度小 熔點低
怎樣判斷一種物質是由分子,原子還是離子組成?
3樓：匿名使用者
判斷方法:分析晶體微粒構成,微粒間的作用力.
一、離子晶體
由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體.
常見離子晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類.
二、原子晶體
晶體中所有原子都是通過共價鍵結合的空間網狀結構.
原子晶體的特點：由於共價鍵鍵能大,所以原子晶體一般具有很高的熔、沸點和很大的硬度,一般不導電不溶於常見溶劑.
常見原子晶體：金剛石、單晶矽、碳化矽（金剛砂）、二氧化矽、氮化硼（bn）等.
三、分子晶體
分子通過分子間作用力構成的固態物質.
由於分子間作用力較弱,分子晶體一般硬度較小,熔點較低.
多數非金屬單質、非金屬元素組成的無機化合物以及絕大多數有機化合物形成的晶體都屬於分子晶體.
（其實那些平時一般液態或者氣態的物質,分子構成的,分子內部原子間也是共價鍵相結合）
四、金屬晶體
金屬單質與合金.（金屬陽離子與自由電子以金屬鍵結合而成的晶體.）
4樓：偉大的棋子
化學鍵應該學了吧，化學建中存在離子鍵的都可認為是離子組成，分子是保持化學性質的最小粒子，其實說到底共價化合物就可以等同為分子構成，惰性氣體是單原子構成的分在所以它們即使原子又是分子，原子記得金剛石，石墨、二氧化矽就夠了，注意一點的是氯化鋁蘇雖然含有金屬元素但是它是共價化合物，這個比較特殊，題目中容易考，nacl是離子，題目中常說nacl分子，也是個常考的選項，別被騙了
5樓：百小度
由是離子組成
一般含金屬元素或銨根離子的化合物，就是由離子構成的。（特殊的一般會有資訊告知）
由原子組成：少數，記住即可；
金剛石、si sio2 sic 等少數、金屬單質可以認為是由分子組成：上述兩種之外的
6樓：匿名使用者
金屬是原子組成 化合物是由分子組成 離子一般是在電解液裡
7樓：小沙子傻子
看是什麼化合物還是什麼單質，
初三化學 怎樣辨別物質是由分子、原子還是離子構成的？
8樓：創作者
（一）先說，物質是由原子直接構成的，還是分子構成的，或者是離子構成的？
（下面沒有註明的，預設為只考慮初中階段的學習）。
（1） 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的一個巨大的整體，沒有很小的重複單元（可以認為單一的一個原子是最小重複單元）。
常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如c，si ，以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。
（這裡要提到p和s，這兩種不是原子直接構成的，因為它們都是有最很小重複單元的，p真正的化學式是p4，p4是p的最小重複單元，就是說p單質是由無數個p4分子構成的餓，所以p是分子構成的。初中簡寫了，還有s真正的化學式是s2，s4，s8，等）
（只限初中，到高中有sio2，它雖不是單質，並且有數字下標，但它還是原子直接構成的，與它內部結構有關，sio2的結構是si和o原子交替以共價單鍵連線並向空中無限制發展的網狀結構，不存在分子，沒有最小重複單元。在這裡就不解釋了，高中會學）
（2）分子構成的物質：內部有最小的重複單元，最小重複單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體。
（3）由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的一個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。
在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有一個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。
（二）如果說快速的判斷，那隻能記住主要的幾類，化學沒有萬能的公式，定理。由於一些物質的結構特殊，必然會有特例，所以只要記住主要的和常見的幾類即可。
（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬，稀有氣體，某些固態非金屬如c，si 。
以後判斷一種物質是不是由原子直接構成，最直觀的辦法是看能不能用元素週期表中的單個元素符號直接表示該種物質，能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的，反之，則不是。就是說原子直接構成的物質一定是單質，並且化學式沒有下標數字，只有元素符號。（只限初中）
特例：sio不是單質，但也是由原子直接構成，除此，大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的。
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素，不含nh4+的都可認為是由分子構成的。（稀有氣體除外）比如，所有氣體，所有的有機物，所有的酸，h20，i2，br2等等。
特例：alcl3雖含有金屬元素，但alcl是由al2cl6分子（2個alcl分子聚合成二聚態的al2cl6）構成的。
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子，nh4+都可認為是由離子構成的。比如所有的鹼，所有的有機鹽，無機鹽。
特例：alcl3可認為是由分子構成的，沒有因為al3+，同理，所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的，比如na2o等。
9樓：未命名請更換
鹽多數由離子構成。金屬單質，稀有氣體由原子構成，其它為分子
是由分子、原子、離子構成的物質分別有哪些？
10樓：假面
分子構成：
水、氧氣、氫氣、二氧化碳、氨氣、***、等 。
原子構成：所有金回屬、稀有氣體、固態非答金屬（碳、矽、硫、磷等）。
離子構成：氯化鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉等。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。
11樓：匿名使用者
碳c,磚石c60，是由於碳原子構成
水 h2o，鹼，鹽類，是有分子構成
lz提到的離子是不是等離子態，只要把自然物體進行高壓壓縮，比如水，到一定程度，分子，原子都被分解了，就是了，比如天體中的 白矮星
12樓：匿名使用者
分子 氧氣 co2 原子 鐵 銅 離子 氯化鈉 氯化鉀
13樓：匿名使用者
很多...
簡單舉例
分子構成:h2,o2,co2,酒精,塑料
原子:fe,cu,金剛石,碳
離子:hcl,cuso4,caco3
如何區分分子 原子 離子組成物
分子原子 一.分子1.分子是構成物質的一種粒子。大多數的物質都是由分子構成的。如氧氣由氧分子構成 水由水分子構成 硫酸由硫酸分子構成等。2.分子是保持物質化學性質的最小粒子 1 保持 是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同。如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子。2 物質的性質有物理性質和化學...
分子，原子，離子，有什麼區別，分子 原子 離子 元素什麼區別呀？
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