1樓：匿名使用者
氯氣 一、組成結構
1．原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子．
2．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式cl2．
3．離子結構：氯離子最外層有8個電子，因而很穩定．
思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩定結構來思考氯氣是雙原子分子的原因．
答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩定結構，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：cl2分子比cl原子穩定．
二、物理性質
1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kpa、溫度為-34.6℃時易液化。
如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．
思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質有哪些“特性”?
答案：有色、易液化．
三、化學性質
1．與金屬反應
2na＋cl2＝2nacl (現象：劇烈燃燒，白煙)
cu＋cl2＝cucl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙)
2fe＋3cl2＝2fecl3
思考：(1)上述反應中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什麼?cl2作什麼劑?
(2)對比鐵跟鹽酸的反應，鐵跟氯氣的反應體現了氯氣的什麼性質?
答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩定結構．cl2作氧化劑．
(2)體現了cl2的氧化性比hcl強，是強氧化劑．
2．與非金屬反應
燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應．
思考：(1)氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現象為什麼不同?
(2)怎樣用實驗證明hcl氣體極易溶於水?
答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．
點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成***分子，同時產生少量的熱，不能**，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發生**．
(2)將盛hcl的試管倒置於水槽中，水面慢慢上升至滿．
3．與水反應
在該反應中，氧化劑是cl2，還原劑是cl2，改寫成離子反應方程式是：cl2＋h2o
h＋＋cl－＋hclo
(1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有cl2、h2o、hclo、h＋、cl－、clo－．
(2)次氯酸的性質
①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸性弱於碳酸．
hclo＋naoh＝naclo＋h2o
naclo＋hcl＝hclo＋nacl
2naclo＋co2＋h2o＝na2co3＋2hclo
②不穩定性：
由於hclo的分解，使cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，儲存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸．
③強氧化性：hclo能氧化許多物質．
④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性．
說明：乾燥cl2本身沒有漂白性，只有轉化成hclo才有漂白性．
思考：(1)液氯和氯水是一種物質嗎？
答案：不是．液氯是cl2在加壓或冷卻時變成的液態cl2，是純淨物，而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物．
(2)①怎樣證明新制氯水中含有大量cl2？
②用實驗證明氯氣能與水反應．
答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量cl2．
②向新制的氯水中加agno3溶液．若產生白色沉澱，說明氯水中含有cl－，即有部分氯氣與水反應了．
cl2＋h2o＝hcl＋hclo
agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3
另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有hclo，即cl2與水發生了反應．
(3)氯水中有多種化學物質，故性質較複雜．下列現象各是基於哪種物質的什麼性質?
①氯水能使紫色石蕊試液先變紅後褪色．
②向氯水中滴加飽和nahco3溶液，有氣泡出現．
③向氯水中滴入agno3溶液，產生白色沉澱．
答案：①h＋、hclo ②h＋ ③cl－
4．與鹼溶液反應
a.cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o
b.2cl2＋2ca(oh)2＝cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
上述兩反應中，cl2作氧化劑和還原劑．
漂白粉：(1)有效成分是ca(clo)2
(2)漂白原理
c.ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
(3)久置失效的原因(用反應式說明)
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo；2hclo 2hcl＋o2↑．
(4)儲存方法：隔絕空氣密封儲存．
將上述a、b、c三反應改寫成離子方程式：
a.cl2＋2oh－＝cl－＋clo－＋h2o
b.cl2＋2oh－＝cl－＋clo－＋h2o
c.ca2＋＋2clo－＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
思考：(1)實驗室常用naoh溶液吸收或除去多餘的氯氣，為什麼?
(2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量co2氣體，產生的現象一樣嗎?為什麼?
答案：(1)cl2有毒汙染環境，cl2可以跟naoh溶液反應從而除去cl2．
(2)不一樣，通入過量co2沒有沉澱生成，caco3＋co2＋h2o＝ca(hco3)2．
四、用途
學習物質的用途要與其性質緊密聯絡，因為性質決定用途．下列cl2的用途各是基於cl2的什麼性質?
用於消毒——溶於水生成的hclo具有強氧化性；
製鹽酸——與h2反應生成hcl；
制漂白粉——與ca(oh)2反應；
制多種農藥；
制氯仿等有機溶劑；
制塑料等．
思考：工業制漂白粉為什麼選用ca(oh)2而不選用naoh?而吸收cl2防止中毒或汙染空氣卻選用naoh溶液而不選用ca(oh)2?
答案：ca(oh)2價廉易得、成本較低；naoh溶液鹼性強、吸收效率高．
五、實驗室製法
1．反應原理�321
該反應中，氧化劑是mno2，還原劑是hcl，請標出電子轉移的方向和數目．
強調：mno2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成cl2，稀鹽酸不與mno2反應．
這是由於稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被mno2氧化．
2．儀器裝置
製取 淨化 收集 吸收
3．收集方法
(1)向上排空氣法
(2)排飽和食鹽水法
排氣法收集是基於cl2的密度比空氣大；cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的 ，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去cl2中的hcl雜質．
4．尾氣吸收
(1)尾氣吸收的原因是cl2有毒，易汙染空氣．
(2)吸收發生的反應是2naoh＋cl2＝nacl＋naclo＋h2o．
說明：工業製法2nacl＋2h2o 2naoh＋h2↑＋cl2↑
六、氯離子的檢驗
1．試劑：agno3溶液，稀hno3．
2．原理：ag＋＋cl－＝agcl↓，agcl不溶於稀hno3．
3．方法：先在被檢液中加稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液．
4．結論：若按上述方法操作，見到溶液中出現白色沉澱，則得被檢液中含有cl－．
2樓：
物理性質：有強烈刺激性氣味，有毒，黃綠色氣體，易溶於水！
化學性質：強氧化性！ 1
3樓：睡到十二點四分
黃綠色、密度比空氣大、有刺激性的有毒氣體。加壓後，轉化為液態，即液氯。
氯氣的理化性質是什麼？
4樓：乙憐雪續武
在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kpa、溫度為-34.6℃時易液化。
如果將溫度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。
5樓：閔碧靈集鑫
理化性質
黃綠色氣體,有窒息性氣味。分子式cl2。分子量70.
91。相對密度1.47(0℃369.
77kpa)。熔點-101℃。沸點-34.
5℃。蒸氣密度2.49。
蒸氣壓506.62kpa(5atm10.3℃)。
溶於水和易溶於鹼液。遇水生成次氯酸和鹽酸,次氯酸再分解為鹽酸新生態氯、氧和氯酸。氯與一氧化碳在高熱條件下,可生成光氣。
本品不燃,但可助燃。在日光下與易燃氣體混合時會發生燃燒**。與許多物質反應引起燃燒和**。
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