1樓：吃思楠的白飯
這是由於洪特規則，規定電子應該分佔兩個軌道且自旋平行。。。。。這個可以先了解軌道的能量排列順序。。。詳細的看結構化學基礎第四版
2樓：老火鴨吃老虎
首先必須宣告一點的是：化學是一門實驗科學。所有的化學理論，無論是洪特規則或者是泡利不相容原理等等，都是建立在可以解釋實驗事實的基礎上。
如果一個理論不能解釋某個實驗事實，要麼就是這個理論不適用，或者需要進行修正。
氧氣分子如果按照八電子規則來說的話，不應該存在單電子。但是實驗發現，氧氣分子是順磁性的。一個分子具有順磁性表示該分子軌道中存在單電子。
這樣八電子規則就不適用了。分子軌道理論就應運而生。在該理論中，洪特規則規定電子先自旋平行地排滿能量相等的空軌道以後再考慮反自旋平行地配對，這樣才能保證能量最低。
（能量最低這個最基本的原則就不必解釋了罷，bug般的存在啊。）那兩個單電子若是配對成鍵理論上完全可行，但是如此一來整個分子的能量就不是“最低”了，換句話說，就是處於一種不穩定的相對“高能”狀態，終究會釋放能量，回到穩定的單電子狀態下的。
3樓：匿名使用者
這是一個科學界至今還沒有解決的一個難題！
為什麼氧氣分子軌道上有兩個是單電子軌道
4樓：匿名使用者
氧分子（來o2）的homo是一組簡併軌道（
源能量相同,分別為π2py*和π2pz*）,根據洪特規則（ hund's rules）氧分子的三線態(triplet)比單線態(singlet)穩定,故最後兩個電子分別排布在兩個簡併軌道上,且自旋相同.
請問為什麼氧中是兩個三電子的π鍵而不是一個兩電子的π鍵。
5樓：匿名使用者
o分子中並不存在雙鍵，氧分子裡形成了兩個三電子鍵 分子軌道為： (σ 1s)(σ 1s*)(σ 2s)(σ 2s*)(σ 2p)(π 2p)(π 2p*) 這是對於o₂成鍵的唯一正確表述形式。 o₂並不是中學簡單所說的共用電子，根本不滿足所謂的8電子理論 從實驗上來說，順磁共振光譜證明o有順磁性，還證明o有兩個未成對地電子。
說明原來的以雙鍵結合的氧分子結構式不符合實際。
氧氣分子為什麼是三電子共價鍵的？
6樓：街霸王者風
用分子軌道排bai出來的結果du
有zhi兩個三電
子派鍵,每個派鍵有2個成鍵電子和一個反dao鍵電子,這樣派出來回的分子能量最低
o2分子結答構。氧原子的分子構型為1s22s22p4，氧原子中共有16個電子，按圖7-26（a）的能級順序分別填入電子，得分子軌道式為：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，鍵級＝(8-4)/2＝2，實驗測得鍵能為494kj·mol-1，相當於雙鍵。
可以認為o2分子中形成兩個三電子π鍵，每個三電子π鍵有2個電子在成鍵軌道上，有一個電子在反鍵軌道上，故相當於半個鍵。由於o2分子中有二個單電子在反鍵軌道上，也解釋了o2分子具有順磁性問題.
不懂追問，懂了請選滿意答案，o(∩_∩)o謝謝
7樓：匿名使用者
氧氣分bai子不是簡單的共用電子du，而是在分子間形成zhi2個三電子共dao價鍵，在氧氣的順磁共振光譜中專顯示氧屬氣有順磁性，表明其還有2個電子未成對，所以氧氣分子中有1個單鍵和兩個三鍵，最外層2個電子形成單鍵，還有10個電子中的6個形成三鍵，還有4個一個氧原子佔2個 ，這樣來說一個氧原子有（2+2*3）=8個電子，達到穩定結構
8樓：戀漠塵
首先弄懂氧氣分bai子的電子構型（du
符號打zhi不出，中文dao敘述），
氧分子共16個電子回，分佈：
答1s成鍵軌道兩點電子，1s反鍵兩個，2s成鍵兩個，2s反鍵兩個，2p成鍵上兩個，2pπ軌道四個，最後剩兩個在π反鍵軌道上，其中對成鍵有幫助的是2p成鍵軌道和2pπ軌道上的三對電子，2pπ反鍵軌道上的電子抵消了一部分2pπ成鍵軌道上的電子，故氧分子的鍵級相當於2級而非3級。
9樓：匿名使用者
這個要分子軌道理論和能級，大學化學裡會講
用分子軌道排出來的結果
有回兩個三電子π
答鍵,每個π鍵有2個成鍵電子和一個反鍵電子,這樣排出來的分子能量最低氧原子的分子構型為1s22s22p4，氧原子中共有16個電子，按能級順序分別填入電子，得分子軌道式為：(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1，鍵級＝(8-4)/2＝2，實驗測得鍵能為494kj·mol-1，相當於雙鍵。可以認為o2分子中形成兩個三電子π鍵，每個三電子π鍵有2個電子在成鍵軌道上，有一個電子在反鍵軌道上，故相當於半個鍵。
由於o2分子中有二個單電子在反鍵軌道上，也解釋了o2分子具有順磁性問題.
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氧氣分子間的化學鍵鍵長是120.8pm 到此題,使人回想起在學習無機化學時的情景,在以前自學化學的時候,也認為o2的電子式寫起來沒什麼困難,可後來學了無機化學,了解了分子軌道理論,才知道問題不那麼簡單,o2的分子結構必須用分子軌道理論才可以比較完美地解釋,而這一切又都是以能量最低原理和洪特規則等概念...
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望丹昳 分子軌道理論 mo理論 是處理雙原子分子 1 及多原子分子結構的一種有效的近似方法，是化學鍵理論的重要內容。它與價鍵理論不同，後者著重於用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學，而前者則注重於分子軌道的認知，即認為分子中的電子圍繞整個分子運動。1932年，美國化學家 mulliken rs和德國化...