1樓：教授王
s軌道只有乙個
p軌道有三個
d軌道有五個
2樓：匿名使用者
原子中電子的運動狀況用四個量子數描述：n,l,m,msn是主量子數，主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近，越遠，n越大，相應的能量也越大。即通常所說的電子層數。
n的取值為正整數。
l是軌道量子數，它表示電子繞核運動時角動量的大小。由l的值可判斷原子軌道的形狀。l=0時，為s軌道；l=1時，p軌道；l=2時，d軌道；l=3時，f軌道。
l的取值受n的限制，l=0,1,2...,n-1。所以第一層（n=1）只含乙個s軌道（1s），因為l的取值只能為0；第二層(n=2)含有1個2s(l=0)軌道和3個2p(l=1)軌道。
雖然，碳原子第二層有4個電子，2s中有2個電子,兩個2p中各有1個電子，還剩乙個空的2p軌道。這就好比旅店裡房間所能容納的人數肯定大於等於實際入住的人數，住的人少時，一些房間可以空著，而且雙人間不見得就得住倆人。在此，軌道可以空著，不一定非得填滿電子。
所以ch4中碳進行sp3雜化時，1個2s電子先躍遷到空的2p軌道軌道中，然後1個2s和3個2p進行雜化，形成4個sp3雜化軌道。
m是磁量子數，ms是自旋量子數，在此與題無關，不多介紹。
3樓：
s軌道只有乙個
p軌道有三個
d軌道有五個
這個是一種理論，根據原子的性質，假設的一種模型
4樓：匿名使用者
碳原子沒有sp3軌道，只是在和其他元素化合的時候為了保持能量最低，才會發生s軌道和p軌道雜化。
碳原子是2個電子佔據2s軌道，2個電子佔據2p軌道，為什麼雜化的時候就是1個2s軌道，3個2p軌道
5樓：匿名使用者
因為雜化之後
bai,不再有dus軌道和p軌道,而是形成了4個sp3軌道.聽清楚
zhi,sp3是乙個完整的詞語,用這個詞dao語來表示雜化以專後形成的新的電子軌道,並且這4個軌屬道是一模一樣的.那電子自然要均勻分散在這4個一模一樣的軌道當中.
6樓：匿名使用者
碳原子是乙個2s3個2p軌道能量相近，雜化後就只有四個相同的sp3軌道 不分2s 2p了
根據軌道互斥理論，碳原子的1s、2s、三個2p軌道間排斥力最大和最小的是
7樓：我是乙個小馬駒
4個baih與雜化後的4個電子分別形du成西格馬鍵，而zhic原子的1s軌道的能量太dao
低，版s軌道的乙個電子被激發到空
權的p軌道。
c的最外層電子：2s2 2p2，然後sp3等性雜化甲烷分子（ch4）中的sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個2p軌道雜化形成。sp3雜化軌道是由同乙個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道，形成4個一樣的軌道，成為4個一樣的軌道，c為正四面體中心，4個軌道分別指向各個頂點
8樓：匿名使用者
根據互斥理論，能量越相近的軌道排斥力越大。
當碳原子跟4個氫原子形成甲烷時,c的1個2s軌道和3個2p發生混雜。為什麼是1個2s軌道和3個2p？
9樓：匿名使用者
碳原子只有6個電子，電子數=原子序數=質子數；
理論上，第n個電子層有n個能級；
電子是一種微觀粒子，在原子如此小的空間(直徑約10^-10公尺)內作高速運動，核外電子的運動與巨集觀物體運動不同，沒有確定的方向和軌跡，只能用電子雲描述它在原子核外空間某處出現機會的大小。s軌道電子雲形狀是球形，p軌道電子雲形狀是紡錘形，d軌道電子雲形狀是十字花瓣形，s、p、d、f...越往後電子雲形狀越複雜。
我用的公尺2s玩神廟逃亡2一直閃退
嗨！建議你可以嘗試一下下面的方法看看 1 點選設定 應用程式 全部 找到該軟體 清除資料，清除一下軟體資料再開啟。3 如果是所有的軟體都出現開啟慢或者開啟有問題的情況，你可以備份在recovery裡清空快取和使用者資料試一下。方法 關機狀態下，先按住 音量增加鍵 再按住 電源鍵 等出現開機畫面時鬆手...
被偷了5s，買了小米2s感覺好像都一樣的，都不卡，你們說是嗎
為什麼不買三星，s5 你 值得擁有。我就用的這個 fly悶騷哥 老實講國產也不賴，你聽樂觀的嘛。下部等 mx4 中國第二噴 正用小米2s，感覺發熱挺嚴重的 速度差不多 發熱量不一樣 我用小米3，價效比高，好用，強烈支援國產...
我的小公尺2s充電時一直亮紅燈，怎麼回事
cat之羽翼 大多是因為用電過多使得電池進入了休眠狀態。建議嘗試以下操作 1 更換一下充電方式例如從充電器充電變成電腦usb充電，看能否正常開機。這是要排除電池休眠的原因 或拔下電池，再重新裝上，看能否正常開機。2 有可能是系統卡了。重啟手機就可以解決。3 是否能進入recovery。進入recov...