1樓：簡樹花晁己
對於最常見的鈷酸鋰正極、石墨負極的鋰離子電池來說，電化學表示式為：
（-）c6｜1mol•l-1lipf6ec+dec｜licoo2(+)
負極電解液
正極材料不同，換個就是了
2樓：晨光科力普省心購
一、發展及分類
「鋰電池」，是一類由鋰金屬或鋰合金為正/負極材料、使用非水電解質溶液的電池。
鋰電池最早期應用在心臟起搏器中。鋰電池的自放電率極低，放電電壓平緩等優點，使得植入人體的起搏器能夠長期運作而不用重新充電。鋰電池一般有高於3.
0伏的標稱電壓，更適合作積體電路電源。二氧化錳電池，就廣泛用於計算器，數位相機、手錶中。
為了開發出效能更優異的品種，人們對各種材料進行了研究，從而製造出前所未有的產品。
2023年鋰金屬電池最早由gilbert n. lewis提出並研究。
20世紀70年代時，m. s. whittingham提出並開始研究鋰離子電池。
2023年sony成功開發鋰離子電池。它的實用化，使人們的移動**、筆記本、計算器等可攜式電子裝置的重量和體積大大減小。
由於鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、儲存、使用，對環境要求非常高。隨著科學技術的發展，鋰電池已經成為了主流。
鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。
鋰離子電池不含有金屬態的鋰，並且是可以充電的。可充電電池的第五代產品鋰金屬電池在2023年誕生，其安全性、比容量、自放電率和效能**比均優於鋰離子電池。由於其自身的高技術要求限制，只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。
二、工作原理
1. 鋰金屬電池
一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。
放電反應：li+mno2=limno2
2.鋰離子電池：
鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。
充電正極上發生的反應為
licoo2=li(1-x)coo2+xli++xe-(電子)
充電負極上發生的反應為
6c+xli++xe- = lixc6
充電電池總反應：licoo2+6c = li(1-x)coo2+lixc6
三、特徵
高能量密度鋰離子電池的重量是相同容量的鎳鎘或鎳氫電池的一半，體積是鎳鎘的20-30%，鎳氫的35-50%。
高電壓乙個鋰離子電池單體的工作電壓為3.7v（平均值），相當於三個串聯的鎳鎘或鎳氫電池。
無汙染鋰離子電池不含有諸如鎘、鉛、汞之類的有害金屬物質。
不含金屬鋰鋰離子電池不含金屬鋰，因而不受飛機運輸關於禁止在客機攜帶鋰電池等規定的限制。
迴圈壽命高在正常條件下，鋰離子電池的充放電週期可超過500次，磷酸亞鐵鋰則可以達到2000次。
無記憶效應記憶效應是指鎳鎘電池在充放電迴圈過程中，電池的容量減少的現象。鋰離子電池不存在這種效應。
快速充電使用額定電壓為4.2v的恆流恆壓充電器，可以使鋰離子電池在1.5-2.5個小時內就充滿電；而新開發的磷鐵鋰電池，已經可以在35分鐘內充滿電。
三、優缺點分析
1．優點
（1）能量比較高。具有高儲存能量密度，已達到460-600wh/kg，是鉛酸電池的約6-7倍；
（2）使用壽命長，使用壽命可達到6年以上，磷酸亞鐵鋰為正極的電池1c（100%dod）充放電，有可以使用10,000次的記錄；
（3）額定電壓高（單體工作電壓為3.7v或3.2v），約等於3只鎳鎘或鎳氫充電電池的串聯電壓，便於組成電池電源組；鋰電池可以通過一種新型的鋰電池調壓器的技術，將電壓調至3.
0v，以適合小電器的使用。
（4）具備高功率承受力，其中電動汽車用的磷酸亞鐵鋰鋰離子電池可以達到15-30c充放電的能力，便於高強度的啟動加速；
（5）自放電率很低，這是該電池最突出的優越性之一，一般可做到1%/月以下，不到鎳氫電池的1/20；
（6）重量輕，相同體積下重量約為鉛酸產品的1/6-1/5；
（7）高低溫適應性強，可以在-20℃--60℃的環境下使用，經過工藝上的處理，可以在-45℃環境下使用；
（8）綠色環保，不論生產、使用和報廢，都不含有、也不產生任何鉛、汞、鎘等有毒有害重金屬元素和物質。
（9）生產基本不消耗水，對缺水的我國來說，十分有利。
比能量指的是單位重量或單位體積的能量。比能量用wh/kg或wh/l來表示。wh是能量的單位，w是瓦、h是小時；kg是千克(重量單位)，l是公升（體積單位）。
2.缺點
1．鋰原電池均存在安全性差，有發生**的危險。
2．鈷酸鋰的鋰離子電池不能大電流放電，**昂貴，安全性較差。
3．鋰離子電池均需保護線路，防止電池被過充過放電。
4．生產要求條件高，成本高。
5．使用條件有限制，高低溫使用危險大。
3樓：雲彩榮左珍
鋰金屬電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。最早出現的鋰電池使用以下反應：li+mno2=limno2，該反應為氧化還原反應，放電。
正極上發生的反應為
licoo2=充電=li1-xcoo2+xli++xe(電子)負極上發生的反應為
6c+xli++xe====lixc6
電池總反應：licoo2+6c=li1-xcoo2+lixc6
從電化學原理分析鋰離子電池為什麼要先充電後才能放電
4樓：匿名使用者
一。充電過程正極失電子，發生的是陽極極化，電位向正方向移動，正極電位高於平衡電位；負極得電子，發生的是陰極極化，電位向負方向移動，負極電位低於平衡電位。電池電壓為正負極的電位差，故充電時電池電壓高於平衡電位，即充電平台高於平衡電位。
放電過程正極得電子，發生的是陰極極化，電位向負方向移動，正極電位低於平衡電位；負極失電子，發生的是陽極極化，電位向正方向移動，負極電位高於平衡電位。電池電壓為正負極的電位差，故放電時電池電壓低於平衡電位，即放電平台高於平衡電位。二。
充放電過程採用的電化學方法屬於恆電流技術由於電池充電過程，電流為正，歐姆壓降(e=ir)為正，全電池的正負極電壓差要加上歐姆極化電位。
放電過程中，電流為負，歐姆壓降（e=-ir）為負，全電池的正負極電壓差要減去歐姆極化電位。
因此充電的電壓平台要比放電的電壓平台高。
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