1樓：匿名使用者
解析：m（c）%（co2中）= m（c）/ m（co2）×100% = 1×12 / （1×12 + 2×16）×100% = 27.273 %
m（c）%（混合氣體中）= m（c）/ m（混合氣體） ×100% = 20 %
m（co2）%（混合氣體中） = m（co2）/ m（混合氣體）×100%
m（c）%（混合氣體中） / m（c）%（co2中）
= m（c）/ m（混合氣體） ×100% / m（c）/ m（co2）×100%
= m（co2） / m（混合氣體）= m（co2）%（混合氣體中）
所以m（co2）%（混合氣體中） = m（co2）/ m（混合氣體）×100%
= 20 % / 27.273% ×100%
= 73.333 %
m（co2）%（混合氣體中）= m（co2）/ m（混合氣體）×100%
m（o2）%（混合氣體中）= m（o2）/ m（混合氣體）×100%
m（co2）%（混合氣體中） / m（o2）%（混合氣體中）
= m（co2）/ m（混合氣體）×100% / m（o2）/ m（混合氣體）×100%
= m（co2） / m（o2）
所以 m（co2） / m（o2）= m（co2）%（混合氣體中） / m（o2）%（混合氣體中）
= 73.333% / （1 - 73.333%）
= 11/4
2樓：叄er茄冉
176:7
求採納為滿意回答。
在由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%，則混合氣體中二氧化碳和氧氣的質量比
3樓：魚人二代
設混合氣體中co2質量為x，o2的質量為 y，可得1244
xx+y
×100%=20%
解得 x：y=11：4；
故選c．
由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體中，測得碳元素的質量分數為20%，則混合氣體二氧 5
4樓：炫的雪
設混合氣體中含二氧化碳x mol,氧氣y mol.
則有：碳元素質量為：12x
總質量為：44x+32y
所以12x/(44x+32y)=20%
解得：x:y=2:1
即二氧化碳體積分數約為66.7%
5樓：匿名使用者
20%*32/12=1/5*8/3=8/158/15+1/5=11/15=73.3%
11/15:1-11/15=11/4
則混合氣體二氧化碳的體積約為73.3%
co2和o2的質量比11/4
6樓：匿名使用者
碳佔20% ，則二氧化碳佔20%*44/12=73.3%，氧氣就佔1-20%*44/12=26.7%則質量比為73.3：26.7
7樓：幻世遊戲
可設混合物中碳質量為12g。
那麼混合物的總質量為60g
二氧化碳質量為44g
那麼氧氣質量為16g，
綜合上訴，質量比為44：16＝11：4
二氧化碳用途，二氧化碳的用途
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