1樓：匿名使用者
1.物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種；氧氣可以和許多物質發生化學反應。得電子的作用叫還原。
狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
2.一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。
3.根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由於產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。
4.化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：**金屬氧化物、**金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的複合氧化劑。
5.物質所含元素化合價升高的反應。如氫氣中的氫元素，化合價為0，發生氧化反應時變成+1價的氫離子。
6.失去電子（化合價升高）的反應。
2樓：匿名使用者
主要看元素價態。
最**例如銅離子，fe3+.mno4-等只能發生還原反應。
最低價例如硫離子，cl-，fe等只能發生氧化反應。
中間價例如so2，s，cl2等都能發生。
3樓：精銳化學老師
最**只能發生還原反應，最低價只能發生氧化反應，中間價既能發生氧化反應，又能發生還原反應
4樓：細水長流蔭遠堂
氧化還原反應 是在反應前後元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。
有機化學中也存在氧化還原反應。氧化反應：具有氧化性←氧化劑（反應物）—（失氧）→被還原→發生還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→生成還原產物（具有還原性）還原反應：
具有還原性←還原劑（反應物）—（得氧）→被氧化→發生氧化反應→化合價升高→失eˉ或共同電子對偏離→生成氧化產物（具有氧化性)
5樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
化學～～如何判斷兩種物質是否可以發生氧化還原反應。又或者說如何看出反應後生成的物質，平時多積累？
6樓：快樂小子
判斷方法：
1）氧化劑比氧化產物的氧化性要大；
同理，還原劑要比還原產物的還原性大才可以反應。
2) 化合價升高，失去電子，發生了氧化反應，屬於還原劑化合價降低，得到電子，發生了還原反應，屬於氧化劑；
總結起來就是：高失氧是還原劑（化合價升“高”，“失”去電子，發生了“氧”化反應，“是還原劑”）。由上面可以得知：
容易失去電子的物質呈還原性，做還原劑（金屬，氫氣等）。容易得到電子的物質呈氧化性，做氧化劑（鹵素，即f2 cl2 br2 i2，還有o2 等）。
3）有些物質是同時具備兩種性質的，比如so2，既可以做還原劑，發生氧化反應被氧化成so3,也可以做氧化劑被還原成s單質。但so2還原性較強，所以氧化性弱；
4) 同種元素組成不同的物質時所顯性質不同。比如金屬cu容易使電子顯還原性，而cu2+一般情況下不會再失去去電子了，只能的電子變成cu+或者cu則顯氧化性等等。
7樓：匿名使用者
主要記住常見的氧化劑和還原劑
如高錳酸鉀、硝酸、次氯酸及次氯酸鹽、三價鐵還原劑如硫離子、碘離子、二價鐵離子溴離子，這些中的大部分相遇就會反應。
當然高考中考查的都是給出資訊的，死記硬背的少。
8樓：匿名使用者
記住一些常見的氧化劑還原劑及它們對應的還原產物和氧化產物，就可以寫出一些氧化還原方程式了
9樓：匿名使用者
基本是總結出來的。我來說說吧
高中化學如何判斷2種離子（或物質）能發生氧化還原反應？為什麼一個有強還原性的物質和一個有強氧化性的
10樓：阿貓是內
氧化還原反應就是有化合價升降 化合價有升必有降。 化合價升高的被氧化有還原性，化合價降低的被還原有氧化性
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