1樓：匿名使用者
銅、鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子
銅鋅原電池之一
[原理]
銅、鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
負極：zn-2e=zn2+
正極： 2h+ +2e=h2（氣體）（硫酸銅溶液為電解質溶液）
[用品]
試管，鑷子，銅棒，hgcl2，0.1mol·l-1硫酸溶液
[操作]
取一試管並斜放入一大粒純鋅（如沒有純鋅可將粗鋅泡在飽和的氯化汞溶液中，用鑷子夾出衝洗淨），再倒入0.1mol·l-1硫酸溶液，觀察表面逸出氣泡情況。
在盛有純鋅和0.1mol·l-1硫酸溶液中，用一根純銅棒插在純鋅的表面上，可以觀察到在鋅表面氣泡很少，而在插進液面中銅棒四周氣泡很多。（如圖）
銅表面氣泡**不可能是銅與稀硫酸反應，而是鋅丟失的電子同遇到溶液中的氫離子發生了反應：
可以推知鋅流出電子，在流經銅導線時，將電子轉移給銅四周的氫離子。
2樓：老泥巴
鋅可能不純，含有雜質
3樓：度情者
三個原因共同影響：鋅片的純度，硫酸的濃度，以及導線的電阻大小。
關於鋅銅電池，關於鋅銅原電池，Zn在ZnSO4為什麼會失去電子
鹽橋是 將熱的飽和kcl或nh4no3瓊脂溶液倒入u型管中 冷卻後得到。鋅和銅應該不能用材料包裹吧，包裹了還怎麼反應？注意？注意電解質濃度吧。現象 電流計發生偏轉。over 應該 不能是硫酸鉀。因為，當有鹽橋存在是，隨著反應的進行，左邊燒杯中溶液zn2 的濃度增大，右邊燒杯中cu2 的濃度減小，此時...
銅鋅原電池的問題，銅鋅原電池實驗現象問題？
因為在兩極的反應分別為 鋅片 負極 zn 2e zn2 銅片 正極 2h 2e 2h 2h h2 氣體 總反應 zn 2h zn2 h2 氣體 所以，so42 濃度基本保持不變。兩極的情況是這樣的 由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲...
化學的原電池中，銅與鋅在電解質為硫酸銅的反應，鋅上有黑色的物質，不知道是什麼，有誰能告訴我的，謝謝
樓上鋅上怎麼會生成銅呢？有可能是雜質 也有可能是鋅的形態原因是它呈黑色 窈窕北極熊 應該不會是銅。按照原電池的原理，活性強的作為負極，惰性的作為正極。所以鋅作負極，銅作正極。鋅還原溶液裡的銅離子其本身被氧化而失去的電子通過導線傳遞給正極所以被還原的銅會在正極上析出。所以鋅表面的黑色物質就不可能是銅，...