1樓：匿名使用者
酸性氧化物一般是無機酸脫水而得，或者是加水可以化合生成酸
酸性氧化物+n*h2o===酸
並且一般是非金屬氧化物
如：p205，s03 ，co2，s02，n205，等等
鹼性氧化物:
能跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如na2o、cao、bao和cro、mno。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。
例如，cao對應的水化物是ca（oh）2，fe2o3對應的水化物是fe（oh）3。鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼：
na2o＋h2o==2naoh
cao＋h2o==ca（oh）2
高溫下，鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽：
cao＋sio2==casio3
鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。
注意:鹼性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如mn2o7就是酸性氧化物，al2o3為兩性氧化物。
金屬氧化物 在日常生活中應用廣泛。生石灰是一種常用的乾燥劑，也可用於消毒；氧化鐵(fe2o3)俗稱鐵紅，可作紅色顏料；一些工業過程中應用的催化劑也是金屬氧化物。
金屬氧化物是金屬元素和氧元素結合形成的化合物。金屬氧化物的種類繁多，除了au、pt、等少數集中活潑性特別弱的金屬以外，其他金屬都有相應的金屬氧化物。變價金屬一般有多種氧化物，例如，鐵元素具有氧化亞鐵(feo)、氧化鐵和四氧化三鐵(fe3o4)3種氧化物。
金屬氧化物都是固體。活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼，例如：
na2o +h2o=2naoh
活潑性較差的金屬氧化物不溶於水，但大多數都溶於酸：
cuo+h2so4=cuso4+h2o
一些金屬的氧化物**與礦藏，例如，氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，稀土金屬的礦物成分主要是他們的氧化物；另外一些氧化物可以由分解反應制得，例如，鈣的氧化物生石灰（cao）的製取。
金屬氧化物是指由金屬元素與氧元素2種元素組成的氧化物，例如：鈉與氧形成氧化鈉。
鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋇、氧化鐵、氧化銅等大多數金屬氧化物是鹼性氧化物，氧化鋁、氧化鋅等例外，為兩性氧化物，不能說金屬氧化物一定是鹼性氧化物，如mn2o7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，對應的酸是高錳酸。
活潑金屬氧化物是離子型化合物，形成離子晶體，熔點和沸點都較高。
金屬氧化物是一類重要的催化劑，在催化領域中已得到廣泛的應用，將金屬氧化物奈米化後，其催化效能更加優良，可以預見，奈米金屬氧化物將是催化劑發展的重要方向。
金屬氧化物表面積
金屬氧化物表面積也是非常重要的，金屬氧化物表面積研究和相關資料報告中，只有採用bet方法檢測出來的結果才是真實可靠的，因為國內外制定出來的比表面積測定標準都是以bet測試方法為基礎的。(gb.t 19587-2004)-氣體吸附bet原理測定固態物質比表面積的方法。
比表面積測定分析有專用的比表面積測試儀，國內比較成熟的是動態氮吸附法，現有國產儀器中大多數還只能進行直接對比法的，北京金埃譜科技公司的f-sorb 2400新型比表面積分析儀是真正能夠實現bet法檢測功能的儀器（兼備直接對比法），更重要的北京金埃譜科技公司的f-sorb 2400比表面積分析儀是迄今為止國內唯一完全自動化智慧型化的比表面積檢測裝置，其測試結果與國際一致性很高，穩定性也很好，同時減少人為誤差，提高測試結果精確性。
2樓：匿名使用者
化學書上有,多看看書吧,對你有幫助的
有些金屬的氫氧化物有相似的化學性質，但物理性質卻有所不同，如ca（oh） 2 ，ba（oh） 2 的溶解度就存在
3樓：血刺小木
（1）根據題幹中資料可以知道，隨著溫度的公升高氫氧化鈣的溶解度越來越小，所以內圖中的b曲線符容合這一趨勢，故b為氫氧化鈣的溶解度曲線；
（2）將氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以向溶液中加入氫氧化鈣或者恆溫蒸發溶劑的方法，由於氫氧化鈣的溶解度隨溫度的公升高而降低，所以也可以採取公升高溶液溫度的方法使溶液變為飽和溶液；
（3）氫氧化鈣的溶解度較小且隨溫度的降低而增大，氫氧化鋇的溶解度隨溫度的公升高而增大且受溫度變化影響較大，所以可以採取加熱後趁熱過濾或者是冷卻熱飽和的方法得到氫氧化鋇晶體，然後過濾，再將晶體溶於蒸餾水．
故答案為：（1）b；
（2）公升高溫度（或恆溫蒸發溶劑、加氫氧化鈣、加生石灰等）；
（3）加熱後趁熱過濾（或公升高溫度後立即過濾；降溫結晶、過濾，再將晶體溶於蒸餾水）．
矽的物理性質，化學性質和主要用途
4樓：匿名使用者
1、物理性質
物理性質：晶體矽是灰黑色、有金屬光澤的固體，熔點高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半導體材料。
2、矽的化學性質
加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如mg、ca、fe、pt等作用。生成矽化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬矽酸鹽溶液，於赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。
3、用途
(1)半導體材料，如矽晶元等。
(2)新型電池，如光電池等。
擴充套件資料
1、矽的含量、存在及結構
（1）含量：地殼中，矽的含量在所有的元素中居第二位(質量分數為26.3%)，僅次於氧。
（2）存在形態：自然界中無游離態的矽。矽的化合物幾乎全部是二氧化矽和矽酸鹽，它廣泛地存在於地殼的各種礦物和岩石中。矽是構成礦物和岩石的主要元素。
2、矽單質的分類：單質矽有晶體和無定形兩種。
5樓：斯帕狄
矽的物理性質：
有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.
34克/立方厘公尺，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體矽屬於原子晶體。不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液。硬而有金屬光澤。
矽的化學性質：
矽有明顯的非金屬特性，可以溶於鹼金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）矽酸鹽和氫氣。
矽原子位於元素週期表第iv主族，它的原子序數為z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低矽原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。
主要用途：
1、高純的單晶矽是重要的半導體材料。在單晶矽中摻入微量的第iiia族元素，形成p型矽半導體；摻入微量的第va族元素，形成n型半導體。
2、金屬陶瓷、宇宙航行的重要材料。將陶瓷和金屬混合燒結，製成金屬陶瓷複合材料，它耐高溫，富韌性，可以切割。
3、光導纖維通訊，最新的現代通訊手段。用純二氧化矽可以拉製出高透明度的玻璃纖維。
4、效能優異的矽有機化合物。例如有機矽塑料是極好的防水塗佈材料。在地下鐵道四壁噴塗有機矽，可以一勞永逸地解決滲水問題。
6、矽可以提高植物莖稈的硬度，增加害蟲取食和消化的難度。
6樓：匿名使用者
正四面體構型，半導體材料，有無定形矽和晶體矽兩種同素異形體。
矽原子位於元素週期表第iv主族，它的原子序數為z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低 矽原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。矽原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。
最外層有4個電子即為價電子，它對矽原子的導電性等方面起著主導作用。正因為矽原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓矽原子處於亞穩定結構，這些價電子使矽原子相互之間以共價鍵結合，由於共價鍵比較結實，矽具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和鹼液以外）發生反應；矽晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度公升高而增加，具有半導體性質。
晶體矽為灰黑色，無定形矽為黑色，密度2.32-2.34克/立方厘公尺，熔點1414℃，沸點2900℃，晶體矽屬於原子晶體，硬而有金屬光澤，有半導體性質。
矽的化學性質比較活潑，在高溫下能與氧等多種元素化合，不溶於水、硝酸和鹽酸，溶於氫氟酸和鹼液，用於製造合金如矽鐵、矽鋼等，單晶矽是一種重要的半導體材料，用於製造大功率電晶體、整流器、太陽能電池等。室溫下，本徵載流子濃度為1.5x10^15/cm^3。
矽在自然界分布極廣，地殼中約含27.6%，含量僅次於氧，居第二位。結晶型的矽是暗黑藍色的，很脆，是典型的半導體。
化學性質非常穩定。在常溫下，除氟化氫、氟氣和強鹼以外，很難與其他物質發生反應。晶體矽每個si原子周圍有4個共價鍵，每個共價鍵兩端各有1個si原子。
7樓：匿名使用者
矽單質都是人工提煉出來的，分為晶型和無定型兩種。晶型矽單質具有和金剛石類似的空間立體網狀結構。所以表現出硬度大，熔點高，質地脆的物理性質，另外矽元素為有週期表的梯形線上，性質介於金屬和非金屬之間，是灰黑色有金屬光澤的半導體
化學性質：常溫下不活潑，但能與hf反應生成sif4和h2；能與氫氧化鈉溶液反應生成na3sio3和h2。加熱時與氧反應生成二氧化矽；與氯氣反應生成sicl4；與碳反應生成sic
主要用途：半導體材料，如計算機晶元，新型能源如太陽能電池的矽晶板
8樓：匿名使用者
主要用途 用於製取純矽、矽酸乙酯等，也用於製取煙幕劑 2.對環境的影響: 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 防護服：穿工作服(防腐材料製作)。 手防護
初三化學知識點總結
9樓：問問水電費
化學複習提綱化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
常用金屬和金屬氧化物的性質和特性有哪些
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