1樓：那桂花嚴水
反應的主要是鋅片和溶液中的h+反應，而so42-只是乙個導電介質不參加反應且在反應時間內溶液中的離子分部大致不會變化
你的題目還有點歧義
2樓：繁楚餘甲
『將鋅片和銅片用導線連線置於同一稀硫酸溶液中』這個原電池中只有稀硫酸中的氫離子與鋅反應，而稀硫酸中的硫酸根不參加反應，所以它的濃度不變，雖然在原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，但一直在發生反應，所以正極負極都有硫酸根。
3樓：樂樂的火柴頭
選d項。該裝置構成乙個原電池.因為鋅比銅活潑,所以鋅失電子為負極,銅為正極,,cu沒有h活潑《活潑性可以查閱金屬活動性順序表》.
所以正極是h+得電子變成h2（氫氣）..在整個原電池反應中,so4的物質的量沒變,溶液的量也沒變..所以濃度沒變
4樓：匿名使用者
注意：稀硫酸是強酸，完全電離的
反應減少的是h+離子！正極附近是h+離子濃度減少，負極附近zn+2離子增加。
我剛才解答的不夠清楚麼？
5樓：哥不愛揉臉
這是最簡單的原電池了,正極會有h2產生,負極變小,整個過程中硫酸根離子是不發生變化的,不參與反應...
6樓：厙飛龍
原電池中，陽離子有向正極移動的趨勢，陰離子有向負極移動的趨勢但溶液中，離子密密麻麻，導致「塞車」，所以移動極其緩慢所以兩極硫酸根離子濃度基本不變。
但是負極生成了鋅離子，鋅離子從天而降，鋅離子濃度變大正極氫離子放電，氫離子不翼而飛，氫離子濃度減小整個溶液始終電中性。
將鋅片和銅片用導線連線置於同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是（ ）a．正極附近so42-的濃度逐漸增
7樓：手機使用者
負極反應為zn-2e-=zn2+，正極反應為2h++2e-=h2↑，so4
2-不參與電極反應，原電池工作時，陰離子向負極移動，則負極附近so42-的濃度逐漸增大，正極附近so4
2-的濃度逐漸減小，
故選c．
8樓：厙飛龍
原電池中，陽離子有向正極移動的趨勢，陰離子有向負極移動的趨勢但溶液中，離子移動極其緩慢
所以兩極硫酸根離子濃度基本不變。
答案：d
但是負極生成了鋅離子，鋅離子濃度變大
正極氫離子放電，氫離子濃度減小
整個溶液始終電中性。
將鋅片和銅片用導線連線置於同一稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ）a．鋅片是正極b．電流從鋅片流向銅片
9樓：徭梓韓餘
a、該原電池中，鋅片失電子變成離子進入溶液，所以鋅片是負極，故a錯誤；
b、鋅片失電子變成離子進入溶液，所以電子從鋅片流向銅片，電流流向與電子流向相反，所以電流從銅片流向鋅片，故b錯誤；
c、電子從鋅片流向銅片，所以銅片上有大量電子，氫離子得電子生成氫氣，所以氫氣在銅片上析出，故c錯誤；
d、電子從鋅片流向銅片，所以銅片上有大量電子，氫離子得電子生成氫氣，所以氫氣在銅片上析出；如果鋅片上有氫氣生成，則說明鋅片不純，鋅與雜質電解質溶液形成原電池，故d正確；
故選d．
10樓：牟淑琴寧珍
d考查原電池
相對活潑的鋅極為負極，失電子，電子經導線流向正極銅，電流方向是從銅片至鋅片，氫離子在正極得電子生成氫氣，排除abc，答案為d：若鋅片不純，則可在鋅片上形成微電池，也可產生氣泡
將鋅片和銅片用導線連線後放入稀硫酸溶液中發生原電池反應，下列敘述正確的是（ ）a．負極附近的so42-
11樓：血刺偉哥
a、原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，所以陰極附近的so42-濃度逐漸增大，故a錯誤；
b、正極上氫離子得電子生成氫氣，故b錯誤；
c、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，即電子通過導線由鋅片流向銅片，故c錯誤；
d、銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故d正確；
故選d．
將鋅片和銅片用導線連線後放入稀硫酸溶液中發生原電池反應，下列敘述正確的是（ ） a．負極附近的s
12樓：陡變吧
a、原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，所以陰極附近的so42- 濃度逐漸增大，故a正確；
b、正極上氫離子得電子生成氫氣，故b錯誤；
c、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，即電子通過導線由鋅片流向銅片，故c錯誤；
d、銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故d正確；
故選ad．
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