1樓：流血一周的動物
應該是對的。
1.乙醛（c2h4o）可以被高錳酸鉀氧化。
2.環氧乙烷（c2h4o)也可以被高錳酸鉀氧化。
環氧乙烷,又名氧化乙稀分子式c2h4o
環氧乙烷為無色有毒氣體,沸點11℃,可與水混溶,可溶於乙醇、乙醚等有機溶劑,**極限是3.6-78%(v/v).環氧乙烷可通過烯烴氧化法或威廉森合成法製備.
由於三元環是張力環,故環氧化合物化學性質很活潑,能與酸、鹼及其他強的親核試劑直接作用.
(1)酸催化反應
反應首先是環氧化合物與質子作用生成質子化的環氧乙烷,然後,親核試劑(水、醇、滷離子等)進行親核取代反應,斷開c-o鍵,形成開環化合物.
當環氧化合物是非對稱時,在酸催化下主要是親核試劑進攻多取代基環氧碳原子所形成的產物.
(2)鹼催化反應
在鹼催化下,環氧化合物也容易發生開環反應,反應完全按照sn2機制進行,在親核試劑(等)作用下,生成相應的開環產物.
當環氧化合物是非對稱時,親核試劑主要進攻取代基較少的環氧碳.
2樓：矓卡卡羅特饏
化學式為c2h4o的有機物可能為ch3cho、ch2=chcho，一定含不飽和鍵，能被高錳酸鉀氧化，則一定能使酸性高錳酸鉀褪色，
答：能使酸性高錳酸鉀褪色，一定含不飽和鍵，可被氧化．
乙烯為什麼能使酸性高錳酸鉀褪色
3樓：匿名使用者
乙烯具有不飽和鍵,同時具有還原性,而高錳酸鉀是氧化物,具有氧化性,所以兩者會發生氧化還原反應,所以導致高錳酸鉀就褪色了。
反應的化學方程式如下：
5ch2=ch2 + 12kmno4 + 18h2so4 = 12mnso4 + 6k2so4 + 10co2 + 28h2o
①高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭。
②乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連線。
4樓：匿名使用者
簡單來說，乙烯之所以能使酸性高錳酸鉀褪色，是因為乙烯有較強的還原性，而酸性高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯和酸性高錳酸鉀接觸時發生了氧化還原反應，反應所產生的物質溶於水後都是無色溶液。下面是乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的化學方程式：
拓展資料：乙烯化學性質
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑑別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。
ch2═ch2+3o2→2co2+2h2o③烯烴臭氧化：
ch2=ch2+o3，在鋅保護下水解→2hchoch2=ch2+(1/2)o2—ag、加熱，酸性水解→ch3—cho
5樓：多晴空
乙烯是不飽和健,具有還原性,而高錳酸鉀是高氧化物,具有氧化性,兩者發生反應了,所以高錳酸鉀就褪色了。
拓展資料:
乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連線。乙烯存在於植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為kmno4。
6樓：滿意請採納喲
原因是乙烯在高錳酸鉀溶液作用下碳碳雙鍵都斷開被高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳,而高錳酸鉀則被還原而褪色。
反應方程式如下：
5 ch2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o
乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連線。所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是121.
3°；h-c-h角是117.4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。這種分子也比較僵硬：
旋轉c=c鍵是乙個高吸熱過程，需要打破π鍵，而保留σ鍵之間的碳原子。vsepr模型為平面矩形 立體結構也是平面矩形。雙鍵是乙個電子雲密度較高的地區，因而大部分反應發生在這個位置。
7樓：遊子歸來
因為乙烯中含有c=c的原因,c=c中有乙個鍵容易斷裂,所以化學性質比較活潑,能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀褪色.
8樓：匿名使用者
乙烯能和高錳酸鉀發生氧化還原反應，破壞其雙鍵，生成二氧化碳，從而導致高錳酸鉀褪色。
有機物，能使溴水褪色、酸性高錳酸鉀褪色的條件分別是什麼？
9樓：e拍
有機物中，含有碳碳雙鍵、三鍵的烯烴，含有羥基的化合物，含有醛基的化合物，具有還原性的無機物，如so₂、feso₄、ki等都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
有機物中，含有碳碳雙鍵、三鍵的烴，芳香族酚類，含醛基物質，鹼性物質，如naoh、na₂co₃，較強的無機還原劑，如so₂、ki、feso₄等能使溴水褪色。
擴充套件資料
溴的化學性質（尤其是氧化性）比較活潑，能與許多物質因反應而褪色。
（1）遇強鹼溶液褪色
如：向溴水中加入naoh溶液，溴水的橙色褪去，br₂+2naoh =nabr+nabro+h₂o。
（2）遇某些鹽的溶液褪色
如：向溴水中加入na₂co₃或agno₃溶液可使溴水的橙色褪色，
br₂+h₂o=hbr+hbro，2hbr+na₂co₃= 2nabr+h₂o+co₂↑，hbr+agno₃=agbr↓+hno₃。
（3）遇某些還原劑褪色
溴水中的溴具有較強的氧化性，遇某些還原劑會因氧化還原反應而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入h₂s、so₂，或加入鎂粉、鋅粉、鐵粉等都可使溴水褪色。
（4）與不飽和化合物的加成褪色
ch₂=ch₂+br₂=ch₂brch₂br，ch₂=ch-cooh+br₂=ch₂brchbrcooh。
（5）與有機化合物的取代褪色
另外，溴水還可與酸性高錳酸鉀溶液一起檢驗苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但能使溴水褪色（發生萃取，物理變化）。
10樓：清水雅然
(1)能使溴水褪色或變色的物質及有關化學反應原理分別為：
①烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應,使溴水褪色
ch2=ch2+br2——→ch2br-ch2br
ch≡ch+br2——→chbr=chbr
(或ch≡ch+2br2——→chbr2-chbr2
ch2=ch-ch=ch2+br2——→ch2br-ch=ch-ch2br
(或ch2=ch-ch=ch2+br2——→ch2br-chbr-ch=ch2)
②與苯酚反應生成白色沉澱
③與醛類等有醛基的物質反應,使溴水褪色
ch3cho+br2+h2o=ch3cooh+2hbr
④與苯、甲苯、四氯化碳等有機溶液混合振盪,因萃取作用使溴水褪色,有機溶劑溶解溴呈橙色(或棕紅色).
⑤與鹼性溶液(如naoh溶液、na2co3溶液等)反應,使溴水褪色.
br2+2naoh=nabr+nabro+h2o (或3br2+6naoh=5nabr+nabro3+3h2o)
br2+na2co3=nabr+nabro+co2
⑥與較強的無機還原劑(如h2s、so2、ki和feso4等)發生反應,使溴水褪色.
br2+h2s=2hbr+s↓(淺黃色沉澱)
br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4
3br2+6feso4=2fe2(so4)3+2febr3
br2+2ki=2kbr+i2(溶液變為棕色)
(2)能使高錳酸鉀溶液褪色的物質及有關化學反應原理分別為：
①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應,使高錳酸鉀溶液褪色；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應,使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
②與苯酚發生氧化還原反應,使高錳酸鉀溶液褪色
③與醛類等有醛基的有機物發生氧化還原反應,使高錳酸鉀溶液褪色
④與具有還原性的無機還原劑(如h2s、so2、feso4、ki、hcl等)反應,使高錳酸鉀溶液褪色.
(3)歸納「既使高錳酸鉀溶液褪色,又使溴水褪色的物質」包括：
既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色的物質包括分子結構中有c=c雙鍵、c≡叄鍵、醛基(—cho)的有機物；苯酚和無機還原劑.苯的同系物只能使其中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；有機萃取劑只能使其中的溴水褪色.
高中階段有機物中不能使酸性高錳酸鉀褪色的有?
11樓：曉熊
不能的：
苯（僅僅是苯分子，不包括芳香烴）
烷烴，開鏈烷烴、環烷烴都不能使之褪色
羧酸，rcooh，其中r是烷基。
記住能使高錳酸鉀褪色的，剩下的就不能
12樓：爭朝曦
烷，只有羧基的羧酸，無任何取代基的芳香烴
滿意請採納謝謝
13樓：匿名使用者
苯、羧酸、四氯甲烷、四氟乙烯
使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質或原理是什麼
14樓：特特拉姆咯哦
能使酸性高錳酸鉀褪色的有：
1、碳碳雙鍵：碳碳雙鍵是指由碳的乙個2s亞層和兩個2p亞層雜化為三個sp2雜化軌道。這三個sp2雜化軌道分布在同一平面上。鍵能大於單鍵。
2、碳碳三鍵：三鍵，是在化合物分子中兩個原子間以三對共用電子構成的重鍵(共價鍵),叫做三鍵。
3、羥基：羥基化學式為-oh，是一種常見的極性基團。羥基主要分為醇羥基，酚羥基等。
4、醛基：羰基中的乙個共價鍵跟氫原子相連而組成的一價原子團，叫做醛基，醛基結構簡式是-cho，醛基是親水基團，因此有醛基的有機物（如乙醛等）有一定的水溶性。
5、氨基：氨基是有機化學中的基本鹼基，所有含有氨基的有機物都有一定鹼的特性，由乙個氮原子和兩個氫原子組成。
高錳酸鉀在醫藥上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物。
在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
15樓：匿名使用者
物質要有還原性，物質好多啊，濃hcl,so2，維生素c，硫代硫酸鈉，好多好多經典的還原性物質
初層原理是紫色的高錳酸根（mno-）被還原成無色的mn2+
深層原理就不懂了，我也是高中
16樓：
就高中而言，碳碳雙鍵或碳碳三鍵就可以了
17樓：匿名使用者
具有還原性的物質（如硫化鈉，氯化亞鐵、亞硫酸鈉，醇、醛等）
原理主要是發生氧化還原反應
18樓：匿名使用者
還原性物質：無機裡有硫離子、亞硫酸根、亞鐵離子，so2等等，還有像濃鹽酸（歸中反應），它們都被氧化化合價公升高，高錳酸鉀自身被還原為mn2+；有機裡有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、醇、醛、有苯酚結構的、笨的同系物（與笨相連的烴基上必須有氫）等，也都是如此。
還有就是活性炭了，可以有吸附作用，但是是物理變化哦
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