1樓：厲涵易
鋁，因為2個鋁分子可以轉換成3個氫分子，鋁的質量比鐵輕。根據鐵與硫酸 的反應方程式，5.6克的鐵只能生成0.
2克的氫，但現在忝0.22克氫，說明含的雜質比鐵輕，但轉換出的氫多，所以是鋁。
2樓：劉一刀劉一刀
先將5.6克全當成鐵，則生成h2 0.2g,實際生成的h2要多，故鐵中的雜質產生h2的能力比鐵強。
產生1克h2需金屬的質量=相對原子質量/化合價，越少能力越強。
產生1克h2需金屬質量分別：fe=56/2=28zn=65/2=32.5
al=27/3=9
cu ag不能產生h2
所以選擇比鐵能力強的al
3樓：玉杵搗藥
解：fe+h2so4=feso4+h2↑
可見：鐵與氫氣的摩爾比是1
設：fe的質量是x克，
fe的摩爾質量是56克，h2的摩爾質量是2克已知生成0.22克氫氣。
因此，有：x/56=0.22/2
解得：x=6.16克
x＞5.6，這說明鐵中所含雜質的密度小於鐵，且能與稀硫酸反應生成氫氣。
有可能是al
有一不純的鐵片5 6克與足量的稀硫酸反應後，得0 18克氫氣，則該鐵混有的金屬可能是
fe h2so4 feso4 h2 56.2 如果是純淨的fe,應該生成0.2g氫氣 所以如果全是雜質金屬，生成氫氣質量應給小於1.8g zn h2so4 znso4 h2 生成氫氣1.723g,可以 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 生成氫氣0.622g,不可以 mg h2so4 ...
Al Mg Fe Zn分別與足量的稀硫酸反應,若放出氫氣的質量相等則參加反應Al Mg Fe Zn的質量比
設都是產生2g氫氣，需要的al mg fe zn 質量分別是18g，24g，56g，65g。所以放出氫氣的質量相等則參加反應al mg fe zn的質量比是18 24 56 65。常見金屬於生成氫氣的質量關係應該非常清楚才行，方程式用多了熟悉了就好了。2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2...
將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發生反應生成1g氫氣這種合金的成分可能組成是
俊狼獵英 團隊幫您解答 與稀硫酸反應生成氫氣的金屬多數為2價，個別為3價 1價的金屬鈉 鉀和稀硫酸溶液中的水反應生成的是氧氣 而鐵與稀硫酸反應生成的是2價鐵，所以常見的能和稀硫酸反應生成氫氣的3價金屬只有鋁。然後我們列方程。假設該合金混合分子量為x 生成1g氫氣，需要al y克 r h2so4 rs...