1樓：匿名使用者
烴、氫、碳的個數比=20：30*2：40=1：3：2即平均分子式是c2h3。
混合烴中，兩種烴中，應該是一種烴的氫原子數多於3個，另一種少於3個，因少於3個的氣態烴只有乙炔，所以烴中一定含有乙炔（c2h2），
又因為碳原子數平均2個，乙炔中含有兩個碳原子，所以另一種烴中也含有兩個碳原子，這樣的有乙烯、乙烷。
所以組合是乙炔和乙烯 或者 乙炔和乙烷。
2樓：匿名使用者
通過濃硫酸體積減小部分就是水蒸汽的體積，通過鹼石灰體積減少的就是二氧化碳的體積。
相同條件下，物質的量之比等於體積之比，所以烴的混合物與生成的水、二氧化碳的物質量之比是1：1.5：2，即烴分子與其中所含碳原子、氫原子的數目之比是1:2:3，
即平均分子式是c2h3。
所以組合具備氫原子數一種烴多於3個，一種少於3個，少於3個只有乙炔，故烴中一定含有乙炔（c2h2），又因為碳原子數平均2個，乙炔中含有兩個碳原子，所以另一種烴中也含有兩個碳原子，這樣的有乙烯、乙烷。
故組合是乙炔和乙烯 或者 乙炔和乙烷。
1)這種混合物的組成可能有兩種
2）在各種可能的組成中，每種烴的體積分數分別是
乙炔和乙烯 中氫原子平均3個，故它們1:1，各佔50%
乙炔和乙烷中氫原子平均3個，故它們3:1，乙炔佔75%，乙烷佔25%
理解請及時採納！！祝你進步！！
室溫時，20ml某氣態烴與過量的氧氣混合，將完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少
3樓：匿名使用者
室溫時，20ml某氣態烴與過量氧氣混合，完全燃燒後的產物通過濃硫酸，再恢復到室溫，氣體體積減少了50ml烴是指碳氫化合物，所以我們設該烴分子式為cnhm，寫出其與o2的反應式:
cnhm + (n+m/4)o2 →nco2 + m/2h2o，過量的氧氣通過濃硫酸無損失，所以過量部分的體積不必理會。因為cnhm的體積為20ml，據反應的計量係數可知與其反應的氧氣體積為
20*((n+m/4))=20n+5m,，生成的co2 體積為20n，生成的h2o體積為m/2*20=10m。由於過量氧氣前後不變，所以不需計算，如此，反應前的體積為20+(20n+5m)，反應後體積為20n+10m，反應後氣體通過濃硫酸，水蒸氣被吸收，所以體積變為(20n+10m)-10m=20n。根據題意有:
20+(20n+5m)(反應前體積)-20n(反應後且已通過濃硫酸)=50，可解得m=6,因為是氣態烴，所以可為乙烷，環丙烷或丙烯。
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