1樓：小球的生活小課堂
目前常見的防凍液是乙二醇密度1.1132g/cm³。乙二醇的密度大於水的密度。
乙二醇的水基型防凍液：
現國內外 95% 以上使用乙二醇的水基型防凍液，與自來水相比，乙二醇最顯著的特點是防凍，而水不能防凍。其次，乙二醇沸點高，揮發性小，粘度適中並且隨溫度變化小，熱穩定性好。因此，乙二醇型防凍液是一種理想的冷卻液。
2樓：軒轅午洛
目前常見的防凍液是乙二醇防凍液，二甘醇防凍液和酒精-水防凍液。
乙二醇密度1.1132g/cm³，二甘醇密度1.118g/cm³，酒精密度0.789 g/cm³
前兩者密度比水大，酒精水防凍液密度比水小。
需要注意的是這三種防凍液都是水基防凍液，這些化學劑都可以和水任意比例混溶，這意味著即使它們密度不一樣也不會分層。
3樓：願你的生活豐富多彩
國內外防凍液大多使用的是乙二醇水基防凍液。乙二醇比重是1.1132，高於水。
4樓：鄢永修召媚
防凍液的密度大，防凍液和水是互溶的，油是浮在防凍液上面，所以油的密度小
5樓：曠飛沉
乙二醇原液密度大還是水的密度大，
水的密度大還是冰的密度大？
6樓：
水在4℃時的密度
為1g/cm3,此時水的體積最小,密度最大冰的密度大約是純水密度的90%，即0.9g/cm3。因此，水的密度要大於冰的密度。
液態水，除含有簡單的水分子（h2o）外，同時還含有締合分子(h2o)2和(h2o)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(h2o)3的締合分子存在，當溫度公升高到3.98 ℃（101 kpa）時，水分子多以(h2o)2締合分子形式存在，分子佔據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續公升高在3.
98 ℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。水溫降到0 ℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為乙個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每乙個氧原子有四個氫原子為近鄰（兩個共價鍵，兩個氫鍵），這樣一種排布導致成一種敞開結構，也就是說冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
7樓：孟飛
只有0度時候，冰水才能共存。此時冰的密度小於水。
你沒看見所有的冰都浮在水面上嗎？如果冰的密度大於水，那就先從河底凍冰了，所有的魚就都凍死了。
8樓：消逝的星魂
零上4℃的水密度最大，
9樓：nice苡小沫
如果沒記錯，應該是水 物理書上寫的
10樓：能桀路巧凡
水的密度大，因為冰可以浮在水面上。
水的密度ρ=1000千克/公尺3
冰的密度ρ=900千克/公尺3以上
為什麼水的密度比冰的密度大？
11樓：五秀榮憑霜
液態水，除含有簡單的水分子（h2o）外，同時還含有締合分子(h2o)2和(h2o)3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以(h2o)3的締合分子存在，當溫度公升高到3.98
℃（101
kpa）時，水分子多以(h2o)2締合分子形式存在，分子佔據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續公升高在3.98
℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。水溫降到0
℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為乙個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每乙個氧原子有四個氫原子為近鄰（兩個共價鍵，兩個氫鍵），如下圖所示。這樣一種排布導致成一種敞開結構，也就是說冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。
水分子間以氫鍵連線
另外，拆散締合分子需要消耗一定的能量，這也足以說明為什麼水有較大的比熱容的緣故。
希望可以幫助到你
12樓：劇穎卿愚胭
在水結成冰時，水分子的運動不能破壞氫鍵，氫鍵起主要作用，它把水分子結起來形成有規則的空間結構結構，在乙個晶格中，四個氫原子在正四面體的頂點上，乙個氧原子位於四面體的中心．這樣，使分子間的空隙變大且保持一定，因此水結成冰時體積變大．而在水中分子運動既能破壞水分子之間的氫鍵束縛而又不使分子作劇烈運動導致分子間頻繁碰撞，各分子間可發生相對滑動而相互交錯，這樣就會互相填補空隙~因而體積變小~
答案補充
水是一種特殊的液體。它在4℃時密度最大。溫度在4℃以上，液態水遵守一般熱脹冷縮規律。
4℃以下，原來水中呈線形分布的縮合分子中，出現一種像冰晶結構一樣的似冰締合分子，叫做"假冰晶體"。因為冰的密度比水小，「假冰晶體」的存在，降低了水的密度，這就是為什麼水在4℃時密度最大，低於4℃密度又要減小的秘密。
13樓：頻信可癸
冰的密度比水小呀~~~水結成冰，體積會變大~~~密度減小呀~~~
能浮在水上的東西的密度比水的密度小還是大 為什麼
霹靂無敵大豬頭 樓上回答不一定，或者大的都沒搞清楚。這裡說的密度是整體密度，是不均勻的，而不是單純的鋼鐵的密度等。即用現在的質量除以現在的體積。浮在水面上的物體密度肯定是比水小的。 不能單純的這樣說,要看他所排開水的重力,開水的重力如果比他自身的重量大,那他就能上浮,反之則下沉 輪船就是用這原理製成...
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