核外電子運動為什麼沒有確定的軌道？以前一直認為畫的原子結構示意圖外面的半弧形就是電子運動的軌道，突

1樓：扯淡的哲人

你的物理體系處在高中階段。課本上的電子軌道只是為了高中生方便理解，真相是：電子的出現是以概率雲的形式，即：

電子出現在某處都只有概率，而電子並沒有確切的位置。相信你很難理解，但是這的確是20世紀包括愛因斯坦在內主流科學家相繼提出的（當然，他們也為此爭論）。你要理解「出現」這個詞，電子並非是沿著某個軌道確定的執行的，而是「不確定」的出現在各處。

如果高中物理和化學把這一套講給大家，估計跟大家的世界觀嚴重衝突，難以接受，所以用星球執行的模式，營造出了電子圍繞原子核旋轉的「假象」。主要是便於理解，其實跟主流物理學已經嚴重不符了。

推薦你一本書：《上帝擲骰子嗎》，裡面介紹了你的這個問題的發展歷程。

2樓：星光影視

我們的初等教材上面都是1000-200年前的經典理論，因為小孩子們比較容易接受，後來就開始告訴他們真相了，每個原子都是能量交換媒介，原子核在原子中不動，所以通過電子的上下前後左右公轉和自轉跳動和電子相互作用來釋放或吸收能量，這樣沒辦法擁有固定的軌道。

3樓：匿名使用者

原子結構示意圖外面的半弧形不是表示電子運動的軌道，而是表示電子層（電子分層排布）。這個可能是你記錯了。

電子的出現是個概率事件，結果可以用電子雲來描述，電子雲也可以看做是乙個「軌道」。更多的要到大學的結構化學中學了，感覺這是最難理解最難學的一門課了

鐵原子的核外電子排布結構示意圖

4樓：喵喵喵

如圖所示：

對於某元素原子的核外電子排布情況，先確定該原子的核外電子數（即原子序數、質子數、核電荷數），如26號元素鐵，其原子核外總共有26個電子，然後將這26個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、矽、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料。

擴充套件資料

原子的核外電子排布與軌道表示式、原子結構示意圖的關係：原子的核外電子排布式與軌道表示式描述的內容是完全相同的。

相對而言，軌道表示式要更加詳細一些，它既能明確表示出原子的核外電子排布在哪些電子層、電子亞層上，還能表示出這些電子是處於自旋相同還是自旋相反的狀態，而核外電子排布式不具備後一項功能。

原子結構示意圖中可以看出電子在原子核外分層排布的情況，但它並沒有指明電子分布在哪些亞層上，也沒有指明每個電子的自旋情況，其優點在於可以直接看出原子的核電荷數（或核外電子總數）。

5樓：匿名使用者

答：原子結構示意圖是用於表示元素原子的核電荷數和核外電子排布的圖示。圓圈表示原子核，圈內的數字表示質子數目，「+」號表示質子帶正電荷；弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數。

鐵原子的原子核有26個帶正電的質子，核外有4個電子層，k層有2個電子，l層有8個電子，m層有14個電子，n層有2個電子。

示意圖如下：

6樓：匿名使用者

26號元素鐵，其原子核外總共有26個電子，然後將這26個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布，只有前面的亞層填滿後。