1樓：葬魂赤衣·癧
x、y、z、w、m五種短週期元素，y的單質是一種重要的半導體材料，可知y為si；x、y、z、w同週期，都處於第三週期，由x+與m2-具有相同的電子層結構，可知x為na、m為o；z、m同主族，則z為s；離子半徑z2-＞w-，則w為cl，
a．x為na、m為o，形成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故a錯誤；
b．y為si，z為s，w為cl，其中si為原子晶體，不存在分子，故b錯誤；
c．w為cl，z為s，m為o，o形成的氫化物含有氫鍵，沸點最高，故c錯誤；
d．氯氣、臭氧都可用於自來水的殺菌消毒，故d正確．故選d．
原子序數依次增大的x、y、z、m、w為五種短週期元素．已知y與z、m與w分別同週期，x與m同主族；x、z、m的質
2樓：戈冰嵐
原子序數依次增大的x、y、z、m、w為五種短週期元素．x與y形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g?l-1，則該氣態化合物的相對分子質量=0.
76×22.4=17，應為nh3，可推知x為h元素、y為n元素；x與m同主族，m原子序數大於n元素，則m為na；y與z同週期，x與z、m與z都可以分別形成a2b、a2b2型的化合物，則z為o元素；m與w分別同週期，x、z、m的質子數之和等於y、w的質子數之和，則m、w原子序數相差1+8-7=2，可推知w為al元素，y、m、w的最**氧化物的水化物，兩兩間都能發生反應，符合題意，
a．na的還原性很強，能從鈦、鋯等金屬的氯化物中置換出鈦、鋯等單質，故a正確；
b．由h、n、o三種元素形成的某種化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液為鹼性，故b正確；
c．h2o2中只含有共價鍵，而na2o2中含有共價鍵、離子鍵，所含的化學鍵型別不相同，故c錯誤；
d．含有al3+離子的鹽--明礬，可用作淨水劑，故d正確，
故選c．
x、y、z、w為四種短週期主族元素，原子序數依次增大。其中x、z同主族，y、z同週期， y原子的最外層電子數
3樓：ⅱˉa_攸櫸
bx原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，x是氧。x、z同主族，z是硫。因為原子序數回x、y依次增大，y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y是矽。
w的最高正價與最低負價代數和為6，是答原子序數比z（硫）大的短週期主族元素，，所以w是氯。a．四種元素非金屬性由強到弱的順序是：w＞x＞z＞y。
c項，w的氣態氫化物最穩定。d項，二氧化矽不能與水反應生成相應的酸
x、y、z、m、w為原子序數依次增大的5種短週期元素．x的質子總數與電子層數相同，y、z、m同週期且相鄰，w
x、y、z、w、l、m六種短週期主族元素的原子序數依次增大，其中x、m的單質在常溫下呈氣態，y的原子最外層
4樓：手機使用者
x、y、z、w、l、m六種短週期主族元素的原子序數依次增大，mno
.mno .
2h2o+o2↑；
（4）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o，故答案為：al（oh）3+oh-═alo2-+2h2o；
（5）r與碳元素同週期，r的單質分子r2中有3個共價鍵，則r為氮元素，n元素與si元素一種新型無機非金屬材料，其化學式是si3n4，故答案為：si3n4；
（6）由題意可知，檢驗食鹽中存在io3
-，應首先發生反應io3
-+5i-+6h+=3i2+3h2o，要實現該反應，必須先酸性條件下進行，並且提供澱粉和i-，所以選擇碘化鉀澱粉試紙和白醋可實現該反應，故答案為：③⑤．
有x、y、z、w、m五種短週期元素，其中x、y、z、w同週期，z、m同主族； x + 與m 2- 具有相同的電子層結構
5樓：大雜鍋
由y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知y是矽元素，即x、y、z、w屬於第三週期，由離子半徑：z2- ＞w- 可知x、z、w分別屬於鈉、硫、氯元素，又因為z、m同主族且x+ 與m2- 具有相同的電子層結構，則m是氧元素；
a、因鈉和氧還可以形成na2 o2 ，故a錯誤；
b、因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為h2 o＞hcl＞h2 s，故b錯誤；
c、元素y、z、w的單質晶體分別屬於原子晶體、分子晶體、分子晶體，故c錯誤；
d、cl2 和o3 都具有強氧化性，則可以作為消毒劑，故d正確；
故選：d．
有x、y、z、w四種短週期主族元素，原子序數依次增大．其中x、z同主族，y、w同週期，x原子的最外層電子數
6樓：手機使用者
x原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍，則核外各電子層的電子分
內別為容2、6，應為o元素，x、z同主族，則z為s元素，根據x、y、z、w四種短週期主族元素，原子序數依次增大，則w為cl元素，y的最高正價是w的最低負價的絕對值的2倍，則y最**為+2價，為第三週期第ⅱa族元素，為mg．
a、y為mg元素，比al活潑，一般利用電解法來製備，不能通過鋁熱反應制得，故a錯誤；
b、x和z的氫化物分別是h2 o、h2 s，h2 o含有氫鍵，沸點較高，故b錯誤；
c、s2- 和cl- 離子具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，應有簡單離子半徑大w＜z，故c錯誤；
d、y和z兩元素的最**氧化物相互反應的生成mgso4 ，既有離子鍵又有共價鍵，故d正確．
故選d．
x、y、z、m、w為五種短週期元素。x、y、z是原子序數依次遞增的同週期元素
7樓：匿名使用者
選擇ax是：c
y是：n
z是：o
m是：h
w是：na
已知m、w、x、y、z是短週期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中w、z同族，m原子的最外層電子數是電子
8樓：綱盈秀
m、w、x、y、z是短週期中原子序數依次增大的5種主族元素，m原子的最外層電子數是電子層數的3倍，則m第二週期元素，且是o元素，w的原子序數大於m，w、z同族，且短週期主族元素，所以w是f元素，則z是cl元素，x的原子序數大於w，且是主族元素，元素x在同週期的主族元素中原子半徑最大，所以x是na元素，y是地殼中含量最多的金屬元素，為al元素．
a．這幾種元素中，非金屬性最強的元素是f，所以氟化氫的穩定性最強，故a錯誤；
b．氟原子半徑小於氧原子，鋁原子半徑大於氧原子，原子半徑由小到大的順序是rw＜rm＜ry，故b正確；
c．常溫下，鋁和濃硝酸能發生鈍化現象，和稀硝酸反應生成硝酸鋁，故不發生鈍化現象，所以不可用al的容器盛裝稀硝酸，故c錯誤；
d．鈉是活潑金屬，電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電而不是鈉離子放電，所以得不到鈉單質，故d錯誤；
故選b．
abcdefghij是原子序數依次增大的短週期元素
先說各元素a 氫元素 h b 碳 c c n d o e f 氟元素 f na g mg h al i s j cl 所以答案是 1 寫出下列元素符號 在上 2 實驗室中製取c元素的氣態氫化物的反應方程式2nh4cl ca oh 2 加熱 2nh3 cacl2 2h2o 收集該氣態氫化物時 放於管口...
原子序數等於15的元素,其原子最外層的電子結構是
它的排列順序是2 8 5 最外層是5 p 是磷 基本在高中階段背元素週期表前20個就行了 背會了就知道是什麼意思了。z是地殼中含量最高的元素，則z為o，由xyzw的原子序數依次增加，若x yz在同一週期，則x半徑肯定比y大，與x的原子半徑比y的小矛盾，因此，x在第一週期，為h，則w為na，又原子最外...
原子序數11 17元素的符號和原子結構示意圖如圖，請結合圖回
東方玉花弘胭 1 原子序數 核電荷數 核內質子數，故原子序數為15的原子屬於磷元素 其原子核外最外層有5個電子 2 原子序數為11的原子是鈉原子，其最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為 na 原子序數是12的元素是鎂元素，鎂原子的最外層電子數是2，...