1樓：一年孤獨
1.酚酞在鹼性溶液中呈紅色，在中性、酸性中為無色
2.滴加過程中渉計三個反應：
①氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應，生成碳酸鈉---（由鹼性到中性）
》由紅變無色
②少量hcl和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉（顯弱鹼性)和nacl---（由中性到弱鹼性）》由無變紅
③繼續加hcl，碳酸氫鈉會完全轉變成nacl，co2和水----（由弱鹼性到中性，再加鹽酸則酸性）由紅變無
注：長時間不接觸了，不一定對，表述也不過準確，不過大體思路是這樣，你可再結合相關知識推推。
我相信你能學好化學的！
2樓的是另乙個層次的了，不是初中生能考慮的。另外化學中向a中滴加b和向b中滴加a在很多情況下完全不同，因為濃度等因素的問題。此題中是將naoh溶液滴入酚酞溶液，所以酚酞溶液中的naoh很少，極易被空氣中的co2中和。
另外作化學要時常考慮周圍的環境，空氣中的o2和co2不能被忽略，這些都是題目中的隱含條件。
2樓：茅新蘭遇夏
不正確，若稀硫酸過量，溶液顯酸性，酚酞依然無色
3樓：橋水戎
酚酞是一種弱有機酸，在ph＜8.2的溶液裡為無色的內酯式結構，當ph＞8.2時為紅色的醌式結構。
酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式；遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。
加鹽酸是乙個逆轉的過程,到最後肯定是無色的.
4樓：匿名使用者
酚酞跟酸鹼都起反應,當溶液ph值超出他的指示範圍時就沒有顏色了
5樓：匿名使用者
變紅是鹼性的原因，後來中和了，就又變無色了啊
向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸後紅色褪去，為什麼說明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應
酚酞是指示劑，指示的是氫離子的濃度，就是我們所說的ph值。我不會和你討論指示劑的反應原理，因為我也不知道。就是你題中所說的鹽酸和酚酞發生了反應。但你要知道實驗的目的，你開始時加入鹽酸時沒有變色，直到最後到滴定終點時的那一刻，變成紅色，那就可以說明前面的鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。至於你所問的鹽酸是否和...
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