1樓：買樂安冀鈺
非常簡單的乙個說法是，這是因為萬有引力
原子半徑的主要因素是電子雲的範圍，也就是電子的活動範圍，再進一步說就是電子和原子核之間的引力問題
如果說電荷引力因為電子數量也隨之變幻之類的問題而變得難以說明，那麼捨棄它
單單看萬有引力這個問題就足夠明朗了
對於同週期也就是同電子層的原子，什麼都不考慮時電子雲範圍應該是一樣的
考慮萬有引力，越往右側，原子核質量越大，那麼與任意乙個電子的引力都變大
就好像捏海綿一樣，電子雲被萬有引力捏小了，所以從左到右由大變小
而如果是從上到下的看，則由於電子雲的大小發生了改變，所以產生了決定性的大小變化
就好像一幢房子大的海綿不管怎麼捏也捏不成拳頭大一樣，高週期的元素總是比低週期的大，所以從上到下同主族元素變大（其實就算不同主族，在不同週期的話也是下面的比上面大）
至於離子半徑，就要回歸到電子雲上看
假如電子雲相等，比如na+和f-，那麼毫無疑問質量大的小，所以na+離子的半徑小於f-
假如電子雲不等，雲大的（層數高的），半徑大，比如f-和li+，毫無疑問，f-半徑大
2樓：愈靜嫻譚柳
原子半徑是由核外電子運動範圍大小決定的，電子層數越多，原子半徑越大，所以同族的元素，週期數越大原子半徑越大；
同週期的各主族元素原子外層電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對電子的吸引力越大，核外電子運動範圍向原子核收縮，故原子半徑由大而小。
3樓：東方銳智集歌
（2）同一週期的主族元素，從左到右隨原子序數的增加。
同一週期的主族元素其電子層數相同，而有效核電荷z*從左到右依次明顯遞增，z*有明顯的增加，而副族元素z*增加不明顯；
過渡元素的z*增加緩慢，原子半徑減小也較緩慢，雖然核電荷增加得較多，但上。（3）同族元素由上到下，使遮蔽作用增大，原子半徑則隨之遞減、下相鄰兩元素的原子依次增加乙個電子內層，結果有效核電荷增加不明顯。
原子半徑的大小主要決定於原子核外電子層數和有效核電荷有效核電荷(z*)等於原子序數(z)減去遮蔽常數σ，即z*=z-σ。
（1）有效核電荷隨原子序數的增加而增加，並呈週期性的變化
為什麼同週期元素原子半徑由大而小
4樓：匿名使用者
原子半徑是由核外電子運動範圍大小決定的，電子層數越多，原子半徑越大，所以同族的元素，週期數越大原子半徑越大；
同週期的各主族元素原子外層電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對電子的吸引力越大，核外電子運動範圍向原子核收縮，故原子半徑由大而小。
5樓：匿名使用者
這是客觀真理，不能解釋
6樓：一分錢
它就是這樣規定的！沒辦法！
7樓：手機使用者
有效核電荷(z*)等於原子序數(z)減去遮蔽常數σ，即z*=z-σ。
（1）有效核電荷隨原子序數的增加而增加，並呈週期性的變化；（2）同一週期的主族元素，從左到右隨原子序數的增加，z*有明顯的增加，而副族元素z*增加不明顯。（3）同族元素由上到下，雖然核電荷增加得較多，但上、下相鄰兩元素的原子依次增加乙個電子內層，使遮蔽作用增大，結果有效核電荷增加不明顯。
原子半徑的大小主要決定於原子核外電子層數和有效核電荷。
同一週期的主族元素其電子層數相同，而有效核電荷z*從左到右依次明顯遞增，原子半徑則隨之遞減； 過渡元素的z*增加緩慢，原子半徑減小也較緩慢。
同週期元素原子半徑由大而小，這是為什麼
8樓：木兮
原子半徑是由核外電子運動範圍大小決定的，電子層數越多，原子半徑越大，所以同族的元素，週期數越大原子半徑越大；
同週期的各主族元素原子外層電子層數相同，隨著核電荷數的增加，原子核對電子的吸引力越大，核外電子運動範圍向原子核收縮，故原子半徑由大而小。
這樣可以麼？
同一週期的元素原子半徑為什麼逐漸變小
9樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律
10樓：
因為原子核對電子的引力原來越強
11樓：pasirris白沙
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1、從左到右，只是在乙個 orbit 裡面遞增電子數，軌道半徑並無增加；
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2、每增加乙個電子，就是同時增加乙個質子；對統一軌道的每個電子
來說，就多乙個吸引力；電子越多，原子核內的質子的吸引力就越
大；越吸越緊，半徑就越來越小。
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3、比喻：
嚴厲的家庭，長輩越多，管束越演：
母親：以後不許隨便出門，有時間多看看書！
父親：以後不許隨便出大門，有時間在家裡看書！
祖母：以後不許隨便出房門，抓緊時間在房裡看書！
祖父：以後不許隨便出走動，抓緊時間坐在房裡看書！
、、、、、、
越管越嚴，越來越動彈不得。
跟同週期的原子半徑越來越小，是一樣的道理。
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12樓：匿名使用者
同一週期元素從左到右原子的半徑漸漸變小：
1、原子半徑主要決定於電子雲的體積大小，原子核的體積在整個原子裡所佔比重幾乎可以忽略。並不是電子層多的原子半徑就一定大，因為當核電荷增加到大於八以後其核對半徑的縮小作用越來越強，已經超過了增加乙個電子層對半徑的增加作用。
2、同一週期的元素電子排列是有一定規律的，比如都只有一層（或兩層、三層……）電子且從左到右原子序數遞增。隨著原子序數的遞增，核對電子雲的引力漸強，而電子雲體積的增大不明顯，所以表現為電子被原子核吸引離核越來越近，電子雲體積減少，所以原子半徑就越來越小。
3、同一週期的原子隨著原子序數的增大，它們的核電荷數增大，也就是質子數增加，原子核對核外電子的束縛力就增加，電子越靠近原子核，半徑就越小。
4、原子半徑是描述原子大小的引數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，范德華半徑（也稱正規化半徑），共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時取用的資料**必須一致。
5、原子半徑主要受電子層數，核電荷數和最外層電子數三個因素影響。一般來說電子層數越多，核電荷數越小，最外層電子數越少，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。
同一週期的元素原子半徑為什麼逐漸變小，可以從理論和公式來解釋嗎？
13樓：匿名使用者
原子半徑主要決定於電子雲的體積大小,原子核的體積在整個原子裡所佔比重幾乎可以忽略.
同一週期的元素電子排列是有一定規律的,都有相同電子層數（一層或兩層、三層……）,且從左到右原子序數遞增.
隨著原子序數的遞增,原子核的正電荷數在遞增，核對電子雲的引力漸強,而電子雲體積的增大不明顯,所以表現為電子被原子核吸引離核越來越近,電子雲體積減少,所以原子半徑就越來越小了.
14樓：旺旺雪餅
因為核電荷數逐漸增加，電子層都是一樣的，那麼中心的正電荷越多，對外層電子吸引力越大，原子半徑越小；
為什麼在比較同週期元素原子半徑大小的變化規律時 常將惰性氣體排除在外
15樓：匿名使用者
稀有氣體元素的原子半徑比同週期其它的原子的半徑都大，這是因為稀有氣體的原子半徑的測量方法和其它的原子不相同的緣故。它的半徑和其它的原子的半徑沒有可比性。同一週期的元素的原子，從左到右的方向，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體的原子的半徑最大。
對於同週期元素原子半徑的變化呈現遞減趨勢，而0族則驟然增大，這主要源於原子半徑的測量方法：由於目前測量手段的限制，原子半徑是指金屬晶體或者雙原子分子中兩個相鄰原子核間距的一半，而惰性氣體由於是單原子分子，它們之間的核間距要遠遠大於其它元素，這就導致了惰性氣體半徑的驟增，因而惰性氣體則採用其它的標準來定義原子半徑。同族元素的半徑呈現遞增趨勢，主要緣於核外電子層數的增加。
元素週期表週期與族的關係，體現了元素半徑的關係，更揭示了一些重要的化學性質。
同一週期的元素原子半徑為什麼逐漸變小
16樓：鍾離玉芬柯癸
因為同一週期的原子隨著原子序數的增大,它們的核電荷數增大,也就是質子數增加,那麼原子核對核外電子的束縛力就增加,電子越靠近原子核,半徑就越小.
原子半徑主要決定於電子雲的體積大小,學校老師應該講過原子核的體積在整個院子裡所佔比重幾乎可以忽略.
同一週期的元素電子排列是有一定規律的,比如都只有一層（或兩層、三層……）電子,且從左到右原子序數遞增.
隨著原子序數的遞增,核對電子雲的引力漸強,而電子雲體積的增大不明顯,所以表現為電子被原子核吸引離核越來越近,電子雲體積減少,所以原子半徑就越來越小了.
隨著原子序數的增大
原子核對周圍電子的吸引力越來越強
於是電子靠近原子核
於是半徑越來越小啦——
17樓：旅楊氏夔儀
同一週期元素從左到右原子的半徑漸漸變小：
1、原子半徑主要決定於電子雲的體積大小，原子核的體積在整個原子裡所佔比重幾乎可以忽略。並不是電子層多的原子半徑就一定大，因為當核電荷增加到大於八以後其核對半徑的縮小作用越來越強，已經超過了增加乙個電子層對半徑的增加作用。
2、同一週期的元素電子排列是有一定規律的，比如都只有一層（或兩層、三層……）電子且從左到右原子序數遞增。隨著原子序數的遞增，核對電子雲的引力漸強，而電子雲體積的增大不明顯，所以表現為電子被原子核吸引離核越來越近，電子雲體積減少，所以原子半徑就越來越小。
3、同一週期的原子隨著原子序數的增大，它們的核電荷數增大，也就是質子數增加，原子核對核外電子的束縛力就增加，電子越靠近原子核，半徑就越小。
4、原子半徑是描述原子大小的引數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，范德華半徑（也稱正規化半徑），共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時取用的資料**必須一致。
5、原子半徑主要受電子層數，核電荷數和最外層電子數三個因素影響。一般來說電子層數越多，核電荷數越小，最外層電子數越少，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。
為什麼同一週期的元素，原子序數越大，原子半徑越小
18樓：匿名使用者
同一週期的元素的電子層數相同，原子序數越大，對核外電子的吸引力越強，原子半徑越小。
19樓：匿名使用者
1、同一週期，電子層數不變，層數對半徑的影響可以忽略2、隨原子序數遞增，最外層電子增加，電子之間的斥力增大，導致原子半徑增大
3、原子充數遞增，核電荷數增加，原子核對最外層電子的吸引力增大，使得電子雲向內收縮，原子半徑減小。
4、相比之下，第3條的影響比第2條的影響大，所以同一週期內，隨著原子序數遞增，原子半徑減小。
X Y Z W R屬於短週期主族元素X的原子半徑短週期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外
x的原子半徑在短週期主旋元素中最大，應為na元素 y元素的原子外層電子數為m，次外層電子數為n，z元素的原子l層電子數為m n，m層電子數為m n，因為l層電子最多為8，則n 2，m 6，所以y為o元素，z為si元素，w元素與z元素同主族，應為c元素，r元素原子與y元素原子的核外電子數之比為2 1，...
元素週期表的排列有什麼特點，比如原子半徑怎麼變化，化學性質物
赤炎魔蠍 只考慮主族的比較容易，從最左邊到最右邊是半徑依次變小的，氧化性越來越強，金屬性越來越弱 排除惰性氣體，也對，他們不是主族的 如果加上中間的副族的話電子排列就比較混亂了，有規律可循 電子在原子核外排布時遵守為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 優先排滿能量低的電子，然後後面...
原子的半徑是由什麼決定的
1.同族 電子層數越多，半徑越大。不用多說。2.同週期 核電荷數越多，半徑越小。簡單的說 核電荷數即質子數越多，那麼原子核多核外電子的靜電力增強，使原子半徑由一定的收縮。3.最外層電子數是錯的。在過渡元素中，一般最外層電子數在0 2之間，但是半徑是不斷縮小的。4.稀有氣體元素半徑一般在資料上都比非稀...