1樓：匿名使用者
從理論上說，是化學勢的不同造成了溶質的遷移。
簡單地說，就是因為溶解度高（準確的說是溶解能力強）的溶劑與溶質具有更強的親和力，比如氯化鈉與水分子的親和力（離子化，水合）顯然要強於氯化鈉和汽油。因此水相部分會把溶質給拽過去，這就是你說的擴散了。類似的，脂肪與汽油的親和力（分子間作用力）要強於它和水，所以脂肪會向汽油中遷移。
碘的萃取也是這樣的機理。
2樓：匿名使用者
菲克第一定律描述了物質從高濃度向低濃度擴散的現象，擴散的結果導致濃度梯度的減小，使成份趨於均勻。但實際上並非所有的擴散過程都是如此，物質也可能從低濃度區向高濃度區擴散，擴散的結果提高了濃度梯度。例如鋁銅合金時效早期形成的富銅偏聚區，以及某些合金固溶體的調幅分解形成的溶質原子富集區等，這種擴散稱為「上坡擴散」或「逆向擴散」
上坡擴散
概念：原子由低濃度處向高濃度處遷移的擴散。
驅動力：化學位梯度。
其它引起上坡擴散的因素：
彈性應力的作用-大直徑原子跑向點陣的受拉部分，小直徑原子跑向點陣的受壓部分。
晶界的內吸附-某些原子易富集在晶界上。
電場作用-大電場作用可使原子按一定方向擴散。
3樓：匿名使用者
這個也可以從平衡角度理解，當振盪後溶質和兩種不同的溶劑接觸，然後原溶劑中的溶質會溶入新的溶劑（濃度由大到小），隨新溶劑中溶質的量的增加，溶質也會溶入原溶劑，最終達到平衡。
由於新溶劑溶解溶質能力大，所以最後溶解的溶質也就多。
4樓：匿名使用者
溶質在不同溶劑中溶解度的差異反映了溶質對不同溶劑的親合力；親合力大的溶解度就大。
如果有兩群人，一群全部都是你的知心朋友，而另一群人是你剛認識的，那你會更樂意與哪群人呆在一起？
溶質從溶解度低的溶劑中向溶解度高的溶劑裡擴散，其道理與例子類同。
5樓：教授王
不會的除非你施加壓力了
萃取時為什麼溶質在萃取劑的溶解度要遠遠大於在原溶劑中的溶解度呢
6樓：匿名使用者
萃取（extraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反覆多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是乙個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。
屬於物理變化。用公式表示。
ca/cb=k
ca.cb分別表示一種化合物在兩種互不相溶地溶劑中的量濃度。k是乙個常數，稱為「分配係數」。
有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於水的化合物是萃取的典型例項。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用「鹽析效應」以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物從溶液中完全萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用分配定律的關係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘量。
設：v為原溶液的體積
w0為萃取前化合物的總量
w1為萃取一次後化合物的剩餘量
w2為萃取二次後化合物的剩餘量
wn為萃取n次後化合物的剩餘量
s為萃取溶液的體積
經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(w0-w1)/s；兩者之比等於k，即：
w1/v =k w1=w0 kv
(w0-w1)/s kv+s
同理，經二次萃取後，則有
w2/v =k 即
(w1-w2)/s
w2=w1 kv =w0 kv
kv+s kv+s
因此，經n次提取後:
wn=w0 ( kv )
kv+s
當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為好。
但應該注意，上面的公式適用於幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與水有少量互溶地溶劑乙醚等，上面公式只是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。
儀器:分液漏斗
用四氯化碳萃取碘水中的碘
常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳，汽油，乙醚，直餾汽油。
要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶 。
萃取劑和溶質互不發生反應 。
溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度 。
相關規律：有機溶劑易溶於有機溶劑，極性溶劑易溶於極性溶劑，反之亦然。
萃取 溶質會在溶解度小的溶劑中完全進入溶解度大的溶劑中嗎
7樓：捷列夫
會進入，但不是完全進入。在原溶劑中也含有少量的溶質。
萃取，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
在同一溶劑中，不同溶質溶解的量，會不會互相影響溶解度？
8樓：匿名使用者
當然會有影響了
例如nacl飽和溶液,再加入任何含有cl-或者含有na+的物質,nacl都會析出.
這時候nacl的溶解度就降低,這叫做同離子效應.
9樓：匿名使用者
當然會影響了！這也是化學反應後處理洗滌時常用飽和食鹽水洗的原因，溶解食鹽飽和了，相應的就很少溶解產品了從而減少損失
10樓：死神a筆記
如果甲乙兩溶質不發生反應 是
11樓：詩腐長聽了
不會，這個理論上可以，但是實際做不到
溶解度越大需要溶劑的質量越少為什麼？詳細點謝謝 。
12樓：唉
溶解度越大，如同一公升水能溶解更多的糖，溶質一定，溶解度的溶劑只需要很少就能溶解溶質
13樓：陽光芬芳
首先先要知道什麼是溶解度。溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
溶解度大，表示100g溶劑中溶解的溶質多，可以定義乙個單位溶解度，就是1g溶劑能夠溶解多少溶質，那麼給定溶質的質量，便可推算出恰好完全溶解時溶劑的質量。
所以溶解度越大，推算出的溶劑質量越小（溶質質量不變）。
不懂可追問，望採納。
高中化學關於溶解度問題 向某一溶液中加入不溶其中溶質的溶劑，是否可以降低溶質在原溶劑的溶解度？ 例
14樓：透亮杯兒
不能。即使加入的溶劑溶解溶質，對溶質對原溶劑的溶解度也沒有影響。
因為在一定溫度下溶解度是定值。
如果在溶液中加入了某種物質，使溶解度增大或變小，那是因為溶劑發生了變化，溶劑已經是原來的溶劑與後加的物質的混合物了，此時的溶解度就是針對這種溶劑而言了。
舉例說明：溶解度小的沉澱也可以轉化為溶解度大的沉澱。
15樓：假面
僅從生成沉澱的角度分析，應該是溶解度大的轉化成溶解度小的，也有反方向的，如碳酸鈣轉化成碳酸氫鈣。
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
在一定的溫度和壓力下，物質在一定量的溶劑中溶解的最高量。一般以100克溶劑中能溶解物質的克數來表示。一種物質在某種溶劑中的溶解度主要決定於溶劑和溶質的性質，即溶質在溶劑的溶解平衡常數。
例如，水是最普通最常用的溶劑，甲醇和乙醇可以任何比例與水互溶。大多數鹼金屬鹽類都可以溶於水；苯幾乎不溶於水。
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