1樓：匿名使用者
在元素週期表中我們知道，對於同一週期來說，從左向右，元素的非金屬性越強，金屬性越弱（除稀有氣體）；對於同一主族來說，從上至下，元素的金屬性越強，非金屬性越弱（除稀有氣體）。所以，氧化性o2cl2 對於cl2和o2的氧化性的比較，我們可以借助例子來說，fe在o2中燃燒的現象想必我們大家都知道，燃燒放出大量的熱，以至於燒瓶底部都要點上一層沙子，防止燃燒後的高溫產物炸破瓶底，並放出刺眼的光；而對於cl2來說，fe在其中的燃燒沒有在氧氣中劇烈，因此可以說o2的氧化性要強於cl2。
2樓：匿名使用者
f2 > cl2
f2 >02 f是非金屬最強的元素
02>cl2 0的電負性大於cl, 則o的非金屬性強
3樓：
f2 > o2> cl2 .
這絕對是正確答案
4樓：教授王
f2 > cl2 > o2
2f2 + 2h2o ---->4hf + o2cl2 + h2o ----> hclo + hcl 2hclo ----> 2hcl + o2
半徑:f < cl (同一族,半徑小氧化性強.)
f2、cl2、o2氧化性強弱?
5樓：匿名使用者
f2,o2,cl2氧化性減弱 f2+o2 產物的化合價是f -1 o+2
cl2+o2的產物隨田間不同而改變 但是o為負價 所以o的氧化性強些cl2+fe→fecl3,o2+fe→fe3o4 是說明氯氣的氧化性比氧氣強
注意：上面是o比cl活潑 下面是氯氣的氧化性比氧氣強 乙個是元素 乙個是單質 不是一回事 有興趣可以參看大學無機化學 電負性一節
6樓：潮玄穆
f2,o2,cl2,br2,s,i2 氧化性減弱
f-,o2-,cl-,br-,s2-,i-還原性增強
求氧化性順序表，盡可能的詳細，謝謝
7樓：林子東說遊戲
分析如下：
元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。
失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣的。
非金屬單質氧化性：f2>cl2>br2>i2>s。
金屬陽離子的氧化性：k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜ pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
化合物的氧化性：f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3+ >i2>cu2 +>h+
拓展資料：
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
8樓：匿名使用者
元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。
失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣的。
非金屬單質氧化性：f2>cl2>br2>i2>s。
金屬陽離子的氧化性：k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜ pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
化合物的氧化性：f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3+ >i2>cu2 +>h+
高中化學還原性和氧化性的技巧：
元素處於最**態，只有氧化性。元素處於最低價態，只有還原性。元素處於中間價態，既有氧化性，又有還原性。
氧化產物的氧化性小於氧化劑的氧化性，還原產物的還原性小於還原劑的還原性。
金屬活動順序表中從左至右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。
9樓：暖綠之源
一.非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。
例如：非金屬性f>cl>br>i>s.則氧化性f2>cl2>br2>i2>s
1.同週期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。
第二週期：（單質氧化性）n2s>se>te;(元素非金屬性)o>s>se>te
第七主族：（單質氧化性）f2>cl2>br2>i2;(元素非金屬性)f>cl>br>i
另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（cl2>o2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧o3要遠比cl2氧化性強。
二.金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。
（氧化性較強）ag >hg2 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 >al3 ......(氧化性很弱了)
其中fe3 的氧化性介於hg2 和cu2 之間：hg2 >fe3 >cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液ph，化合物氧化性強弱與ph關係很大)：
一般情況下：
f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3 >i2>cu2 >h
比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒有氧化性！
比較氯氣和氧氣氧化性！
10樓：大瑩子生活日記
有能量提供情況下氯氧化性較強，一般情況（常溫）下氧氣略強。
從氣相中分子得電子變成簡單離子來看，氧氣的得電子能力要大大低於氯氣。因為氧氣不僅要克服雙鍵的較大鍵能（鍵焓o=o：498kj/mol，cl-cl：
243kj/mol），而且還要成為二價的負離子。
而一價負離子得電子是要吸收能量的（氧第一電子親和能（正值為放熱，下同）：140kj/mol 第二電子親和能：-780kj/mol氯電子親和能：
348.8kj/mol。為什麼氯的第一電子親和能也比氧大？
簡單地說，就是+17電荷的氯核管18個電子比+8電荷的氧核管9個電子容易），所以氧氣得到電子變為簡單二價氧離子是要吸熱的，而相對氯氣得電子變為氯離子是放熱的，兩者能量相差很大。
o2+4e-=2o2- δh=+1138kj/mol
cl2+2e-=2cl- δh=-105.8kj/mol
所以在氣相中有2cl2+2o2-=4cl-+o2 ，氯氣氧化性強。
由於一般的氣相反應不形成離子，所以僅從得電子這方面不能有效衡量兩者的氧化性。而兩者在溶液中與其它物質發生氧化還原反應，氧化性不僅和鍵能有關，而且和溶劑化程度有關。氧離子電荷高，半徑小，溶解熱顯著，但是離子化時的能量差距太大了，水合熱補不回得電子時的差距。
所以在水溶液中一般是氯氣氧化性強，可以由電極電勢看出：
（φ(cl2/cl-)=1.36v φ(o2/oh-)=0.40v φ(o2/h2o)=1.23v）。
氯氣可以氧化水放出氧氣：2cl2+2h2o=4hcl+o2，只是由於氯氣溶於水的動力學穩定性，在沒有光的作用下反應進行得很慢。
水溶液中的氧化性也會隨著反應物和生成物的不同而不同，比如銀作為還原劑能提高氯氣的氧化性，大量的氯離子會降低氯氣氧化性，而氫離子會提高氧氣的氧化性。但不幸的是，氯氣和氧氣的電極電勢差距仍然很大，就算加上這些條件，氧氣氧化性也難以超過氯氣。
除了s區金屬和一些過渡系金屬，以及氯、氟，其它元素常溫穩定的氧化物比氯化物要穩定，即氧化這些元素單質時，氧氣氧化性強於氯氣。
若直接化合生成**態的物質，幾乎全是氧氣的氧化性強。
例如：sicl4+o2=sio2+2cl2 的反應在常溫下是自發的，在這種情況下氧氣氧化性比氯氣強很多。
擴充套件資料：
物質在化學反應中得電子的能力。
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分**金屬：fe3+，mno4-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：br-，i-等等。
處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性（如：四價硫）
氧化性判斷：
1、根據化學方程式判斷：
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物
氧化劑----→發生還原反應----→還原產物
還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物
氧化反應：失電子，化合價公升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑》氧化產物
還原性（失去電子的能力）：還原劑》還原產物
這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
不可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）。
例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過0.2，氧化還原反應就可以完全進行）：
（標準電極電勢：h2o2—1.77—h2o，cl2—1.36—cl-，clo4-—1.39—cl2）
然而二者的反應卻是前者被氧化：h2o2+ cl2→ 2hcl + o2
這是因為熱力學可行的氧化還原反應大都存在動力學障礙。
2、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬氧化劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序（25℃，ph=1的水溶液中）：
li+（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：
k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
（4）非金屬活動性順序（25℃，ph=14的水溶液中）
f2>cl2>o3>br2>i2>o2>s8>c>si>n2>p>h2
單質氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素非金屬性與單質的氧化性無必然聯絡，以上順序為單質氧化性排列)。
3、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2=加熱= mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(g)+o2=加熱,cucl2催化劑= 2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
但也不一定正確，因為氧化性更強的物質可能因為動力學障礙導致反應反而更困難，也有可能是反應可逆程度較大導致平衡向δg>0的方向移動。
4、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱，如：
2fe+3cl2—(點燃)→ 2fecl3
fe+s —（加熱）→ fes
氧化性：cl2>s
但也不一定正確，例如：f2只能將os氧化到+6價，o2則能氧化到+8價
5、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
6、同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
7、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬
8、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
9、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。
SO2有氧化性嗎，求對於SO2氧化性和還原性的詳細說明
有 so2既有氧化性又有還原性 以還原性為主 1 較強的還原性 so2能使氯水 溴水 kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。2 弱氧化性 氧化產物與還原產物物質的量之比為2 1 求對於so2氧化性和還原性的詳細說明 氧化性 極弱 與硫化氫反應 這個是表現氧化性的方程式，so2極少表現...
為什麼O比Cl的非金屬性強，然而O2的氧化性比Cl2弱
死你奶奶個翹 如果你是高中生的話 將的化學元素週期律 就是同週期 化學元素質週期表中的橫列 化學元素非金屬性逐漸增強所以 o2的非金屬性強於f2，通主族 化學元素週期表中的縱列 化學元素的非金屬性逐漸減弱f2的非金屬性強於cl2，所以o2 f2,f2 cl2,得出o2 cl2 化學元素週期表，中，同...
KClO3 6HClKCl 3Cl2 3H2O還原產物和氧化產物分別是什麼
氧化還原反應的表現是化合價的公升降，本質是電子的得失 移 公升失氧，降得還，若問劑，正相反。意思是，反應物中元素化合價公升高，意味著原子失去電子，該反應物被氧化，是還原劑 而反應物中元素化合價降低，意味著原子得到電子，該反應物被還原，是氧化劑。氧化劑被還原，得到還原產物 還原劑被氧化，得到氧化產物。...