1樓：明實甘雪
1.製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
是含有氧原子。純淨物和單質的區別不用再詳細的告訴你了吧？都是含有氧原子的化合物，有可能是純淨物，但絕不可能是單質。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
稍微向下？你要再說清楚一些。
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
你可以在水中把裝滿水的試管倒置，用製取出來的氧氣排開水到試管裡，然後封閉試管。當然這是在實驗室，工業生產不會用這些原料的。
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
如上，排開水。
5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
6題就是你的注意事項
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集
在試管和導管中會存在一些空氣，需要用氧氣來把他們趕出去。那樣才會是純淨的氧氣。
2樓：兆金蘭戰冬
好啦，我參加完中考，壓線進了一所重點高中，看到這題有點懷念~~哈拉，少廢話
1製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
這個問題有點好笑，在初中化學反應中，三個物質易其反應旨在置換中有，再說，不同的物質反應的型別及結果不一定，所以要根據事實分析。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
因為這個反應生成水，保護試管
是氧氣更容易被收集
（教科書上更加詳細）
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
氧氣一般不能用，因為反應物一般不純，自然得不到純正的氧氣
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
向上排空及其法
排水法5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
導管要遲到早退，這個是重中之重
其他就沒什麼了
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集。
導管口氣泡連續均勻就是氧氣，之前是空氣
3樓：吉楚赫靜
1\它們是化合物，其中有氧元素，但是純淨物，不含氧．2\加熱時水蒸氣會在導管口聚集並受冷液化，若導管口不象下水會回流使導管破裂．
3\收集起來嗎．
4\排水法，向上排空法．
5\不太有．
6\因為剛出來的氣體中有一些是殘留在試管內和導管內的空氣．
關於化學中的製取氧氣
4樓：匿名使用者
化學製備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀製氧、過氧化氫（雙氧水）製氧。
方程式：
2h2o2---通電--- 2h2o+o2↑
2kmno4---△---k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3----△mno2----2kcl+3o2↑（此處二氧化錳不參與反應，僅為催化劑）
操作步驟：
裝置選擇
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
高錳酸鉀製取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
過氧化氫（雙氧水）制氧氣
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連線，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝藥品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗洩露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。
氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是o2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明o2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的乙個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法**。
向上排氣法 （o2密度大於空氣）
文字表達
實驗室製取氧氣方法主要有三種，其文字表示式如下：
加熱高錳酸鉀————→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二氧化錳
氯酸鉀————→氯化鉀+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
加熱過氧化氫+二氧化錳—→水+氧氣 （二氧化錳做催化劑）
製氧口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
製氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
5樓：匿名使用者
1.製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
是含有氧原子。純淨物和單質的區別不用再詳細的告訴你了吧？都是含有氧原子的化合物，有可能是純淨物，但絕不可能是單質。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
稍微向下？你要再說清楚一些。
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
你可以在水中把裝滿水的試管倒置，用製取出來的氧氣排開水到試管裡，然後封閉試管。當然這是在實驗室，工業生產不會用這些原料的。
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
如上，排開水。
5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
6題就是你的注意事項
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集
在試管和導管中會存在一些空氣，需要用氧氣來把他們趕出去。那樣才會是純淨的氧氣。
6樓：月和北斗星
好啦，我參加完中考，壓線進了一所重點高中，看到這題有點懷念~~哈拉，少廢話
1製取氧氣從三種不同的物質中提取出來，那麼這個物質中就含氧？那這個物質還是純淨的麼？這幾個物質之間到底是什麼關係？
這個問題有點好笑，在初中化學反應中，三個物質易其反應旨在置換中有，再說，不同的物質反應的型別及結果不一定，所以要根據事實分析。
2.在實驗室製取氧氣的實驗中，有根據情況的不同的實驗裝置。為什麼氯酸鉀和高錳酸鉀製取的時候使館都會稍微向下？（說的詳細，別搬一堆沒用的資料）。
因為這個反應生成水，保護試管
是氧氣更容易被收集
（教科書上更加詳細）
3.接著問題2，就算這些物質生成了氧氣，那這些氧氣如何才能得到並使用？（一出來不久和空氣結合，就不是純氧了啊！）
氧氣一般不能用，因為反應物一般不純，自然得不到純正的氧氣
4.請問，氧氣是如何讓收集的？（別寫的太籠統，把詳細過程和解釋等都寫出來）
向上排空及其法
排水法5.在這個實驗中沒，有沒有什麼操作要求？或者是容易犯錯的操作？
導管要遲到早退，這個是重中之重
其他就沒什麼了
6.在做這個實驗的時候。這句話是什麼意思：在收集氣體時，不能在導管口有氣泡冒出時就收集，要等試管內和導管內的空氣排淨，直到導管口氣泡連續均勻放出時再收集。
導管口氣泡連續均勻就是氧氣，之前是空氣
7樓：匿名使用者
1、？？？什麼意思？？
2、是因為生成氧氣的過程中有水蒸汽，試管口朝下為了不讓水蒸氣凝結以後到試管加熱部位使試管炸裂！ 保護試管
3、將試管塞緊中間插入導管
4、（排水法收集氧氣『因為氧氣不溶如水』）將乙個燒杯灌滿水放在水槽中倒立，再將氧氣導管放在灌滿水的燒杯下，等氣泡連續均勻冒出後，讓氧氣將水排出燒杯。後來就用一快玻璃將燒杯蓋上（水槽中進行），就可以拿出來使用了。
5、就是將試管口要朝下，加熱時先預熱（來回加熱試管幾次）6、就是說生成氧氣前試管和導管中有空氣，氣泡連續均勻說明就有純淨的氧氣了。
8樓：星頤真
教學目標
知識與能力
1．概括敘述製取氧氣兩種方法（分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀）的實驗用品、過程、實驗現象、原理、注意事項等。
2．概述催化劑的作用和性質。
3．運用分解反應的概念，鑑別反應的型別。
4．知道工業上大量製取氧氣的方法。
5．初步學會實驗室製取氧氣的方法，實驗氧氣的化學性質。
6．練習連線儀器的基本操作，動手製取氧氣。
過程與方法
1．利用多**與實際操作相結合的方式演示實驗過程，激發學習興趣和增強實驗操作、觀察、分析總結的能力。
2．通過實驗**、思考分析，認識催化劑和催化作用。
3．閱讀資料，了解工業上如何大量製取氧氣。
情感、態度與價值觀
1．樹立實事求是的科學態度。
2．形成良好的實驗習慣。
教學重點、難點
重點1．分解過氧化氫製取氧氣。
2．加熱高錳酸鉀製取氧氣。
3．催化劑的作用及其在催化過程中的質量守恆。
4．分解反應的概念。
難點1．分解過氧化氫製取氧氣。
2．加熱高錳酸鉀製取氧氣。
教學模式
實驗**法
教學過程
課題3 製取氧氣（第一課時）
教師活動 學生活動 設計意圖
[引入]氧氣具有許多用途，那我們如何製取氧氣呢？ 傾聽 創設問題情境，引導學生猜想，激發學生**慾望
[講解]實驗室採用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀製取氧氣 知道、記憶
[演示]實驗2-5
1．不加熱過氧化氫溶液。 分組實驗，觀察記錄現象：1．木條不復燃，無氧氣生成 培養學生觀察分析能力
2．加熱過氧化氫溶液。 觀察現象：2．木條復燃，有氧氣生成 增加此實驗，使結論更有說服力
3．不加熱，在過氧化氫溶液中加入二氧化錳。 分組實驗，觀察記錄現象：3．木條復燃，說明室溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳能分解生成氧氣
觀察帶火星的木條是否復燃
[板書]過氧化氫→水+氧氣 掌握、記憶、反應
[演示]實驗2-6
在上面實驗3結束後在加入過氧化氫溶液 分組實驗，觀察帶火星的木條是否復燃
[講解]催化劑的概念
[強調]反應速率改變，質量和化學性質不變 理解 培養學生的理解能力
[講解]催化劑的作用
[**展示]（化學、技術、社會）催化劑的作用** 思考是否可用其他物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑
**多**展示**，了解催化劑在化工生產中的重要作用 激發興趣
[講解]高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 記憶、掌握
[提問]上述兩個反應與化合反應有什麼不同 從反應物、生成物種類，對比化合反應特點，通過討論分析得出分解反應的結論 學生通過反思形成知識脈絡
[講解]分解反應 一種物質反應生成兩種或兩種以上其他物質
化學反應：化合反應
分解反應
[練習]在下列反應中
a、h2o→h2+o2
b、co2+h2o→h2co3
c、ch4+o2→co2+h2o
屬於分解反應的有
屬於化合反應的有
屬於氧化反應的有 完成練習 鞏固化學反應型別的判斷
[小結]實驗室製取氧氣的方法
過氧化氫→水+氧氣
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 理解、記憶
[提問]工業上需要的大量氧氣是如何製取的？
[**展示]（資料）工業上如何大量製取氧氣
**多**展示**，分析比較得出氧氣的工業制法與實驗室制法具有本質區別
激發興趣，培養學生觀察=獲取資訊的能力
[小結]分離液態空氣制氧氣（物理變化） 鞏固知識
[布置作業]課本p42 1、2、5 課本p42 1、2、5
板書設計
課題3 製取氧氣
一、實驗室製取氧氣
過氧化氫→水+氧氣
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
催化劑二、分解反應 三、工業制氧氣
次氯酸制氧氣，製取氧氣的化學方程式有哪些？
次氯酸要用cl2溶於水製備，而cl2與水的反應程度很小。並且cl2 貴，成本會很高。在光照氯水產生o2的過程中，溶液中hcl cl2比o2都要容易揮發，從而生成的氣體o2濃度低，後期處理繁雜 成本高昂。cl2 氯水都有毒。製備o2可以很方便的用mno2催化h2o2分解 實驗室 或者分離液態空氣 工業...
怎樣製取氧氣？詳細點，製取氧氣的所有方法
1.用高錳酸鉀 2kmn04 k2mn04 mn02 o2 2.用氯酸鉀 2kcio3 2kci 3o2 二氧化錳的催化作用 3.用雙氧水分解法 2h2o2 2h2o o2 二氧化錳的催化作用 工業上用空氣原料製取氧氣 雙氧水分解法 氯酸鉀加熱法 高錳酸鉀加熱法 製取氧氣的所有方法 a 電解水 b ...
初中製取氧氣的所有化學方程式有文字
1 水在直流電的作用下分解 2 h2o 通電 2h2 o2 2 加熱高錳酸鉀 2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 3 加熱氯酸鉀 2kclo3 催化劑 2kcl 3 o2 這比較常用 雲里斯漫 1 水在直流電的作用下分解 2 h2o 通電 2h2 o2 2 熱高錳酸鉀 2kmno4 加...