1樓：由陽陽孫爍
na2o2並不就只是2mol啊
而且這又不是可逆反應
放多少反應物就生成多少
只有反應的過程消耗掉的是需要成比例的
2na2o2(過氧化鈉)
+2co2
====2na2co3+o2
比如你放100mol的na2o2和100mol的co2他們也會完全反應
消耗掉的n2o2：co2=1：1
生成100mol的2na2co3和50mol的o2生成的na2co3:o2=2:1
總的參加反應的物質的量之比才等於物質的化學計數量之比2：2：2：1
像你說的如果0.5mol的na2o2
看你放多少mol的o2了
如果和na2o2為1：1
0.5mol
那就完全反應
如果過量
則na2o2完全反應
如果不足
則o2完全反應
但是無論怎麼反應
他們分別參加反應的物質的量之比是不變的
2：2：2：1
括號裡的意思是說
每1mol的mno2完全反應
所轉移的電子是2mol個
即2mol
e-而前面說的電子轉移總數是2e-
是指每1個mno2分子反應
轉移的電子是2個
即2e-
這只是比值呀！你說na2o為0。5mol
，那其他物質也相對應改變丫
2樓：蕭華暉墨西
「物質的化學計數量之比等於物質的量之比」】這一句話是關鍵。
下面括號裡的內容不標準，他的物質的量可以是別的值。
就拿您剛才說的過氧化鈉的例子，乙個氧化還原反應裡面電子轉移數目是與反應物的物質的量有關的，但是【參加反應】的各個物質的物質的量之比與化學計量數之比一致
3樓：嘉醉柳儲湘
1生成100mol的2na2co3和50mol的o2生成的na2co3：1
像你說的如果0：1
0：2.5mol的na2o2
看你放多少mol的o2了
如果和na2o2為1.5mol
那就完全反應
如果過量
則na2o2完全反應
如果不足
則o2完全反應
但是無論怎麼反應
他們分別參加反應的物質的量之比是不變的
2：2na2o2並不就只是2mol啊
而且這又不是可逆反應
放多少反應物就生成多少
只有反應的過程消耗掉的是需要成比例的
2na2o2(過氧化鈉)
+2co2
====2na2co3+o2
比如你放100mol的na2o2和100mol的co2他們也會完全反應
消耗掉的n2o2：co2=1:o2=2:1總的參加反應的物質的量之比才等於物質的化學計數量之比2：2：2
4樓：鄔湛恩華濱
你這個問題其實還是乙個文字理解的問題。
完全反應的時候物質的化學計量數之比等於物質的量之比。
比如2na2o2
+2co2
=2na2co3+o2
這個意思是說
如果完全反應的話
參加反應的各物質的量之比
就等於他們前面的係數之比
你書上例舉的
2mol
2mol
2mol
1mol
只是為了體現這個比例
因為他們前面的係數分別是22
21當然如果只有1mol
na2o2的話
要完全反應
四個資料也就成了
1mol
1mol
1mol
0.5mol
明白了？
5樓：曲淼歷穰
na2o2並不就只是2mol啊
而且這又不是可逆反應
放多少反應物就生成多少
只有反應的過程消耗掉的是需要成比例的
2na2o2(過氧化鈉)
+2co2
====2na2co3+o2
比如你放100mol的na2o2和100mol的co2他們也會完全反應
消耗掉的n2o2：co2=1：1
生成100mol的2na2co3和50mol的o2生成的na2co3:o2=2:1
總的參加反應的物質的量之比才等於物質的化學計數量之比2：2：2：1
像你說的如果0.5mol的na2o2
看你放多少mol的o2了
如果和na2o2為1：1
0.5mol
那就完全反應
如果過量
則na2o2完全反應
如果不足
則o2完全反應
但是無論怎麼反應
他們分別參加反應的物質的量之比是不變的
2：2：2：1
括號裡的意思是說
每1mol的mno2完全反應
所轉移的電子是2mol個
即2mol
e-而前面說的電子轉移總數是2e-
是指每1個mno2分子反應
轉移的電子是2個
即2e-
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