1樓：孤獨的狼
不一定，因為有的金屬存在多種化合價，那麼**態就可以轉化為低價態的形式。
例如三價鐵離子的還原產物常為二價鐵，上述發生在氧化還原反應中。
氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
判斷依據：
無機反應時，得到電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。
即應看其是失去電子（或電子對偏離），還是得到電子（或電子對偏向）或者看其化合價是公升高還是降低了。
在反應物中：失去電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價公升高。得到電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。
在產物中：被氧化的產物叫做氧化產物，其化合價在反應的過程中公升高。被還原的產物叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低。
一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發生。
氧化還原性的強弱判定
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決於物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。
從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定：
（1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最**態——只有氧化性，如h2so4、kmno4中的s、mn元素；最低價態，只有還原性，如cl-、s2-等；中間價態——既有氧化性又有還原性，如fe、s、so2等。
（2）根據氧化還原的方向判斷：
氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
（3）根據反應條件判斷：
當不同的氧化劑與同一種還原劑反應時，如氧化產物中元素的價態相同，可根據反應條件的高、低進行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。
需要注意的是，物質的氧化還原性通常與外界環境，其他物質的存在，自身濃度等緊密相關，通過以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢。
2樓：灬憤青灬
不一定的，有些金屬具有多種價態，從**態被還原到低價態同樣符合氧化還原反應規律，像3價鐵離子通常都是被還原到2價亞鐵離子，錳、鉻等金屬**態金屬陽離子通常是被還原到低價態離子，而不是單質。
下列說法正確的是（ ）a．鹽酸既有氧化性，又有還原性b．金屬離子被還原一定得到金屬單質c．陽離子只
3樓：吉田彩子
a．hcl中h元素化合價為+1價，具有氧化性，cl元素化合價為-1價，具有還原性，故a正確；
b．fe3+被還原可生成fe2+，故b錯誤；
c．fe2+化合價處於中間價態，既具有氧化性，也具有還原性，no3-陰離子可具有氧化性，故c錯誤；
d．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質，如氯氣和水的反應，故d錯誤．
故選a．
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