1樓：永逝之宕
產生質密的氧化膜 叫做鈍化 像鐵 鋁在濃稀硝酸或濃硫酸中都鈍化
2樓：匿名使用者
看情況吧！肯定會有金屬**離子。
3樓：詩酒醉田園
對應的鹽，水，還有酸根的還原產物
強氧化性酸與金屬反應產生的氣體有什麼規律沒有？請舉例說明謝謝...
4樓：
氧化性酸：是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中h、o以外的元素)在化學反應中表現出來的較強的得電子能力，具有強氧化性。酸根離子獲得電子後，中心原子對應的元素化合價降低，形成相應的低價含氧化合物甚至是單質。
如h2so4（濃）、hno3、hclo、hmno4、h2cr2o7等都是氧化性酸。如濃h2so4與cu、濃hno3與木炭、單質硫、hclo與單質硫等反應中，h2so4（濃）、hno3、hclo都體現出它們是氧化性酸。
cu＋2h2so4(濃) → cuso4＋so2↑＋2h2o
中心原子硫原子得電子，硫元素化合價由＋6價變為＋4價，濃h2so4氧化了稀h2so4不能氧化的cu，濃h2so4表現出強氧化性，是氧化性酸。
濃h2so4與木炭反應：c＋2h2so4(濃) → co2↑＋2so2↑＋2h2o
c＋4hno3(濃)→ 2h2o＋4no2↑＋co2↑
s＋6hno3(濃) →h2so4＋6no2↑＋2h2o
s＋3hclo＋h2o ＝ h2so4＋3hcl
硝酸與金屬反應時：(1)金屬的還原能力不同，硝酸被還原的價態不同；
(2)同種金屬與不同濃度的硝酸反應時，硝酸越稀，被還原的價態越低；
(3)有些反應起始時硝酸濃度較大，被還原放出no2氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，漸漸地放出no氣體．因此，有些金屬與硝酸的反應過程中，硝酸被還原的產物可能不止一種。
硝酸與鋅反應：4zn＋10hno3(稀)＝4zn(no3)2＋n2o↑＋5h2o
4zn＋10hno3(稀)＝4zn(no3)2＋nh4no3＋3h2o
5zn＋12hno3(極稀) ＝ 5zn(no3)2 ＋ n2↑＋6h2o
兩者的比較：作為氧化性酸，不僅能氧化金屬甚至還能氧化某些非金屬單質。而酸的氧化性即h＋的氧化能力較弱，只能氧化較活潑的金屬(即金屬活動順序表中氫前金屬)。
5樓：淡x茶
大部分強氧化性酸與金屬反應一般都放出氫氣但硝酸與金屬反應不放出氫氣
濃硫酸可以氧化部分惰性金屬，如濃硫酸和銅反應放出二氧化硫氣體
規律可以通過方程式自己總結，只要適合自己就好
為什麼強氧化性的酸，不能與金屬反應生成氫氣
6樓：不會飛的肥豬
因為強氧化性酸的酸根的氧化性強於氫離子，所以強氧化性的酸根優先與金屬發生氧化還原反應，由於反應過程中氫離子會作為介質消耗掉，所以當氧化性酸根反應完時，氫離子幾乎消耗殆盡，以至於無法繼續與金屬發生氧化還原反應。
酸能否與金屬反應生成氫氣，取決於酸根與氫離子之間的氧化性較量；
生成氫氣的本質：氫離子與金屬發生氧化還原反應，氫離子奪走活潑金屬的電子，合價降低變成0價的氫氣逸出，這就是非氧化性酸生成氫氣的原因，它的酸根氧化性弱於氫離子。
擴充套件資料：
強氧化性酸
硝酸濃硫酸這兩個是典型的強氧化性酸.硝酸是一種氧化性酸，幾乎能與所有的金屬（除 金，鉑 等少量金屬外）發生氧化還原反應。這一類酸均具有極強氧化性，化學上稱之為氧化性酸。
氧化性酸就是指酸
分子或酸根離子中正價態的非金屬原子得電子而表現出氧化性的這一類酸。
強酸不一定有強氧化性，例如鹽酸；強氧化性酸也不一定是強酸，例如次氯酸。
化學性質
1、可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
2、可與所含酸根離子酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
5、加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多醣的水解。
7樓：化化墨跡
1.生成氫氣的本質：氫離子與金屬發生氧化還原反應，氫離子奪走活潑金屬的電子，合價降低變成0價的氫氣逸出，這就是非氧化性酸生成氫氣的原因，它的酸根氧化性弱於氫離子
2.強氧化性酸與金屬反應本質：強氧化性酸的酸根的氧化性強於氫離子，所以強氧化性的酸根優先與金屬發生氧化還原反應，由於反應過程中氫離子會作為介質被消耗掉，所以當氧化性酸根反應完時（濃度小於10^(-5)mol/l），氫離子也幾乎消耗殆盡，以至於無法繼續與金屬發生氧化還原反應，這就是強氧化性酸與金屬反應不放出氫氣的原因
例如：稀硝酸與少量鐵粉的反應(過量鐵粉會發生fe + 2 fe3+== 3 fe2+)
fe +4hno3 ==fe(no3)3 + no↑ +2h2o
高錳酸(hmno4)與少量鐵粉的反應
fe +4hmno4 == mno2 +fe(mno4)3 +2h2o
高氯酸（hcio4）與少量鐵粉反應
4fe +12hcio4 ==4feci3 +6h2o +21o2↑
8樓：綠色蜜語
因為過氧化作用直接在金屬表面形成緻密的氧化保護層，阻止酸繼續腐蝕下去
9樓：匿名使用者
先問是不是，再問為什麼。
強氧化性的酸，是可以與金屬反應生成氫氣。乙個明顯的例子：2na + h2so4 = na2so4 + h2這是鈉與硫酸的反應方程式。
原因，鈉和水反應，實質也是與水中的氫離子反應，置換出里的氫氣，明顯酸的氫離子要比水強得多。
當鈉與鹽在溶液中反應，才是先與水反應，生成氫氧化鈉，再與鹽反應。
為什麼因為濃硫酸和硝酸具有「很強的氧化性」，與金屬反應就「不能生成氫氣而生成水」呢？兩者有什麼關係
10樓：透亮杯兒
濃硫酸和濃硝酸的強氧化性，是因為這兩種有氧酸根中的六價硫和五價氮，對金屬具有氧化性。以濃硫酸為例，當六價硫奪取了金屬的電子後，本身被還原成二氧化硫而析出，金屬被氧化，生成金屬氧化物，同時硫酸也發揮了酸的作用，但不是與金屬反應生成氫氣，而是與金屬氧化物反應，生成硫酸鹽和水。溶液中硫酸的濃度不斷降低，這種反應也不斷的減弱。
到了一定程度，就會以硫酸與金屬反應為主了。當然這種金屬的活潑性應該在氫之前。
11樓：匿名使用者
因為有強氧化性就會在金屬表面先形成一層緻密的氧化膜會隔絕金屬與之反應
酸性氧化物是否與非氧化性酸反應，四氧化三鐵與鹼，酸反應嗎？是鹼性氧化物，酸性氧化物還是兩性氧化物？有何特殊性質？
東星津風長 酸性氧化物基本都是非金屬氧化物了，非氧化性酸是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸按理說兩者不反應，但是有典型例子 二氧化矽與氫氟酸的反應sio2 4hf sif4 2h2o 以及七氧化二錳與鹽酸的氧化還原反應mn2o7 14hcl 2mncl2 7h2o 5cl2 有強氧化性的酸性...
金屬氧化物和酸反應的化學方程式，酸與金屬氧化物反應的化學方程式有什麼，越多越好
化學實驗 酸與金屬氧化物反應 25個 fe3o4 8hcl 2fecl3 fecl2 4h2ozno 2hcl zncl2 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ofeo 2hcl fecl2 h2o cuo 2hcl cucl2 h2o mgo 2hcl mgcl2 h2o al2o3...
高錳酸鉀和硝酸那個氧化性強，次氯酸與高錳酸鉀哪個氧化性更強
根據電極電勢判斷，我個人覺得濃硝酸的氧化性比酸性高猛酸鉀要強，氧化時都是被還原沒有什麼不同吧 不用那麼麻煩，光氫氟酸就可以和矽反應了 si 4hf sif4 2h2 化學王子 高錳酸鉀和硝酸氧化性孰強孰弱要看電極電勢的數值大小，二者的氧化性均與氫離子濃度有關，應分析具體情況下的電極電勢，建議使用能斯...