1樓：匿名使用者
烴分子的空間構型問題一直是學生學習有機化學的難點，一是因為它很抽象，二是因為抓不住關鍵方法。我認為必須以教材基本模型為基礎，運用靈活的組合分析方法，才能把握空間構型問題的要點。
一、基本模型:
⒈ 甲烷（ch4）分子的正四面體結構：與中心碳原子相連的4個氫原子中，只能有2個氫原子與碳原子共面。
⒉ 乙烯（ch2=ch2）分子的6個原子和苯（c6h6）分子的12個原子共平面結構。
⒊ 乙炔（ch≡ch）分子的直線型結構，4個原子在一條直線上（如下圖）。
二、基本方法:
1.烴分子裡，碳碳單鍵可以旋轉。形成雙鍵和三鍵的原子不能繞軸旋轉。
2.苯分子中苯環可以繞任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共直線。
3.稠環芳香烴由於共用碳碳鍵，所以原子共平面。
三、例析：
例1.如下圖，分子中最多有______個碳原子在同一平面上?
解析：本題以甲烷和苯環為基本模型。中心碳原子位於乙個正四面體的中心，它連線的四個碳原子與其共面的只能是其中的兩個，若兩個苯環均旋轉到該麵內，此時共面的碳原子數最多，共有13個。
例2. 描述該分子結構的下列敘述中，正確的是：
a．6個碳原子有可能都在一條直線上
b．6個碳原子不可能都在一條直線上
c．6個碳原子一定都在同一平面上
d．6個碳原子不可能都在同一平面上
解析：本題以甲烷、乙烯、乙炔為基本模型，分析時我們給6個碳原子編號，碳碳雙鍵使得①②③④4個碳原子在同乙個平面上，碳碳三鍵使得③④⑤⑥4個碳原子在一條直線上，根據線面關係，6個碳原子一定在同一平面上。碳碳雙鍵的120°鍵角，使得6個碳原子不可能在一條直線上，故答案為b、c。
例3. 有關 的說法正確的是
a、所有碳原子有可能都在同一平面上
b、最多隻可能有9個碳原子在同一平面上
c、有7個碳原子可能在同一條直線上
d、只可能有5個碳原子在同一直線上
解析：本題根據乙烯、乙炔、苯為基本模型，改寫為下圖形式，碳碳雙鍵和苯環兩個平面結構如果重疊，所有碳原子有可能都在同一平面上，而碳碳雙鍵和苯環的120°鍵角，使得共線的碳原子只能是hc≡c－中的兩個碳原子、苯環對位上的兩個碳原子及雙鍵左端的乙個碳原子，共計5個。故答案為a、d。
2樓：匿名使用者
樓主問錯地方了，這裡的高知識分子比較小
結構化學、價層電子對互斥理論的問題。
3樓：匿名使用者
先找中心原子 分別是c 和s 而o不提供價鍵電子所以 ocn- 價層電子對數為(4+3+1)/2=4因為只有兩個配體 所以有兩對成鍵電子對所以剩餘兩對孤電子對4對電子 理應形成正四面體構型但由於孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大所以是v型構型 (模擬h2o)sof4的價層電子數為(6+4)/2=5而配體數是5 所以無孤對電子所以是三角雙錐構型
如何用價層電子對互斥理論判斷原子雜化方式
4樓：
先看中心原子：c族4 n族5 o族6 f族7再看配位原子：h1 n族-1 o族0 f族1然後， 價電子對數=1/2(中心原子的價電子數+配位原子提供的σ電子數-離子電荷代數值）
根據圖示確定構型，再根據分子式確定孤電子對數
誰提出價層電子對互斥理論
5樓：九點半看什麼
一分鐘了解價層電子對互斥理論
6樓：匿名使用者
2023年美國的sidgwick nv等人相繼提出了價層電子對互斥理論，簡稱vsepr法，該法適用於主族元素間形成的abn型分子或離子。該理論認為，乙個共價分子或離子中，中心原子a周圍所配置的原子b（配位原子）的幾何構型，主要決定於中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。這些電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠離的位置排布，以使彼此間的排斥能最小。
所謂價層電子對，指的是形成σ鍵的電子對和孤對電子。孤對電子的存在，增加了電子對間的排斥力，影響了分子中的鍵角，會改變分子構型的基本型別。
如何用價層電子對互斥理論分析三氧化硫的空間構型或者說根本就沒法用vsepr理論解釋？
7樓：匿名使用者
s價電子6,o不提供價電子,所以價層電子對數n=6/2=3,是平面三角形結構,而so3也是平面三角形結構,所以是符合理論的啊.
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