1樓：飛雁化學
ph是h+量濃度（也叫摩爾濃度）的負對數ph=-log[h+]以較大濃度10mol/l的koh溶液（質量分數大約56%）為例：[h+]=10_14/10=10_15
所以ph=-log10_15=15
逆運算可知：
如果ph=16,那麼1公升溶液中必須含有5600g的koh，如果ph=17,那麼1公升溶液中必須含有56000g的koh如果ph=20，你算算吧，你認為可能嗎？
所以ph：0-14 上下可增加1！ 明白了嗎？
（10_15 表示10的負15次方）
2樓：黎普曼
ph值的範圍是0-14，所以達不到20
3樓：匿名使用者
不是這樣的。
一般只考慮0-14。因為超出這個範圍時，就不是稀溶液，就相當複雜了，不符和一般定律。所以不考慮。
98%的濃硫酸肯定小於0，
濃度為2摩爾每公升的氫氧化鉀ph就大於14
要看氫氧化鉀的溶解度。
你要制ph為20的，要有那個溶解水平才行。
就是說溶解度達不到。
高中沒必要考慮這類超綱問題的。
4樓：
已知ph值最高可以超過14，達到17-18，但還不可以到20
5樓：匿名使用者
不能,ph值最大為14
6樓：匿名使用者
ph值一般是測量濃度較低的酸鹼溶液的,所以有ph值為20的酸鹼溶液,但該溶液的酸鹼濃度不用ph值表示
結晶氫氧化鉀的ph值?
7樓：精品教輔
結晶氫氧化鉀的ph不存在，因為ph是溶液的ph。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱「ph值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。ph=-lg[h⁺]
ph是h+的量濃度（也叫摩爾濃度）的負對數ph=-log[h+]以較大濃度10mol/l的koh溶液（質量分數大約56%）為例：[h+]=10^-14/10=10^-15
所以ph=-log10^-15=15
由此逆運算可知：
如果ph=16，,那麼1公升溶液中必須含有5600g的koh；
如果ph=17，那麼1公升溶液中必須含有56000g的koh。
8樓：周玉蘭郭淑
因為：ph
+poh=14
即：poh=14-8.8=5.2
所以：-lg[oh-]=5.2
[oh-]=10^-5.2
=10^0.8*10^-6
=9.0*10^-6（mol/l)
(氫氧化鉀溶液溶質量濃度)
9樓：匿名使用者
結晶koh沒有電離，也就談不上有ph
怎麼調節氫氧化鉀標準溶液的ph值，使其呈中性
10樓：小人孝
滴加指示劑，再用酸調節
11樓：匿名使用者
氫氧化鉀本來就是鹼性的，不可能呈中性。 呈中性的就是氯化鉀溶液了。
1%氫氧化鉀(koh)水溶液的ph值
12樓：貢聖
水溶液700ml可以認為溶劑水為700ml，溶劑水的質量即為700g濃度=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)=1%可算出溶質koh質量=7.071g
密度=(溶質質量+溶劑質量)/溶液體積=707.071/700=1.01g/ml
koh物質的量為56g/mol
完全電離，溶液裡有氫氧根離子7.071/56mol=0.126mol氫氧根離子物質的量濃度為0.
126/0.7=0.18mol/l溶液poh值為-log(0.
18)=0.744溶液ph值=14-poh=13.256
13樓：手機使用者
根據「化學化工物性資料手冊」，1%的氫氧化鉀溶液密度為1.0083g/ml
c(koh)=1.0083*700*1%/(56*0.7)=0.18(mol/l)=c(oh-)
ph=-lgc(h+)=-lg(0.18/10^-14)=13.08
:問題：一公斤水加多少氫氧化鉀可以把原來ph值為4.87的溶液提公升到5.89呢？
14樓：雲和山的彼端
說原溶液的溶質量很小，密度近乎水。1公斤體積1公升，加入氫氧化鉀前後，nh+=1x10^-4.87，nh+=1x10^-5.
89，相差加入氫氧化鉀消耗的nh+=noh-=10^-4.87-10^-5.89=1.
22x10^-5mol，氫氧化鉀質量為1.22x10^-5x56.1x1000=0.
685毫克
用濃度時為什麼氫氧化鉀的ph值比氫氧化鋇小
15樓：壬飛龍
濃度相同但氫氧根離子的濃度不同，決定鹼性強弱的時ph值，氫氧化鋇時二元鹼，它完全電離，而氫氧化鉀時一元鹼，所以ph值還時氫氧化鋇高，所以，鹼性氫氧化鋇強
16樓：幽靈遣少
因為氫氧化鋇是二元的鹼，而氫氧化鉀是一元的
溶液ph為酸性，如何用氫氧化鉀來調至中性。急急急,求幫忙
17樓：匿名使用者
用ph試紙或ph計或酸鹼指示劑控制，逐漸加入氫氧化鉀來調至中性即可
氫氧化鉀溶液的pH值能否達到20？
不是這樣的。一般只考慮0 14。因為超出這個範圍時，就不是稀溶液，就相當複雜了，不符和一般定律。所以不考慮。98 的濃硫酸肯定小於0，濃度為2摩爾每公升的氫氧化鉀ph就大於14要看氫氧化鉀的溶解度。你要制ph為20的，要有那個溶解水平才行。就是說溶解度達不到。高中沒必要考慮這類超綱問題的。ph是h ...
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