理想氣體的熱力學能和晗是否都僅是溫度的函式

1樓：匿名使用者

熱力學能指的是內能嗎，給些公式給你（都是微分的形式）du（內能）=cvdt,，cv是內能關於溫度的偏導數，固定體積，本來後面還要加一項內能關於體積的偏導數，但對於理想氣體而言，後一項為零

所以內能只是溫度的函式

而焓就要複雜一點了

dh=d(u+pv)=du+pdv+vdp，而du=dq+dw=dq-pdv

所以dh=dq+vdp=cpdt+vdp

所以焓不只是溫度的函式

看不懂再問我

2樓：超低能小蟹

顯然對於理想氣體熱力學能u和焓h都僅是溫度的函式即溫度的單值函式

熱力學能即內能包括分子動能和分子勢能

對於理想氣體什麼是理想氣體就是分子體積和分子間作用力忽略不計的氣體故分子勢能為零

而溫度是分子動能的唯一表徵量因此內能是溫度的單值函式而焓h=u+pv

u是溫度的單值函式而對於理想氣體符合理想氣體狀態方程 pv=nrt

其中 n是物質的量對於給定的氣體n是定值而r是氣體常數也是定值於是顯然 pv乘積也是溫度t的單值函式

因此焓也必然是溫度的單值函式

理想氣體的熱力學能和晗是否都僅是溫度的函式

3樓：pasirris白沙

1、內能，internal energy，符號 u我們很多教師，喜歡說成熱力學能，其實是畫蛇添足的說法。

概念上沒有錯，但卻是虛張聲勢之舉。

.對於理想氣體，ideal gas，內能僅僅是溫度的函式，這是因為理想氣體的分子間除了碰撞之外，沒有分子力的存在，所以內能僅僅是溫度的函式。

.2、焓，enthalpy，符號 h

焓是狀態函式，焓的定義是 h = u +pv焓不但是溫度的函式，而且函式壓強、體積的函式。

焓變 = 熱量 = thermal energy = 熱能焓變的定義，就是為了適應微積分中的狀態量的求導，強度量、廣延量的積分等概念應運而生的。迄今為止，在我們的教學中，對焓充滿著一片歪解、亂解、曲解。

理想氣體焓只是溫度的函式嗎？

4樓：曲齊

理想氣體的內能(u)和焓(h)只是溫度的函式，也就是二者只與溫度有關，溫度變化則內能和焓發生變化，溫度不變二者也不變。所以等溫膨脹時，由於溫度不變，因此焓和內能也不變，即焓變和內能變化均為零。

5樓：堅持就要完成

理想氣體的熱力學能和焓是溫度的單值函式

通常，氣體的熱力學能是溫度和比體積的函式，但對理想氣體來說，因分子之間不存在著作用力，故也就沒有內位能，因此，它的熱力學能僅有內動能一項，因而與其比體積無關，所以理想氣體的熱力學能只是溫度的單值函式。

u=f(t)

據氣體焓的定義

h=u+pv

對於理想氣體

h=u+rg·t

因為u=f(t)，所以理想氣體的焓也是溫度的單值函式。也即不管其比體積如何，只要某種理想氣體的溫度確定後，其熱力學能和焓也隨之確定。

且理想氣體的熱力學能和焓是溫度的單值函式意味著某種理想氣體不論其在過程中比體積或壓力如何變化，只要變化前後溫度相同，其熱力學能和焓的變化量也相同。

為什麼理想氣體的焓與熱力能只是溫度的函式？

6樓：幻_龍

理想氣體的熱力學能和焓是溫度的單值函式

u=f(t)

據氣體焓的定義

h=u+pv

對於理想氣體

h=u+rg·t

因為u=f(t)，所以理想氣體的焓也是溫度的單值函式。也即不管其比體積如何，只要某種理想氣體的溫度確定後，其熱力學能和焓也隨之確定。

7樓：匿名使用者

熱力學能量是指在你的能量，給予一定的公式給你（微分形式）du（內能），cv = cvdt，是內部的能量溫度的偏導數，定容，也將新增乙個內部的能量回卷上的偏導數，但理想氣體，

零之後的內部能量

只是焓和溫度的乙個函式是必要的有點複雜 br /> dh = d（u + pv）= du + pdv + vdp，而du = dq + dw = dq-pdv

所以dh = dq + vdp = cpdt + vdp所以沒有焓乙個函式的溫度

我不明白問

對於理想氣體而言，其熱力學能u和含h為什麼只是溫度的函式

8樓：

氣體的內能由內動能和內位能組成，內動能的巨集觀表現就是溫度，內位能的巨集觀表現就是比體積。而理想氣體忽略了分子間的作用力和分子體積，所以不存在內位能，故熱力學能和焓只是溫度的函式滿意

理想氣體的熱力學能和晗是否都僅是溫度的函式

氣體熱容，熱力學能和焓與哪些因素有關

怎麼用熱力學第一定律證明熱力學能是狀態函式

熱力學溫度是怎麼確定的，熱力學溫度與溫度有什麼關係？

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