1樓：匿名使用者
酸鹼指示劑的變色原理
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色。
石蕊（主要成分用hl表示）在水溶液裡能發生如下電離：
hl h+ + l-
紅色 藍色
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。
石蕊能溶於水，不溶於酒精，變色範圍是ph5.0～8.0。
酚酞是一種有機弱酸，它在酸性溶液中，h+濃度較高時，形成無色分子。但隨著溶液中h+濃度的減小，oh-濃度的增大，酚酞結構發生改變，並進一步電離成紅色離子，
這個轉變過程是乙個可逆過程，如果溶液中h+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液裡呈無色，當溶液中h+濃度降低，oh-濃度公升高時呈紅色。酚酞的變色範圍是ph8.
0～10.0。
酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中是很不穩定的，它會慢慢地轉化成無色的羧酸鹽式，
因此做氫氧化鈉溶液使酚酞顯色實驗時，要用氫氧化鈉稀溶液，而不能用濃溶液。
2樓：匿名使用者
酸或鹼滴入酸鹼指示劑後與酸鹼指示劑生成絡合物而發生變色，因為此絡合物溶於水，而不是沉澱或氣體，好像沒有新物質生成。
3樓：豆子
這個指示劑變色其實是很複雜的
確實是化學反應,呵呵.你要是大學念化學自然就知道了
指示劑大都是一種配合物
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