1樓：匿名使用者
核電荷數和原子序數都等於質子數，1個質子帶1個單位正電荷，1個電子帶1個單位負電荷。原子中質子數等於核外電子數，所以不帶電。（如鈉離子）鈉原子失1個電子，則質子數（11）比電子數（10）多1個，所以帶乙個單位正電荷。
2樓：卩丶弘灬緣
原子的穩定性就是原子得失電子的能力，1號和2號原子只有乙個可以容納電子運動的地方被稱為電子層，第乙個電子層當電子達到兩個的時候就為穩定結構。
每乙個電子層能容納的電子式n的二次方乘2（2n*2）n就是電子層數。
最外層只能達到8個電子多了往下乙個電子層放（例如鈉就是2881而不是289）
除了第二層外最外層為8就是穩定了，如元素週期表最後面的稀有氣體。
原子是不帶電的一種粒子，所以原子中分為原子核和電子，原子核帶正電，電子帶負電，他們倆電量相等電性相反所以抵消了。最後造成了原子的中性。
而鈉離子就是鈉原子失去了最外面的乙個電子後造成電子帶電量少於原子核。
從而造成鈉的這種粒子帶上了正電荷（你就想象負的少了，正的多了，負打不過正的了所以帶正電）
這種帶電的原子就叫離子了。
帶乙個單位正電荷是因為它失去了乙個點位的負電荷。
核電荷數=原子序數=核外電子數=元素週期表序數。
這麼多年就學會化學了。
（有些墨跡）
3樓：明哲理
就是指的如果原子最外層電子數是8，那麼該原子就很穩定，不參與化學反應，為惰性氣體。
na離子是na原子外層失電子，質子數大於電子數，所以顯正電荷核電荷數指的是原子本身的質子數量。
原子序數：指元素在週期表中的序號，數值上等於原子核的核電荷數（即質子數）也=中性原子的核外電子數。
4樓：匿名使用者
8原子穩定性就是原子核外有8個電子，既不容易失電子，也不容易得電子，所以是穩定結構。
乙個電子帶乙個負電荷，乙個質子帶乙個正電荷，得乙個電子負電荷就加一，所以帶乙個單位負電荷。
有不明白的追問。
5樓：alone仰望思念
指最外層達到8電子。稀有氣體一般是最外層飽和，其他的要通過得失電子去滿足8電子。
哪位能介紹一下原子殼層模型
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