1樓：洛良
（1）x是h，y是c，z是n，w是o
2）3h2+n2=2nh3 +oh- 還原汽車尾氣中的no
3） 化合物分子式h5cno3
也就是nh4hco3+2naoh=nh3+2h2o+na2co3
離子方程式 nh4+ +hco3-+2oh--=nh3+2h2o+co32-
4） c+ o2= co2
9 x 可以製備出x=44x9/12=33g 物質的量為。
co2 + 2 naoh = na2co3 + h2o
x 1 mol y
這步反應消耗掉co2的物質的量x= mol，生成碳酸鈉y= mol
剩餘的 mol co2參與反應生成nahco3
co2+ na2co3 + h2o = 2nahco3
z w消耗掉碳酸鈉z= mol，產生碳酸氫鈉w= mol
所以含有碳酸鈉y-z= mol，碳酸氫鈉w= mol
祝你新年快樂。
元素週期律是根據什麼來的？
2樓：靖健幸巍
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
以上規律不適用於稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
元素週期律指的是什麼？
3樓：梧秋吾同
1.元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。
2.結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
3.元素呈現種種物理性質上的週期性，例如隨著元素原子序數的遞增，原子體積呈現明顯的週期性，在化學性質方面，元素的化合價、電負性、金屬和非金屬的活潑性。
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增。
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右逐漸增高； 同一族的元素性質相近。 主族元素同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。
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